Структура, свойства и приложения на цинков хидроксид (Zn (OH) 2)



на цинков хидроксид (Zп(ОН)2) Счита се за химическо вещество с неорганична природа, съставено само от три елемента: цинк, водород и кислород. Той може да се намери рядко срещан в природата, в различни кристални твърди форми на три минерала, които е трудно да се намерят, известни като сладкиши, ашоверита и wülfingita.

Всеки от тези полиморфи има характерни за тяхната природа характеристики, въпреки че те обикновено идват от същите източници на варовик и се срещат в комбинация с други химически видове..

По същия начин, едно от най-важните свойства на това вещество е неговата способност да действа като киселина или основа в зависимост от химичната реакция, която се осъществява, т.е..

Въпреки това, цинковият хидроксид има определено ниво на токсичност, дразнене на очите, ако имате директен контакт с него и представлява риск за околната среда, особено във водни пространства.

индекс

  • 1 Химическа структура
  • 2 Получаване
    • 2.1 Други реакции
  • 3 Свойства
  • 4 Използване
  • 5 Препратки

Химическа структура

В случая с минерала, наречен сладък, той се образува в окислени вени, намиращи се в коритото на варовикови скали, заедно с други минерали като флуорит, галенит или церусит..

Сладките се образуват от тетрагонални кристали, които имат двойка оси с еднаква дължина и ос с различна дължина, които образуват ъгли от 90 ° между всички оси. Този минерал има кристален навик с дипирамидна структура и е част от пространственото множество 4 / m.

От друга страна, ashoverite се счита за полиморф на wülfingite и sweetite, ставайки прозрачен и луминесцентен.

Освен това ашоверите (които се намират до сладките и други полиморфи в варовиковите скали) имат тетрагонална кристална структура, чиито клетки се пресичат под ъглите.

Другата форма, в която е открит оксидът на цинка, е wülfingite, чиято структура се основава на орторомбичната кристална система, с дисфеноиден тип, и се намира в комплекти със звезда или инлеи..

получаване

Могат да бъдат използвани различни методи за получаване на цинков хидроксид, сред които е добавянето на натриев хидроксид в разтвор (по контролиран начин) към една от многото соли, които образуват цинка, в разтвор..

Тъй като натриевият хидроксид и цинковата сол са силни електролити, те напълно дисоциират във водни разтвори, така че цинковият хидроксид се образува съгласно следната реакция:

2ОН- + Zn2+ → Zn (OH)2

Горното уравнение описва химическата реакция, която се случва за образуването на цинков хидроксид, по прост начин.

Друг начин за получаване на това съединение е чрез водно утаяване на цинков нитрат с добавяне на натриев хидроксид в присъствието на ензима, известен като лизозим, който се намира в голямо количество секрети, като разкъсвания и слюнка. животни, наред с други, в допълнение към антибактериалните свойства.

Въпреки че използването на лизозим не е от съществено значение, се получават структури, различни от цинков хидроксид, когато се променят пропорциите и техниката, с която се комбинират тези реактиви..

Други реакции

Знаейки, че Zn2+ създава се йони, които са хексахидратирани (когато се открива във високи концентрации на този разтворител) и тетрахидратирани йони (когато се открива в малки концентрации на вода), може да се заключи, че чрез даряване на протон от комплекса, образуван към ОН йон- Утайка (бяла) се образува, както следва:

Zn2+(ОН2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(ОН2)3OH-(ac) + H2O (l)

В случай на добавяне на излишък от натриев хидроксид, разтварянето на тази утайка от цинков хидроксид ще настъпи с последващо образуване на разтвор на йона, известен като цинкат, който е безцветен, съгласно следното уравнение:

Zn (OH)2 + 2ОН- → Zn (OH)42-

Причината за разтварянето на цинков хидроксид е, че този йонен вид обикновено е заобиколен от водни лиганди.

Чрез добавяне на излишък от натриев хидроксид към този образуван разтвор, това, което се случва, е, че хидроксидните йони ще намалят заряда на координационното съединение до -2, в допълнение към това, че го правят разтворим..

За разлика от това, ако се добавя амоняк (NH3) в излишък се създава равновесие, което причинява образуването на хидроксидни йони и генерира координационно съединение с връзки +2 и 4 с видовете амонячен лиганд.

свойства

Както и при хидроксидите, образувани от други метали (например: хром, алуминий, берилий, олово или калаен хидроксид), цинковият хидроксид, както и оксидът, образуван от същия метал, има амфотерни свойства..

Когато се счита за амфотерна, този хидроксид има склонност да се разтваря лесно в разреден разтвор на силно кисела субстанция (като солна киселина, HCl) или в разтвор на основни видове (като натриев хидроксид, NaOH)..

По същия начин, когато става въпрос за провеждане на тестове за проверка на присъствието на цинкови йони в разтвора, се използва свойството на този метал, което позволява образуването на цинкатния йон, когато се добавя излишък от натриев хидроксид към разтвор, съдържащ хидроксид. цинк.

В допълнение, цинковият хидроксид може да произведе координационно съединение на амин (който е разтворим във вода), когато се разтвори в присъствието на излишък от воден амоняк..

Що се отнася до рисковете, които представлява това съединение при контакт с него, те са: причинява силно дразнене на очите и кожата, показва значителна токсичност за водните организми и представлява дългосрочен риск за околната среда..

приложения

Въпреки че се среща в редки минерали, цинковият хидроксид има много приложения, сред които е синтетичното производство на ламелни двойни хидроксиди (HDL) под формата на цинкови и алуминиеви филми, чрез електрохимични процеси.

Друго приложение, което обикновено се предоставя, е в процеса на абсорбция в материали или хирургически превръзки.

По подобен начин, този хидроксид се използва, за да се намерят цинкови соли чрез смесване на солта, представляваща интерес, с натриев хидроксид.

Има и други процеси, които включват присъствието на цинков хидроксид като реагент, като хидролиза на соли чрез координационни съединения на това съединение..

Също така, при изследването на свойствата, които представят повърхността в процеса на реактивна адсорбция в сероводорода, се анализира участието на това цинково съединение..

препратки

  1. Wikipedia. (Н.О.). Цинков хидроксид. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Обща химия Получено от books.google.co.ve
  3. PubChem. (Н.О.). Цинков хидроксид. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Метални йони в биологичните системи: Том 15: Цинк и неговата роля в биологията. Получено от books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Корозия и електрохимия на цинка. Получено от books.google.co.ve