Характеристики и свойства на ароматни въглеводороди



на ароматни въглеводороди те са органични съединения, които основно имат за своя структура бензен, циклично съединение от шест въглеродни атома, комбинирани с водород, по такъв начин, че конюгираните връзки възникват вследствие на делокализацията, която техните електрони присъстват между техните молекулни орбитали.

С други думи, това означава, че това съединение има сигма (σ) въглерод-водородни връзки и pi (π) въглерод-въглеродни връзки, които позволяват свобода на движение на електроните да покажат явлението на резонанс и други уникални прояви, които са правилни на тези вещества.

Изразът "ароматни вещества" е обозначен за тези съединения много преди да се разберат техните реакционни механизми, поради простия факт, че голям брой от тези въглеводороди отделят определени сладки или приятни миризми..

индекс

  • 1 Характеристики и свойства на ароматните въглеводороди
    • 1.1 Хетеро-спирачки
  • 2 Структура
  • 3 Номенклатура
  • 4 Използване
  • 5 Препратки

Характеристики и свойства на ароматни въглеводороди

Като се има предвид огромното количество ароматни въглеводороди на базата на бензол, важно е да се знае, че той е безцветно, течно и запалимо вещество, получено от някои процеси, свързани с маслото..

Така че това съединение, чиято формула е С6Н6, има ниска реактивност; това означава, че молекулата на бензена е доста стабилна и се дължи на електронната делокализация между въглеродните атоми.

heteroarenes

Също така, има много ароматни молекули, които не са базирани на бензен и се наричат ​​хетероарени, тъй като в неговата структура поне един въглероден атом е заменен от друг елемент, като сяра, азот или кислород, които са хетероатоми..

Въпреки това е важно да се знае, че съотношението C: H е голямо в ароматните въглеводороди и поради това, когато се изгарят, се получава силен жълт пламък, който отделя сажди..

Както беше посочено по-горе, голяма част от тези органични вещества отделят известна миризма, докато се обработват. Освен това този вид въглеводороди се подлагат на електрофилни и нуклеофилни замествания, за да се получат нови съединения..

структура

В случая на бензол, всеки въглероден атом споделя електрон с водороден атом и електрон с всеки съседен въглероден атом. Тогава е свободен електрон да мигрира в структурата и да генерира резонансни системи, които осигуряват тази молекула с голямата стабилност, която е характерна.

За да може една молекула да има ароматност, тя трябва да спазва определени правила, сред които се открояват следните:

- Да бъдеш цикличен (позволява съществуването на резонансни структури).

- Бъдете плоски (всеки от атомите, принадлежащи към структурата на пръстена притежава sp хибридизация2).

- Възможност за делокализиране на нейните електрони (тъй като има алтернативни единични и двойни връзки, тя е представена от кръг вътре в пръстена).

По същия начин, ароматните съединения също трябва да отговарят на правилото на Хюкел, което се състои в преброяване на π-електроните, присъстващи в пръстена; само ако това число е равно на 4n + 2 се считат за ароматни (където п е цяло число, равно на или по-голямо от нула).

Както и бензолната молекула, много производни от нея също са ароматни (докато отговарят на гореспоменатите помещения и структурата на пръстена е запазена), като някои полициклични съединения, като нафталин, антрацен, фенантрен и нафтацен..

Това се отнася и за други въглеводороди, които нямат бензен като основа, но се считат за ароматни, като пиридин, пирол, фуран, тиофен и др..

номенклатура

За бензолни молекули с единичен заместител (монозаместен), които са тези бензоли, в които водороден атом е заменен от различен атом или група от атоми, името на заместителя, последвано от думата, е означено с една дума. бензол.

Пример за това е представянето на етилбензола, който е показан по-долу:

По подобен начин, когато има два заместителя в бензен, трябва да се посочи местоположението на заместител номер две по отношение на номер едно..

За да постигнем това, започваме с номериране на въглеродните атоми от една до шест. След това можете да видите, че има три възможни типа съединения, които са наречени според атомите или молекулите, които са като заместители, както следва:

Префиксът о- (орто-) се използва за обозначаване на заместителите в позиции 1 и 2, терминът m- (мета-), за да се посочат заместителите на атоми 1 и 3, и изразът p- (за -) да се нарекат заместителите в позиции 1 и 4 на съединението.

По подобен начин, когато има повече от два заместителя, те трябва да се наименуват чрез посочване на техните позиции с числа, така че да могат да имат възможно най-малко числа; и когато те имат един и същ приоритет в номенклатурата си, те трябва да бъдат споменати по азбучен ред.

Можете също така да имате бензолна молекула като заместител и в тези случаи тя се нарича фенил. Обаче, когато става дума за полициклични ароматни въглеводороди, те трябва да бъдат посочени като посочващи положението на заместителите, след това името на заместителя и накрая името на съединението.

приложения

- Една от основните приложения е в нефтената промишленост или в органичния синтез на лаборатории.

- Подчертава витамините и хормоните (почти изцяло), като по-голямата част от подправките, използвани за готвене.

- Органични тинктури и парфюми, независимо от естествен или синтетичен произход.

- Други ароматни въглеводороди, които се считат за важни, са не-алицикличните алкалоиди, както и съединения с експлозивни свойства като тринитротолуен (известен като TNT) и компоненти на сълзотворен газ..

- В медицинските приложения могат да се посочат някои аналгетични вещества, които имат молекулата на бензен в неговата структура, включително ацетилсалицилова киселина (известна като аспирин) и други като ацетаминофен.

- Някои ароматни въглеводороди имат огромна токсичност за живите същества. За бензол, етилбензен, толуен и ксилен се знае, че са канцерогенни.

препратки

  1. Ароматни въглеводороди. (2017). Wikipedia. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Химия. (9-то издание). McGraw-Hill.
  3. Calvert, J.G., Atkinson, R., и Becker, К. H. (2002). Механизмите на атмосферното окисление на ароматни въглеводороди. Получено от books.google.co.ve
  4. Комитет D-2 на ASTM относно петролните продукти и смазочните материали. (1977). Ръководство за анализ на въглеводороди. Получено от books.google.co.ve
  5. Harvey, R. G. (1991). Полициклични ароматни въглеводороди: химия и канцерогенност. Получено от books.google.co.ve