Желязо хидроксид III свойства, рискове и употреби



на железни хидроксиди (III), наричани още хидроксиди на железен оксид, са семейство съединения, които могат да бъдат намерени в безводна форма на формата FeO (OH) или хидратирана, чиято формула е FeO (OH) ·пН2О. 

Желязото, като преходен метал, има способността да координира с няколко водни молекули, образуващи различни хидроксиди, но монохидратната форма, чиято формула е FeO (OH) · H2Или това е това, което обикновено е известно като железен (III) хидроксид или железен хидроксид, въпреки че е известен също като воден железен оксид или жълт железен оксид..

Безводният железен хидроксид се среща естествено в четири полиморфа. За да се разграничат хидроксидите, те се обозначават с гръцките букви α, β, γ и δ. Формата а се получава от минерала на гетита, β формата на акаганеита, у-формата на лепидококрита и δ формата на фероксихита. Фигура 3 показва изображения на тези минерали.

Железен хидроксид се появява като утайка при алкализиране на разтвори на соли на желязо (III) съгласно реакцията:

вяра3+ + OH- → Fe (OH)3

Също така се получава с реакцията на железен (III) хлоросулфат във вода, както следва:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + Н2SW4

Тази реакция се използва като първичен етап на флокулация (и последващо утаяване) върху нечиста вода. Процедурата се провежда при приблизително рН 8.5 (Взаимодействие, реакции и процеси, S.F.).

В работата на U. Schwertmann (1973) са изследвани окислени утайки, които се отлагат в почвени води (в дренажни канали, извори) на няколко места, където се наблюдава, че те съдържат богат на въглерод железен хидроксид и адсорбирана вода.

Чрез рентгенова дифракция се откриват много широки линии при приблизително 2,5 и 1,5 Å и слабо остри линии при 2,22, 1,97 и 1,71 Å, които са характерни за ферихидрита (наименование, предложено от Chukhrov). et al., 1972).

Тези находища се намират в райони, където водата е просмукала през кисели почви, богати на нискомолекулни органични съединения. В допълнение, като подобен материал може да се приготви в лаборатория чрез бактериално окисление или чрез H2O2 на разтвори на железен цитрат..

Естественото вещество се образува чрез микробно разлагане на разтворими железо-органични комплекси. Експериментите за трансформация показват, че стареенето при условия, които съответстват на умерен влажен климат, води до превръщане в гетит.

Този процес на стареене е много забавен от органични съединения и други, задържани от хидроксида. Няма данни за образуване на хематит след 2 седмици при 70 ° С.

индекс

  • 1 Физични и химични свойства на желязо (III) хидроксид
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства на желязо (III) хидроксид

Желязо (III) хидроксид е оранжево или червено твърдо вещество, когато е в безводна форма и жълто в неговата монохидратна форма. 

Безводната форма има молекулно тегло 88,851 g / mol, плътност 4,1 g / ml и точка на топене 135 ° C (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Монохидратната форма има молекулно тегло 106.8673 g / mol и плътност между 3.4 и 3.9 g / ml. При 100 ° C тя губи водата, като става безводна форма (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

И двете съединения са неразтворими във вода, етанол и етер. Те са разтворими в органични и неорганични киселини и в горещ физиологичен разтвор (железен хидроксид оксид, 2016).

Реактивност и опасности

Желязо (III) хидроксид се класифицира като стабилно съединение. Разлага се до железен оксид в присъствието на топлина. Това е много опасно в случай на поглъщане и в големи дози може да причини гадене, повръщане, диария и потъмняване на изпражненията..

Розовото обезцветяване на урината е индикатор за отравяне с желязо. Има съобщения за увреждане на черния дроб, кома и смърт вследствие на отравяне с желязо.

Контакт с очите и кожата може да причини дразнене, вдишването на прах може да причини дразнене на дихателните пътища.

В случай на контакт с очите, те трябва да се изплакнат обилно с вода в продължение на най-малко 15 минути, като понякога се вдигат горните и долните клепачи.

Ако съединението влезе в контакт с кожата, то трябва да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки..

В случай на вдишване, жертвата трябва да се отстрани от мястото на експозиция и да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се приложи изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, трябва да се приложи кислород.

Във всички случаи трябва да се получи медицинска помощ (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

приложения

Желязо (III) хидроксид се използва като пигмент, който, известен като жълт 42, се намира в козметиката и в мастилата за татуировки. Той се използва и при третиране на аквариумна вода като фосфатно свързващо вещество.

Неотдавна бяха идентифицирани две форми на наночастици от железен (III) хидроксид като много добри адсорбенти за елиминиране на олово от водни среди (Safoora Rahimia, 2015).

Използва се също в строителни материали, подови настилки и пластмасови и каучукови изделия.

Железен хидроксид има няколко медицински приложения. Използва се като антидот за отравяне с арсен (железен хидроксид, 2017), както и като антианемичен.

За лечение на недостиг на желязо се използва комплекс от желязо (III) хидроксид-полималтоза. Простите железни соли, като железен сулфат, често взаимодействат с храна и други лекарства, които намаляват бионаличността и поносимостта.

Железният (III) -хидроксидно-полималтозен комплекс осигурява разтворима форма на не-йонно желязо, което го прави идеална форма на устна добавка на желязо (Funk F, 2007)..

препратки

  1. Железен хидроксид. (2017, 1 март). Извлечено от drugs.com.
  2. Funk F, C.C. (2007). Взаимодействия между железен (III) -хидроксиден полималтозен комплекс и често използвани медикаменти / лабораторни проучвания при плъхове. Arzneimittelforschung 57 (6А), 370-375.
  3. Взаимодействие, реакции и процеси. (S.F.). Извлечено от chemthes.com.
  4. Оксид на железен хидроксид. (2016 г.). Извлечено от chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 март). ЖЕЛЯЗО (III) ХИДРОКСИД. Извлечено от dehazard.com.
  6. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 25 февруари). PubChem Compound Database; CID = 73964. Извадка от PubChem.com.
  7. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 25 февруари). PubChem Compound Database; CID = 91502. Извадка от PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Наночастици от железен оксид / хидроксид (α, γ-FeOOH) като адсорбенти с висок потенциал за отстраняване на олово от замърсени водни среди. Вестник по индустриална и инженерна химия, том 23, 25, 33-43.
  9. Биотехнологията на Санта Круз. (2007-2017). Желязо (III) хидроксид (CAS 1310-14-1). Извлечен от scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Естествен "аморфен" железен хидроксид. Geoderma Том 10, брой 3, 237-247.