Кадмиев хидроксид (Cd (OH) 2) структура, свойства и приложения



на кадмиев хидроксид (Cd (OH))2) Е вещество от неорганичен произход, характеризиращо се с това, че е в състояние на твърда агрегация, под формата на бели кристали. Това е вещество с йонна природа с кристална структура от хексагонален тип, съставляваща хидроксид, чието поведение е амфотерно.

В този смисъл, кадмиевият хидроксид може да бъде произведен по различни начини, като например чрез третиране на солта, известна като кадмиев нитрат със силна основа натриев хидроксид..

Този хидроксид се използва в многобройни приложения, сред които е процес, известен като покритие или покритие на кадмий, въпреки че той също се използва широко при получаването на други соли на този преходен метал..

От друга страна, излагането на това съединение може да доведе до рискове за здравето, защото се абсорбира чрез контакт с кожата и през дихателните пътища. Трябва да се отбележи, че той се счита за канцерогенно вещество.

индекс

  • 1 Структура
  • 2 Свойства
  • 3 Използване
  • 4 Рискове
  • 5 Препратки

структура

Кадмиевият хидроксид се състои само от два йона: кадмий (Cd)2+и хидроксил (ОН-), като по този начин се образува йонно съединение с молекулна формула Cd (OH)2.

Структурата на това съединение е доста подобна на тази на магнезиев хидроксид (Mg (OH))2), тъй като нейните кристали имат молекулен ред, който се подчинява на симетрията на хексагоналния тип, според единичните клетки, които ги съставят.

По същия начин, това вещество може да бъде произведено чрез обработка на кадмиевия метален нитрат (Cd (NO3)2) с определено количество натриев хидроксид (NaOH), съгласно следното уравнение:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Въпреки че показва сходство с цинковия хидроксид, се счита, че Cd (OH)2 има повече основни характеристики.

Също така, тъй като кадмият принадлежи към блока г на периодичната таблица, използвана, за да се счита за преходен метал, така че този и други хидроксиди на подобни метали като цинк се считат за хидроксиди на преходни метали..

В този клас химични видове най-големият оксоанион е хидроксид, а елементът с най-висока моларна маса или молекулно тегло, който не е намерен в оксоаниона, се оказва един от преходните метали..

свойства

Сред най-забележителните свойства на кадмиевия хидроксид са:

-Той е йонни видове, принадлежащи към неорганични съединения, чиято структура е кристална и има шестоъгълно разположение.

-Нейната молекулна формула е описана като Cd (OH)2 и неговата молекулна маса или моларна маса е около 146.43 g / mol.

-Той има амфотерно поведение, т.е. може да действа като киселина или основа в зависимост от химичната реакция и средата, в която се извършва..

-Неговата плътност е приблизително 4.79 g / cm3 и се счита за разтворим в кисели вещества с ниска концентрация (разреден).

-Той е способен да образува анионно координационно съединение, когато се третира с концентриран разтвор на натриев хидроксид.

-Също така може да образува координационни съединения с амониеви, тиоцианатни или цианидни йони, когато се добавя към разтвори, съдържащи тези йонни видове..

-Обикновено се получава дехидратация (загуба на водни молекули), когато тя се подлага на нагряване, образувайки кадмиев оксид (CdO).

-Когато се нагрява, може също да претърпи термично разлагане, но това се случва само между 130 и 300 ° C.

-Той има много приложения, но сред тях се откроява използването му като основен компонент в акумулаторните батерии.

-Той показва значителна разтворимост, когато се намира в алкални разтвори.

приложения

Кадмиевият хидроксид се използва при голям брой приложения и приложения, като например споменатите по-долу.

При производството на устройства, известни като акумулаторни батерии, това химично съединение се използва като незаменим аноден компонент в процеса.

По подобен начин, този хидроксид е основен вид, когато се извършва техниката на покриване на кадмий в някои материали.

Също така при приготвянето на някои кадмиеви соли, макар че процедурата не е толкова проста, както при производството на хидроксид.

От друга страна, когато устройствата, известни като сребърно-кадмиеви (Ag-Cd) и никел-кадмиеви (Ni-Cd) акумулатори се изхвърлят, това съединение се генерира, съгласно реакцията, показана по-долу:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

След това, когато се извърши презареждането, този хидроксид се трансформира в метална форма на кадмий посредством междинен продукт, който се разтваря, и по този начин могат да се генерират други продукти..

В по-нови приложения, този хидроксид е бил използван при производството на наномащабни кабели, като едномерната структура трябва да бъде изследвана като алтернативен електрод с тънък филм в суперкондензаторите.

рискове

Прякото излагане на кадмиев хидроксид има някои свързани рискове, орално, инхалирани или дермално в контакт; например генериране на повръщане и диария.

Що се отнася до ефектите от хроничното вдишване на парите, произведени от него, са определени белодробни заболявания като емфизем и бронхит, може дори да има белодробен оток или химически причини пневмонит..

Друго последствие от продължителното излагане на това вещество е натрупването на кадмий в определени органи като бъбреците или черния дроб, причинявайки наранявания и трайни увреждания, защото това съединение причинява по-голямо количество молекулни протеини да се екскретират. жизненоважно в организма.

По същия начин може да настъпи загуба или намаляване на костната плътност или отравяне с кадмий.

В допълнение към тези ефекти, тази молекула се комбинира с естрогенния рецептор и предизвиква неговото активиране, което може да предизвика стимулиране на развитието в някои класове ракови клетки..

По същия начин, този химичен вид причинява други естрогенни последици, като например невъзможност за репродуктивна функция при хората и тъй като неговата структура има голям афинитет с този на цинка, кадмият може да се намеси в някои от неговите биологични процеси..

препратки

  1. Wikipedia. (Н.О.). Кадмиев хидроксид. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Кадмий в околната среда. Получено от books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C.K. и Moseley, P.T. (2013). Енциклопедия на електрохимичните източници на енергия. Получено от books.google.co.ve
  5. Collins, D.H. (2013). Батерии 2: Изследвания и разработки в немеханични електрически източници на енергия. Получено от books.google.co.ve