Характеристики и примери за диспергирани фази



на дисперсна фаза е в по-малка част, прекъсната, и че е съставена от агрегати от много малки частици в дисперсия. Междувременно, най-разпространената и непрекъсната фаза, в която лежат колоидните частици, се нарича диспергираща фаза.

Дисперсиите се класифицират според размера на частиците, които образуват диспергираната фаза, като могат да се разграничат три вида дисперсии: груби дисперсии, колоидни разтвори и истински разтвори..

В горното изображение може да се види хипотетична дисперсна фаза на пурпурни частици във вода. В резултат на това съд, напълнен с тази дисперсия, няма да показва прозрачност на видимата светлина; това означава, че ще изглежда като лилаво течно кисело мляко. Видът на дисперсиите варира в зависимост от размера на тези частици.

Когато те са "големи" (10-7 м) говорим за груби дисперсии и може да се уталожи чрез действието на гравитацията; колоидни разтвори, ако техните размери варират между 10-9 m и 10-6  m, което ги прави видими само с ултрамикроскоп или електронен микроскоп; и истински решения, ако техните размери са по-малки от 10-9 m, е в състояние да премине мембраните.

Истинските решения са, следователно, всички, които са популярно известни, като например оцет или захар вода.

индекс

  • 1 Характеристики на диспергираната фаза
    • 1.1 Брауновски движение и ефект на Тиндал
    • 1.2 Хетерогенност
    • 1.3 Стабилност
  • 2 Примери
    • 2.1 Твърди разтвори
    • 2.2 Твърди емулсии
    • 2.3 Твърди пенопласти
    • 2.4 Слънца и гелове
    • 2.5 Емулсии
    • 2.6 Пени
    • 2.7 Твърди аерозоли
    • 2.8 Течни аерозоли
    • 2.9 Истински решения
  • 3 Препратки

Характеристики на диспергираната фаза

Решенията представляват частен случай на дисперсиите, представляващи голям интерес за познаването на физиохимията на живите същества. Повечето от биологичните вещества, вътреклетъчни и извънклетъчни, са под формата на така наречените дисперсии.

Брауновски движение и ефект на Тиндал

Частиците на диспергираната фаза на колоидните разтвори имат малък размер, който затруднява тяхното утаяване, медиирано от гравитацията. В допълнение, частиците се движат постоянно в случайно движение, сблъсквайки се един с друг, което също пречи на тяхното утаяване. Този тип движение е известен като Броунан.

Поради относително големия размер на частиците на диспергираната фаза, колоидните разтвори имат мътна или дори непрозрачна външност. Това е така, защото светлината се разпръсква, когато пресече колоида, феномен, известен като ефектът на Тиндал.

хетерогенност

Колоидните системи са нехомогенни системи, тъй като диспергираната фаза се образува от частици с диаметър между 10 ° С-9 m и 10-6 м. Междувременно частиците на разтворите са с по-малък размер, обикновено по-малък от 10 цт-9 m.

Частиците от диспергираната фаза на колоидните разтвори могат да преминат през филтърната хартия и глинестия филтър. Но те не могат да преминат през диализни мембрани като целофан, капилярна ендотелия и коладий.

В някои случаи частиците, които образуват диспергираната фаза, са протеини. Когато те са във водната фаза, протеините се сгъват, оставяйки хидрофилната част навън за по-голямо взаимодействие с вода, чрез йон-диполните сили или с образуването на водородни връзки..

Протеините образуват ретикуларна система вътре в клетките, като са способни да отделят част от диспергатора. В допълнение, повърхността на протеините служи за обединяване на малки молекули, които му придават повърхностен електрически заряд, което ограничава взаимодействието между протеиновите молекули, което им пречи да образуват съсиреци, които причиняват тяхното утаяване..

стабилност

Колоидите се класифицират според привличането между диспергираната фаза и диспергиращата фаза. Ако дисперсионната фаза е течна, колоидните системи са класифицирани като слънца. Те са разделени на лиофили и лиофове.

Лиофилните колоиди могат да образуват истински разтвори и са термодинамично стабилни. От друга страна, лиофобните колоиди могат да образуват две фази, тъй като те са нестабилни; но стабилна от кинетична гледна точка. Това им позволява да останат в разпръснато състояние за дълго време.

Примери

Както дисперсионната фаза, така и диспергираната фаза могат да се появят в трите физични състояния на материята, а именно: твърдо, течно или газообразно..

Обикновено непрекъснатата или диспергираща фаза е в течно състояние, но могат да бъдат намерени колоиди, чиито компоненти са в други състояния на агрегация на материята.

Възможностите за комбиниране на дисперсионната фаза и диспергираната фаза в тези физически състояния са девет.

Всеки един ще бъде обяснен с някои примери.

Твърди разтвори

Когато диспергиращата фаза е твърда, тя може да бъде комбинирана с диспергирана фаза в твърдо състояние, образувайки така наречените твърди разтвори.

Примери за тези взаимодействия са: много сплави от стомана с други метали, някои цветни скъпоценни камъни, подсилена гума, порцелан и пигментирани пластмаси.

Твърди емулсии

Диспергиращата фаза в твърдо състояние може да бъде комбинирана с течна диспергирана фаза, образувайки така наречените твърди емулсии. Примери за тези взаимодействия са: сирене, масло и желе.

Твърди пени

Диспергиращата фаза като твърдо вещество може да се комбинира с диспергирана фаза в газообразно състояние, съставлявайки така наречените твърди пени. Примери за тези взаимодействия са: гъба, каучук, пемза и порест каучук.

Подметки и гелове

Диспергиращата фаза в течно състояние се комбинира с диспергираната фаза в твърдо състояние, образувайки золи и гелове. Примери за тези взаимодействия са: мляко от магнезий, бои, кал и пудинг.

емулсии

Диспергиращата фаза в течно състояние се комбинира с диспергираната фаза също в течно състояние, произвеждайки така наречените емулсии. Примери за тези взаимодействия са: мляко, крем за лице, салатни превръзки и майонеза.

пени

Диспергиращата фаза в течно състояние се комбинира с диспергираната фаза в газообразно състояние, образувайки пените. Примери за тези взаимодействия са: крем за бръснене, сметана и бирена пяна.

Твърди аерозоли

Диспергиращата фаза в газообразно състояние се комбинира с диспергираната фаза в твърдо състояние, предизвиквайки така наречените твърди аерозоли. Примери за тези взаимодействия са: дим, вируси, корпускуларни материали във въздуха, материали, отделяни от изпускателните тръби на автомобилите.

Течни спрейове

Диспергиращата фаза в газовото състояние може да бъде комбинирана с диспергираната фаза в течно състояние, съставлявайки така наречените течни аерозоли. Примери за тези взаимодействия са: мъгла, мъгла и роса.

Истински решения

Диспергиращата фаза в газовото състояние може да се комбинира с газообразната фаза в газообразно състояние, образувайки газови смеси, които са истински разтвори, а не колоидни системи. Примери за тези взаимодействия са: въздухът и газът в осветлението.

препратки

  1. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Обучение.
  2. Toppr. (Н.О.). Класификация на колоидите. Изтеглено от: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J и Macarulla. J. М. (1984). Физиологична физикохимия, шесто издание. Редакция Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Медицински Определение на дисперсна фаза. Изтеглено от: merriam-webster.com
  5. Madhusha. (15 ноември 2017 г.). Разлика между диспергирана фаза и дисперсионна среда. Изтеглено от: pediaa.com