Формула, свойства, рискове и употреби на литиев хидроксид (LiOH)



на литиев хидроксид е химично съединение на LiOH формулата (EMBL-EBI, 2008). Литиев хидроксид е основно неорганично съединение. Той се използва в голяма степен в органичния синтез за насърчаване на реакцията поради силната му базичност.

Литиев хидроксид не се среща свободно в природата. Той е много реактивен и ако е в природата, той може лесно да реагира, за да образува други съединения. Въпреки това, някои литиево-алуминиеви хидроксиди, които образуват различни смеси, могат да бъдат намерени в различни минерали.

През 1950 г. изотопът на Li-6 е бил използван като суровина за производството на термоядрени оръжия, като водородна бомба.

От този момент индустрията на атомната енергия на Съединените щати започва да използва голямо количество литиев хидроксид, което води до изненадващо развитие на литиевата промишленост (Lithium hydroxide, 2016).

По-голямата част от литиевия хидроксид се получава от реакцията между литиев карбонат и калциев хидроксид (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Тази реакция произвежда литиев хидроксид и също калциев карбонат:

Ли2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + СаСО3

Също така се приготвя от реакцията на литиев оксид и вода:

Ли2О + Н2О → 2LiOH

Литиевият хидроксид се използва като абсорбент на въглероден диоксид в подводницата и надуваем източник на армейски балон през 1944 г..

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Литиев хидроксид са бели кристали без характерен аромат (Национален център за биотехнологична информация., 2017). Външният му вид е показан на фигура 2.

Във воден разтвор образува кристална течност с остър аромат. Неговото молекулно тегло е 23.91 g / mol. Съществува в две форми: безводен и монохидрат LiOH.H2O, който има молекулно тегло от 41.96 g / mo. Съединението има плътност от 1,46 g / ml за безводна форма и 1,51 g / ml за монохидратната форма..

Неговите точки на топене и кипене са съответно 462 ° С и 924 ° С. Литият хидроксид е единственият алкален хидроксид, който няма полиморфизъм и неговата мрежа има тетрагонална структура. Съединението е много разтворимо във вода и е слабо разтворимо в етанол (Royal Society of Chemistry, 2015).

Литият хидроксид и другите алкални хидроксиди (NaOH, KOH, RbOH и CsOH) са много гъвкави за използване в органичния синтез, защото те са по-силни бази, които реагират лесно.

Той може да реагира с вода и въглероден диоксид при стайна температура. Той може също да реагира с много метали като Ag, Au, Cu и Pt, така че е важен изходен материал в органометалния синтез..

Разтворите на литиев хидроксид неутрализират киселините екзотермично до образуване на соли плюс вода. Те реагират с определени метали (като алуминий и цинк), за да образуват метални оксиди или хидроксиди и генерират водороден газ. Те могат да инициират полимеризационни реакции в полимеризиращи се органични съединения, особено епоксиди.

Той може да генерира запалими и / или токсични газове с амониеви соли, нитриди, халогенирани органични съединения, различни метали, пероксиди и хидропероксиди. Може да служи като катализатор.

Реагира при нагряване над около 84 ° C с водни разтвори на редуциращи захари, различни от захароза, за да развие токсични нива на въглероден оксид (CAMEO, 2016).

Реактивност и опасности

Литиев хидроксид е стабилно съединение, въпреки че е несъвместимо със силни киселини, въглероден диоксид и влага. Веществото се разлага при нагряване (924 ° C), като произвежда токсични изпарения.

Разтворът във вода е силна основа, бурно реагира с киселината и е корозивен за алуминий и цинк. Реагира с оксиданти.

Съединението е корозивно за очите, кожата, дихателните пътища и при поглъщане. Вдишването на веществото може да предизвика белодробен оток.

Симптомите на белодробен оток често не се проявяват след няколко часа и се влошават от физическо натоварване. Експозицията може да причини смърт. Ефектите могат да се забавят (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2015).

Ако съединението влезе в контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. Очите трябва да се измият незабавно с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне най-малко 15 минути с обилно количество вода или слаба киселина, например оцет, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки..

Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство. Измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем

В случай на вдишване, жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не дишате, се прилага изкуствено дишане. Ако дишането е трудно, осигурете кислород.

Ако съединението се погълне, не трябва да се предизвиква повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва да се получи незабавна медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на литий-хидроксид, 21).

приложения

Литиев хидроксид се използва при производството на литиеви соли (сапуни) на стеаринова киселина и други мастни киселини.

Тези сапуни се използват широко като сгъстители в смазочните мазнини за подобряване на топлоустойчивостта, водоустойчивостта, стабилността и механичните свойства. Мастните добавки могат да се използват в лагерите на колата, самолета и крана и др..

Калцинираният твърд литиев хидроксид може да се използва като абсорбер на въглероден диоксид за членовете на екипажа в космическия кораб и подводницата.

Космическите кораби на Меркурий, Geminni и Apollo от НАСА използват литиевият хидроксид като абсорбенти. Той има надеждна работа и може лесно да абсорбира въглероден диоксид от водните пари. Химичната реакция е:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + Н2О.

1 g безводен литиев хидроксид може да абсорбира въглероден диоксид с обем от 450 ml. Само 750 g безводен литиев хидроксид може да погълне издишвания въглероден диоксид от един човек всеки ден.

Наскоро за разработването и изследването на алкални батерии се използват литиеви хидроксиди и други литиеви съединения (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

препратки

  1. CAMEO. (2016 г.). ЛИТИЕВ ХИДРОКСИД, РАЗТВОР. Възстановени от химически вещества.
  2. EMBL-EBI. (2008, 13 януари). литиев хидроксид. Възстановен от ЧЕБИ.
  3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23 август). Литий (Li). Възстановен от британица.
  4. Литиев хидроксид. (2016 г.). Възстановен от chemicalbook.com.
  5. Формула на литиев хидроксид. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
  6. Лист с данни за безопасност Литиев хидроксид. (21 май 2013 г.). Възстановен от sciencelab.com.
  7. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 30 април). PubChem Compound Database; CID = 3939. Изтеглено от PubChem.
  8. Национален институт за безопасност и здраве при работа. (2015, 22 юли). Литиев хидроксид. Възстановен от cdc.gov.
  9. Кралско химическо дружество. (2015). Литиев хидроксид. Извлечено от chemspider: chemspider.com.