Формула на сребърен хлорид (AgCl), дисоциация, свойства

на сребърен хлорид (AgCl на химична формула), е бинарна сол, образувана от сребро и хлор. Среброто е лъскав, пластичен и ковък метал, с химически символ Ag, за да може да се образуват нови съединения, този метал трябва да се окисли (като загуби електрона на последното си енергийно ниво), който го превръща в негови йонни видове, сребърен катион, положително зареден.

Хлорът е зеленожълт газ, леко дразнещ и с неприятна миризма. Неговият химически символ е Cl.За да се образуват химични съединения с метали, хлорът се редуцира (придобива електрон, за да завърши осем електрона в последното си енергийно ниво) до неговия хлориден анион, отрицателно заредено.

Когато се намират в йонна форма, двата елемента могат да образуват сребърен хлорид, естествено (както може да се намери в някои отлагания) или чрез химичен синтез, който е по-евтин за получаване.

Сребърен хлорид се намира в естествената форма като хлорхидрит ("хлор" за хлор, "argyr" за argentum). Крайният "ite" показва име на минерал.

Той има зеленикаво-жълт вид (много характерен за хлор) и сив от сребро. Тези тоналности могат да варират в зависимост от други вещества, които могат да бъдат намерени в околната среда.

Полученият синтетично сребърен хлорид се появява като бели кристали, много подобни на кубичната форма на натриев хлорид, въпреки че като цяло би изглеждал като бял прах..

индекс

• 1 Как се получава сребърен хлорид?
• 2 Дисоциация
  • 2.1 Ниска дисоциация във вода
• 3 Физични свойства
• 4 Химични свойства
  • 4.1 Разлагане с топлина или светлина
  • 4.2 Утаяване на сребро
  • 4.3 Разтворимост
• 5 Употреби и приложения
  • 5.1 Фотография
  • 5.2 Гравиметрия
  • 5.3 Анализ на водата
  • 5.4 Волуметрия
• 6 Препратки

Как да се получи сребърен хлорид?

В лабораторията тя може лесно да бъде получена по следния начин:

Сребърният нитрат реагира с натриев хлорид и се получава сребърен хлорид, който се утаява, както е показано от стрелката, надолу, и натриевият нитрат се разтваря във вода..

сребърен нитрат_{3 (ac)} + NaCl_(Воден)  -> AgCl_(S) + нитрит_{3 (ac)}

дисоциация

Дисоциацията в химията се отнася до възможността йонната субстанция да бъде разделена на компоненти или йони, когато се сблъска с вещество, което позволява това отделяне.

Това вещество е известно като разтворител. Вода на универсалния разтворител, който може да разпадне повечето йонни съединения.

Сребърен хлорид се нарича халоидална сол, тъй като се образува с хлорния елемент, който съответства на семейството VIIA на периодичната таблица, наречени халогени. Халоидните соли са йонни съединения, които са най-слабо разтворими във вода.

Ниска дисоциация във вода

AgCl, който принадлежи към този тип съединения, има много ниска дисоциация във вода. Това поведение може да се дължи на следните причини:

- Когато се образува AgCl, той е в колоидно състояние, че когато молекулата се дисоциира в своите сребърни (+) и хлорни (-) йони, веднага се образува оригиналната молекула AgCl сребърен хлорид, установявайки динамично равновесие между тях. (дисоцииран продукт и неутрална молекула).

- Поради молекулярната стабилност на AgCl, когато се образува връзката, силата му има тенденция да бъде по-ковалентна от йонната, създавайки резистентност към дисоциация.

- Плътността на среброто е много по-висока от тази на хлора и е сребро, което прави дисоциацията по-малка и увеличава утаяването на AgCl в разтвора..

Един от факторите, които влияят на разтворимостта на веществото, е температурата. Чрез нагряване на вещество, разтворено във вода, разтворимостта се увеличава и следователно дисоциацията на нейните компоненти е по-лесна. Въпреки това, преди топлината AgCl претърпява разлагане в Ag и Cl газообразен.

Физични свойства

Това са характеристиките, които веществото има и които позволяват да се идентифицират и диференцират от останалите. Тези свойства не променят вътрешната структура на веществото; т.е. те не променят подредбата на атомите във формулата.

Сребърен хлорид се появява като твърд, без мирис, кристален бял цвят и в най-чистата си форма има геометрия във формата на октаедър. Основните физически свойства са описани по-долу:

- Точка на топене: 455 ° С

- Точка на кипене: 1547 ° C

- Плътност: 5.56 g / mL

- Моларна маса: 143.32 g / mol.

Когато се намери като хлораргирит (минерал), той има солиден вид и може да бъде безцветен, зелено-жълт, зелено-сив или бял, в зависимост от мястото и веществата, които са около него. Тя има твърдост по скалата на Мос от 1,5 до 2,5.

Също така се счита за блясък, адамантин (диамант), смолист и копринен. Това се отнася до малко по-ярък външен вид.

Химични свойства

Става въпрос за реактивността, която представлява химикал, когато е в контакт с друг. В този случай неговата вътрешна структура не се запазва, така че атомното подреждане в рамките на формулата се променя.

Разлагане с топлина или светлина

Той разгражда сребърния хлорид в неговите елементи.

(Light) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 (ж)} (Топлина)

Утаяване на сребро

Утаяването на сребро е най-добрият начин да се извлече този елемент от фотографски и радиографски филми.

AgCl_(Воден) + NaClO_(Воден) -> Ag_(S) + NaCl (_ав) +  CL₂О_(G)

разтворимост

Хлоритът на небцето е много неразтворим във вода, но е разтворим в нискомолекулни алкохоли (метанол и етанол), в амоняк и в концентрирана сярна киселина..

Употреби и приложения

фотография

Сребърният хлорид се използва поради високата си чувствителност към светлината. Този процес е открит от Уилям Хенри Фокс Талбот през 1834 година.

гравиметрия

Гравиметричният анализ се състои в намиране на количеството на елемент, радикал или съединение, което се съдържа в проба. За тази цел е необходимо да се отстранят всички вещества, които могат да предизвикат смущения и да се преобразува веществото, предмет на изследването, в вещество с определен състав, който може да бъде претеглен.

Това се получава с помощта на вещества, които могат лесно да се утаят във водна среда, както се случва с AgCl.

Анализ на водата

Този процес се извършва чрез оценка, която се прави, като се използва AgNO3 като титрант и индикатор, който определя края на реакцията (промяна на цвета); това е, когато във водата вече няма повече хлориди.

Тази реакция води до утаяване на AgCl, поради афинитета, който хлорид-йонът има за сребърния катион.

обема н

Това е оценката на проба с неизвестна концентрация (хлориди или бромиди). За да се намери концентрацията на пробата, тя реагира с вещество; крайната точка на реакцията се разпознава чрез образуването на утайка. В случая на хлориди, това би било сребърен хлорид.

препратки

1. G. H (1970) Количествен химичен анализ (второ издание). N.Y. Harper and Row, издатели, Inc.
2. W. (1929). Изследване на електрод от сребърен хлорид. J. Am.Chem.Soc. 51(10), стр. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Основи на аналитичната химия (Девето издание). Мексико. Cengage Learning Editores, S.A, Inc..
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) История на фотографията Енциклопедия Британика, инк ... Изтеглено: britannica.com
5. Сребърен хлорид (s.f). В Уикипедия, възстановената wikipedia.org