Какви са частите на химическото уравнение?

По принцип има три основни части в химическото уравнение: реагентите, продуктите и стрелката, която показва посоката на химичната реакция.

Химичните промени са свързани с промяната на химическия състав на химичните вещества.

Напротив, физическите промени са включени само в промяната на физическите свойства, но химичният състав на веществата остава същият.

Например, когато ледът се топи, той се превръща в течно състояние, но химичният състав остава същият преди и след топенето, което е Н₂О. Всички интерконверсии на физическото състояние на материята са примери за физически промени.

Физическите промени обикновено са обратими по своята същност. Химичните промени променят химическия състав и водят до образуването на нови химически вещества, които са известни като продукти.

Химическите и физичните свойства на продуктите са различни от реактивните. Например изгарянето или изгарянето на въглеводороди образува въглероден диоксид и вода с голямо количество енергия. Той напълно променя химическия състав и свойствата на метана.

Основни части на химическото уравнение

Химическите уравнения се различават от математическите уравнения, защото двете части на химическата реакция представляват "преди" и "след" на реакцията..

В математическите уравнения знакът за равенство (=) разделя двете части на уравнението. В химическите уравнения не се използват равни знаци.

Вместо това, стрелката се използва за разделяне на "двете страни" на уравнението и посочва посоката, в която ще продължи химическата реакция (Shonberg, S.F.).

Всяка химическа промяна или химична реакция могат да бъдат представени с помощта на уравнения, те са написани с помощта на молекулярната формула на реактивите и продуктите..

Ще разгледаме различни видове химически уравнения с няколко примера. Опитайте се да свържете тези примери с ежедневието си (Carpi, 2003).

В началото на статията казахме, че има три основни части в химическото уравнение:

• реагентите
• продуктите
• стрелката, която показва посоката на химическата реакция.

Реагентите са елементите или съединенията, които са поставени от лявата страна на стрелката, продуктите са тези, които са поставени отдясно.

2Н₂ + О₂-> 2H₂О

Горното е пример за химическо уравнение. Какво е подчертано в червено са реагентите, това, което е подчертано в синьо, са продуктите, стрелката, която дава посоката на реакцията, е в черно и символът + се използва за разделяне на елементите или съединенията, които реагират в реакция.

Забележете, че двата числа 2 са зелени. Тези числа се наричат ​​коефициенти. Коефициентите се използват за балансиране на химическите уравнения (Petras, S.F.).

Понякога продуктите на химическата реакция взаимодействат помежду си, за да произведат отново реагентите.

В този случай се казва, че реакцията е обратима и че е в равновесие, когато скоростта на образуване на продуктите е равна на тази на реагентите..

Обикновено, над стрелката, символите обикновено се пишат, за да обозначат условията, в които се осъществява химическата реакция.

Например, ако има символ Δ над стрелката, това означава, че реакцията е нагрята.

Ако има елемент или химично съединение като Pt, това означава, че той е използван като катализатор. Ако е написано H₂Или предполага, че реакцията е във водна среда (Swords, S.F.).

Съществува и символика, която показва състоянието на реагентите и продуктите. Ако един (ове), (1), (g) или (aq) е поставен от лявата страна на реагентите или продуктите, това означава, че те са в твърд, течен, газообразен или воден разтвор съответно.

Как да напишем химическо уравнение

Следващите стъпки за писане на химическо уравнение са:

- Реагентите и реакционните продукти се идентифицират и отбелязват.

- Формулата или символите на реактивите се изписват от лявата страна със знак „+“ между тях.

- Формулата или символите на продуктите са написани от дясната страна със знак „+“ между тях.

- Двете страни (реактиви и продукти) са разделени със стрелка (→), насочена към продуктите.

- Броят на атомите на всеки елемент се брои от двете страни. Ако те са равни, то се нарича балансирано химическо уравнение. Ако те не са равни, равновесието на уравнението се извършва чрез коригиране на коефициентите пред символите и формулата на реагентите и продуктите съгласно закона за запазване на масата.

В качествено отношение, химическото уравнение предава имената на различните реактиви и продукти.

В количествено отношение той представлява относителния брой на атомите и молекулите (реактивните видове и продукта), участващи в реакцията, относителния брой молове на реагентите и продуктите, относителните маси на реагентите и продуктите и относителните обеми на реактивите и продуктите. газообразни продукти.

Така химичното уравнение ни дава количествената връзка между реагентите и продуктите или стехиометрията на реакцията (TutorVista.com, S.F.).

Пример за писане и балансиране на химическото уравнение

Напишете и балансирайте химичното уравнение за всяка дадена химическа реакция.

1 - Водородът и хлорът реагират, за да образуват НС1.

2-етан, C₂Н₆, реагира с кислород за производство на въглероден диоксид и вода.

разтвор

1 - Да започнем с простото написване на химическо уравнение по отношение на формулите на веществата, като помним, че и елементарният водород, и хлорът са двуатомни:

Н₂ + Cl₂ → HCl

В реактивите има два водородни атома и два хлорни атома и по един за всеки атом в продукта. Можем да коригираме това, като включим коефициента 2 на продуктовата страна:

Н₂ + Cl₂ → 2HCl

Сега има две водородни атома и два хлорни атома от двете страни на химичното уравнение, така че е балансирано.

2- Започнете да пишете химичното уравнение по отношение на участващите вещества:

C₂Н₆ + О₂ → CO₂ + Н₂О

Вляво имаме два въглеродни атома, така че имаме нужда от две молекули въглероден диоксид от страната на продукта, така че всяка страна има два въглеродни атома. Този елемент е балансиран.

Имаме шест водородни атома в реагентите, така че се нуждаем от шест водородни атома в продуктите. Можем да постигнем това, като имаме три водни молекули:

C₂Н₆ + О₂ → 2CO₂ + 3H₂О

Сега имаме седем кислородни атома в продуктите (четири от СО₂ и три от H₂О). Това означава, че се нуждаем от седем кислородни атома в реактивите.

Обаче, тъй като кислородът е двуатомна молекула, можем да получим само четен брой кислородни атоми в даден момент. Можем да постигнем това, като умножим другите коефициенти с 2:

2С₂Н₆ + О₂ → 4CO₂ + 6Н₂О

Чрез умножаване на всичко друго с 2, ние не дебалансираме другите елементи и сега получаваме четен брой кислородни атоми в продукта-14. Можем да получим 14 кислородни атома от реактивната страна, като имаме 7 кислородни молекули

2С₂Н₆ + 7o₂ → 4CO₂ + 6Н₂О

Като проверка, пребройте всичко, за да определите, че всяка страна има един и същ брой атоми на всеки елемент. Това химическо уравнение сега е балансирано (The Chemical Equation, S.F.).

препратки

1. Carpi, A. (2003). Химични уравнения. Изтеглено от visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 януари). Химичното уравнение, неговите части, етикети и държавни символи. Извлечено от learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Химични уравнения. Възстановен от sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Какво е химическо уравнение? - Определение и примери. Взето от study.com.
5. Swords, M. (S.F.). Какви са частите на Химичното уравнение? Възстановен от tes.com.
6. Символи в химическите уравнения. (S.F.). Изтеглено от harpercollege.edu.
7. Химичното уравнение. (S.F.). Възстановен от saylordotorg.github.io.
8. МС. (S.F.). Химични уравнения. Възстановен от химия.tutorvista.com.