Ненаситена въглеводородна номенклатура, свойства и примери



на ненаситени въглеводороди те са тези, които съдържат поне една въглеродна двойна връзка в тяхната структура, които могат да съдържат тройна връзка, тъй като наситеността на веригата означава, че тя е получила всички възможни водородни атоми във всеки въглерод и няма свободни електронни двойки, където може да въведе повече водороди.

Ненаситените въглеводороди се разделят на два вида: алкени и алкини. Алкените са въглеводородни съединения, които имат една или повече двойни връзки в тяхната молекула. Междувременно алкините са въглеводородни съединения, които имат една или повече тройни връзки в тяхната формула.

Често се използват търговски алкени и алкини. Това са съединения с по-висока степен на реактивност от тези на наситените въглеводороди, което ги прави отправна точка за много реакции, генерирани от най-често срещаните алкени и алкини..

индекс

  • 1 Номенклатура
    • 1.1 Номенклатура на алкени
    • 1.2 Номенклатура на алкините
  • 2 Свойства
    • 2.1 Двойни и тройни връзки
    • 2.2 цис-транс изомеризация
    • 2.3 Киселинност
    • 2.4 Полярност
    • 2.5 Точки на кипене и топене
  • 3 Примери
    • 3.1 Етилен (С2Н4)
    • 3.2 Etino (C2H2)
    • 3.3 Пропилен (C3H6)
    • 3.4 Циклопентен (С5Н8)
  • 4 статии
  • 5 Препратки

номенклатура

Ненаситените въглеводороди се наричат ​​по различен начин в зависимост от това дали са алкени или алкини, използвайки наставките "-ено" и "-ино".

Алкените имат поне една въглерод-въглеродна двойна връзка в тяхната структура и имат обща формула СпН2n, докато алкините съдържат най-малко една тройна връзка и се обработват по формула СпН2n-2.

Номенклатура на алкени

Позициите на двойните връзки въглерод-въглерод трябва да се посочат, за да се назоват алкените. Имената на химичните съединения, съдържащи C = C връзки, завършват със суфикса "-eno".

Както при алканите, името на основното съединение се определя от броя на въглеродните атоми в най-дългата верига. Например, молекулата на СН2= СН-СН2-СН3 тя ще се нарича "1-бутен", но тази на Н3С-СН = СН-СН3 ще се нарича "2-бутен".

Числата, които се наблюдават в имената на тези съединения, показват въглеродния атом с най-малък брой във веригата, в която се намира С = С връзката на алкена..

Броят на въглеродите в тази верига идентифицира префикса на името, подобен на алканите ("met-", "et-", "pro-", "but-", и т.н.), но винаги използвайки суфикса "-eno ".

Трябва също да се уточни дали молекулата е цис или транс, които са видове геометрични изомери. Това се добавя в името, като 3-етил-цис-2-хептан или 3-етил-транс-2-хептан.

Номенклатура на алкините

За да се получат имената на химични съединения, съдържащи тройни С-връзки, името на съединението се определя от броя на С-атомите в най-дългата верига.

Подобно на случая с алкените, имената на алкините показват позицията, в която е намерена тройна връзка въглерод-въглерод; например, в случаи на HC'-C-CH2-СН3, или "1-бутино", и Н3С-С = С-СН3, или "2-butino".

свойства

Ненаситените въглеводороди съдържат огромен брой различни молекули, така че те имат серия от характеристики, които ги определят, които са посочени по-долу:

Двойни и тройни връзки

Двойните и тройните връзки на алкените и алкините имат специални характеристики, които ги отличават от прости връзки: единична връзка представлява най-слабата от трите, образувана от сигма връзка между две молекули..

Двойната връзка се формира от сигма и пи връзка, а тройната връзка със сигма връзка и две пи. Това прави алкените и алкините по-силни и изисква повече енергия, за да се прекъсне при възникване на реакции.

В допълнение, ъглите на свързване, които са образувани в двойна връзка, са 120º, докато тези в тройна връзка са 180º. Това означава, че молекулите с тройни връзки имат линеен ъгъл между тези два въглерода.

Цис-транс изомеризация

В алкените и другите съединения с двойни връзки е представена геометрична изомеризация, която се различава от страната на връзките, в която са открити функционалните групи, свързани с въглеродите, участващи в тази двойна връзка..

Когато функционалните групи на алкена са ориентирани в една и съща посока по отношение на двойната връзка, тази молекула се нарича цис, но когато заместителите са в различни посоки, тя се нарича транс.

Тази изомеризация не е проста разлика в местоположението; съединенията могат да се различават значително само чрез цис геометрия или транс геометрия.

Цис съединенията обикновено включват дипол-диполни сили (които имат нетна стойност на нула в транс); освен това те имат по-голяма полярност, кипене и точки на топене и са с по-голяма плътност от техните транс-еквиваленти. Освен това, транс-съединенията са по-стабилни и отделят по-малко топлина от горенето.

вкисналост

Алкените и алкините имат по-голяма киселинност в сравнение с алканите, поради полярността на техните двойни и тройни връзки. Те са по-малко кисели от алкохолите и карбоксилните киселини; а от двете алкините са по-кисели от алкените.

полярност

Полярността на алкените и алкините е ниска, още повече в транс-алкен съединения, което прави тези съединения неразтворими във вода..

Въпреки това, ненаситените въглеводороди се разтварят лесно в обичайните органични разтворители като етери, бензол, тетрахлорметан и други съединения с ниска или никаква полярност..

Точки на кипене и топене

Поради ниската си полярност точките на кипене и топене на ненаситените въглеводороди са ниски, почти еквивалентни на тези на алкани, които имат една и съща въглеродна структура.

Въпреки това, алкените имат по-ниски точки на кипене и топене, отколкото съответните алкани, като могат да намалят допълнително тяхното цис-изомеризъм, както е посочено по-горе.

За разлика от това, алкините имат по-високи точки на кипене и топене от алканите и съответните алкени, въпреки че разликата е само няколко градуса..

Накрая, циклоалкените имат също по-ниски температури на топене от съответните циклоалкани, поради твърдостта на двойната връзка..

Примери

Етилен (С2Н4)

Мощна химична съставка за полимеризацията, окисляването и халогенизацията.

Etino (C2Н2)

Също наречен ацетилен, той е запалим газ, който се използва като полезен източник на осветление и топлина.

Пропилен (С3Н6)

Второто най-използвано съединение в химическата индустрия в света е един от продуктите на термолизата на петрола.

Циклопентен (С5Н8)

Съединение от циклоалкенов тип. Това вещество се използва като мономер за синтеза на пластмаси.

Интересни статии

Наситени въглеводороди или алкани.

препратки

  1. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
  2. Wikipedia. (Н.О.). Алкени. Изтеглено от en.wikipedia.org
  3. Boudreaux, К. A. (s.f.). Ненаситени въглеводороди. Взето от angelo.edu
  4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Алкени и Алкинес. Изтеглено от nyu.edu
  5. University, L.T. (s.f.). Ненаситените въглеводороди: алкени и алкини. Извлечено от chem.latech.edu