Свойства на хидридите, типове, номенклатура и примери

а хидрид R3 е водород в неговата анионна форма (Н^-или съединения, които са образувани от комбинацията на химичен елемент (метален или неметален) с водороден анион. От известните химични елементи водородът е най-простата структура, защото когато е в атомното състояние, той има протон в ядрото си и електрон.

Въпреки това, водородът се намира само в атомната му форма при условия на доста високи температури. Друг начин за разпознаване на хидриди е, когато се наблюдава, че един или повече централни водородни атоми в молекулата имат нуклеофилно поведение, като редуциращ агент или дори като основа.

По този начин, водородът има способността да се комбинира с повечето елементи от периодичната таблица, за да образува различни вещества.

индекс

• 1 Как се образуват хидриди?
• 2 Физични и химични свойства на хидридите
• 3 Метални хидриди
• 4 Неметални хидриди
• 5 Номенклатура как се наричат?
• 6 Примери
  • 6.1 Метални хидриди
  • 6.2 Неметални хидриди
• 7 Препратки

Как се образуват хидридите?

Хидридите се образуват, когато водородът в неговата молекулна форма е свързан с друг елемент - или с метален, или с неметален произход - директно чрез дисоцииране на молекулата до образуване на ново съединение..

По този начин, водородът образува връзки от ковалентен или йонен тип, в зависимост от вида на елемента, с който се комбинира. В случай на свързване с преходни метали се образуват интерстициални хидриди с физични и химични свойства, които могат да варират значително от един метал до друг..

Съществуването на хидридни аниони в свободна форма е ограничено до прилагането на екстремни условия, които не се срещат лесно, така че в някои молекули правилото за октета не е изпълнено.

Възможно е да не се дават други правила, свързани с разпределението на електрони, които трябва да прилагат изрази на връзки на множество центрове, за да обяснят образуването на тези съединения..

Физични и химични свойства на хидридите

По отношение на физичните и химичните свойства може да се каже, че характеристиките на всеки хидрид зависят от вида на свързването, което се извършва.

Например, когато хидридният анион е свързан с електрофилен център (обикновено той е ненаситен въглероден атом), образуваното съединение се държи като редуциращ агент, чието използване е много широко разпространено в химичния синтез..

Обратно, когато се комбинират с елементи като алкални метали, тези молекули реагират със слабата киселина (Bronsted киселина) и се държат като силни основи, освобождавайки водороден газ. Тези хидриди са много полезни в органичния синтез.

След това се наблюдава, че природата на хидридите е много разнообразна, тъй като е способна да образува отделни молекули, твърдо вещество от йонни тип, полимери и много други вещества..

Поради тази причина те могат да бъдат използвани като десиканти, разтворители, катализатори или междинни съединения в каталитични реакции. Те също имат многократна употреба в лаборатории или индустрии за различни цели.

Метални хидриди

Има два вида хидриди: метални и неметални.

Металните хидриди са онези бинарни вещества, които се образуват от комбинация от метален елемент с водород, обикновено електропозитивен като алкална или алкалоземна, но също така включват интерстициални хидриди..

Това е единственият вид реакция, при която водородът (чието окислително число обикновено е +1) има допълнителен електрон на най-външното си ниво; неговият валентен номер се трансформира в -1, въпреки че природата на връзките в тези хидриди не е напълно определена от несъответствието на учените на субекта.

Металните хидриди имат някои свойства на металите, като твърдост, проводимост и яркост; но за разлика от металите, хидридите представляват известна нестабилност и стехиометрията им не винаги отговаря на законите за тегло на химията.

Неметални хидриди

Този тип хидрид произтича от ковалентната връзка между неметален елемент и водород, така че неметалният елемент винаги е в най-ниския си брой на оксидация, за да генерира единичен хидрид с всеки един..

Също така е, че този тип съединения в по-голямата си част са газообразни в стандартни условия на околната среда (25 ° С и 1 атм). Поради тази причина много неметални хидриди имат ниски точки на кипене, поради силите на Ван дер Ваалс, които се считат за слаби..

Някои хидриди от този клас са дискретни молекули, други принадлежат към групата полимери или олигомери и дори водород, който е преминал през процес на хемосорбция на повърхността, може да бъде включен в този списък..

Номенклатура как се наричат?

За да напишете формулата на металните хидриди, започнете с написването на метала (символа на металния елемент), последван от водород (MH, където М е металът)..

За да ги наречем започва с думата хидрид, следвано от името на метала ("М хидрид"), така че LiH чете "литиев хидрид", CaH₂ чете "калциев хидрид" и така нататък.

В случай на неметални хидриди, за металните хидриди е написано обратното; това означава, че започва с писане на водород (неговия символ), който се е случил с неметалния (HX, където X е неметален).

За да ги назовете, започнете с името на неметалния елемент и добавете суфикса "uro", завършващ с думите "водород" ("X-uro de hydrogen"), така че HBr чете "бромоводород", Н₂S чете "сероводород" и така нататък.

Примери

Има много примери за метални и неметални хидриди с различни характеристики. Ето някои споменати:

Метални хидриди

- LiH (литиев хидрид).

- NaH (натриев хидрид).

- KH (калиев хидрид).

- CsH (цезиев хидрид).

- RbH (рубидиев хидрид).

- БЕХ₂ (Берилиев хидрид).

- MGH₂ (магнезиев хидрид).

- СаН₂ (калциев хидрид).

- WRS₂ (стронциев хидрид).

- Бах₂ (бариев хидрид).

- AlH3 (алуминиев хидрид).

- SrH2 (стронциев хидрид).

- MgH2 (магнезиев хидрид).

- CaH2 (калциев хидрид).

Неметални хидриди

- HBr (бромоводород).

- HF (водороден флуорид).

- HI (водороден йодид).

- HCl (хлороводород).

- Н₂S (сероводород).

- Н₂Te (водороден телурид).

- Н₂Se (водороден селенид).

препратки

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия. (9-то издание). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Метални хидриди. Получено от books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Водородни материали и химия на металните хидриди. Получено от books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Химия на хидриди и карбиди. Получено от books.google.co.ve