Формула на литиевия хлорид, свойства, рискове и употреба

на литиев хлорид е химично съединение на LiCl формула, което може да бъде получено чрез запалване на литий и хлор, въпреки че е трудно, защото реакцията е буйна. 

По този начин се получава безводна форма (без вода). Литиев хлорид може също да бъде екстрахиран от други хлориди на алкални метали с амилов алкохол.

До 1990-те години пазарът на метали и литий беше доминиран от американското производство от минерални находища.

Въпреки това, в началото на 21-ви век по-голямата част от продукцията е била получена от източници извън САЩ, като Австралия, Чили и Португалия са най-важните доставчици в света.

Като част от любопитството, макар Боливия да има половината от литиевите депозити в света, тя не е голям производител на литий.

Най-важната търговска форма е литиев карбонат, Li₂CO₃, произведени от минерали или саламури чрез различни процеси.

Добавянето на солна киселина (HCl) произвежда литиев хлорид. При този метод се получава хидратираното съединение (вода, свързана с молекулата). Хидратираната форма може да се изсуши до безводна форма чрез нагряване с газ хлороводород.

Физични и химични свойства на литиев хлорид

Литиев хлорид е бяло твърдо вещество без особен аромат и със солен вкус (Национален център за биотехнологична информация, 2005). Външният му вид е показан на фигура 2.

Литиев хлорид са силно хигроскопични кристали с октаедрична геометрия, подобна на натриевия хлорид. Неговата кристална структура е представена на фигура 3 (Winter, S.F.).

Молекулното му тегло е 42.39 g / mol, плътността му е 2.068 g / mL, а точките на топене и кипене са съответно 605 ° C и 1360 ° C..

Съединението е много разтворимо във вода, алкохол, етер, пиридин и нитробензен (Royal Society of Chemistry, 2015).

Литиев хлорид има слаба оксидант или редуцираща сила. Обаче, редокс реакциите могат все още да се появят. Разтворите на литиев хлорид обикновено не са нито силно кисели, нито силно базични.

Тъй като е изключително хигроскопичен, литият хлорид може да абсорбира до четири еквивалента амоняк на мол. Водни разтвори на литиев хлорид могат да корозират метали (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Реактивност и опасности

Литиев хлорид е стабилно съединение, несъвместимо със силни окислители, силни киселини, бромен трихлорид, бромен трифлуорид.

Не е токсичен при поглъщане, но корозивен природата може да е дразнещ за контакт с кожата и очите може да предизвикат дразнене на носната лигавица (Национален институт за професионална безопасност и здраве, 2015 г.).

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно..

Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като защитите собствените си ръце и тяло.

Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.

Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Лист за безопасност на материалите Литиев хлорид, 2013).

приложения

Литиев хлорид е съединението, използвано за получаване на литиев метал чрез електролиза. Литиев метал се получава чрез електролиза на стопена смес от литиев и калиев хлорид.

ниската точка на топене на сместа (400-420 или 750-790 ◦ C ◦ F) в сравнение с чист литиев хлорид (610 ◦ C или 1,130 ◦ F) позволява работа при по-ниска температура електролиза.

Тъй като напрежението се срещат в разлагането на литиев хлорид е по-малко от калиев хлорид, литиев е депозиран при ниво на чистота по-голяма от 97% (багрило 2017).

Течният литиев хлорид служи като десикант, който може да намали нивата на влажност в околния въздух с до 15 процента.

Течните десиканти, които комбинират литиев хлорид и калциев хлорид, създават вещество, което е по-евтино от литиев хлорид, но по-стабилно от калциевия хлорид..

Литиевият хлорид бързо охлажда въздуха, тъй като химикалът съдържа огромно количество вода за теглото му като твърдо вещество. Веществото също изсушава големи количества промишлени газове.

Литиевият хлорид е червена боя на пиротехнически дисплеи като фойерверки. Литиев хлорид, или всякаква водоразтворима литиева сол, изгаря червено, когато се запали.

Специални пиротехнически ефекти могат да се възпламенят чрез смесване на йонни соли със запалими течности като метилов алкохол.

През 40-те години литиевият хлорид служи като заместител на готварската сол, но някои пациенти умират от токсични нива на литий..

Съединението има фармакологични приложения като антиманиакос, които са агенти, използвани за лечение на биполярни разстройства или мания, свързани с други афективни разстройства..

Човешкото тяло обикновено съдържа приблизително 7 милиграма литий в даден момент.

Литий се среща естествено в растенията, тъй като организмите използват веществото за стимулиране на растежа.        

препратки

1. Dye, J. L. (2017, 23 януари). Литий (Li). Възстановен от британица: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 ноември). литиев хлорид. Възстановен от ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
3. Литиев хлорид. (S.F.). Изтеглено от CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Информационен лист за безопасност Литиев хлорид. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
5. Национален център за биотехнологична информация ... (2005, 26 март). PubChem Compound Database; CID = 433294. Изтеглено от PubChem.
6. Национален институт за безопасност и здраве при работа. (2015, 22 юли). Литиев хлорид. Възстановен от cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Литий: литиев хлорид. Възстановен от уебсайтове.