Формула на калциев хипохлорит, свойства, рискове и приложения

на калциев хипохлорит е неорганично съединение с формула Ca (ClO) 2. Това е сол, продавана като гранули или таблетки. Разгражда се лесно във вода, отделяща кислород и хлор. Той има силен хлорен мирис и се използва главно като избелващо или дезинфекциращо средство. Неговата структура е представена на фигура 1.

Процесът на производство на калциев хипохлорит се състои основно от реакция на хидратна вар (калциев хидроксид) с хлорен газ чрез хлориране на суспензия от вар и сода каустик с последващо утаяване на калциев хипохлорит дихидрат, изсушаване под вакуум (Lewis, 2007).

Реакцията е: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Прахообразната белина не е проста смес от калциев хипохлорит, калциев хлорид и калциев хидроксид. По-скоро смес, състояща се главно от калциев хипохлорит Са (ОС1) 2, двуосновен калциев хипохлорит, СаЗ (ОС1) 2 (ОН) 4 и двуосновен калциев хлорид, СаЗС12 (ОН) 4. Изработена е от гасена вар, леко влажна.

индекс

• 1 Физични и химични свойства
• 2 Реактивност и опасности
  • 2.1 Контакт с очите
  • 2.2 Контакт с кожата
  • 2.3 Вдишване
  • 2.4 Поглъщане
• 3 Използване
• 4 Препратки

Физични и химични свойства

Калциевият хипохлорит е бяло гранулирано твърдо вещество, което често се получава от търговската мрежа, пресовано в таблетки и има характерен хлорен мирис (Национален център за биотехнологична информация, 2017). Външният му вид е илюстриран на фигура 2 (kingnod, 2015).

Съединението има молекулно тегло 142.98 g / mol и плътност 2.35 g / ml. Точката на топене е 100 ° C и температурата на кипене 175 ° C, където започва да се разлага (Royal Society of Chemistry, 2015).

Съединението е разтворимо във вода и може да разтвори 21 грама на 100 ml от този разтворител. Той също реагира с алкохоли, окислявайки ги до съответните им карбоксилни киселини.

Калциевият хипохлорит е мощен окислител, особено във водна среда и когато се разлага при нагряване за освобождаване на кислород и хлорни газове. Той може да реагира експлозивно с фино разделен въглерод. Реагира с ацетилен за образуване на експлозивни хлороацетилени.

Реакцията с алкохоли може да доведе до експлозии. Реакциите с нитрометан, метанол, етанол (и други алкохоли) могат да станат силни след известно време. Реагира с възможно запалване и / или експлозия с органични серни съединения и сулфиди.

Той разлага еволюцията на кислорода, промяна, която може да бъде катализирана от ръжда в метални контейнери. Силно експлозивна форма NCl3 при контакт с урея или амоняк. Развива силно токсичен газ хлорен газ при нагряване или в контакт с киселини.

Той реагира бурно със смес с влажна сяра, изхвърляйки разтопената сяра. Комбинацията от калциев хипохлорит, натриев хидрогенсулфат, нишесте и натриев карбонат. Когато е компресиран, той причинява нажежаването на материалите, последвано от експлозия (калциев хипохлорит, 2016 г.).

Реактивност и опасности

Калциевият хипохлорит е нестабилно съединение, класифицирано като силно окислително средство. Той е корозивен и дразнещ в случай на контакт с кожата, контакт с очите и в случай на поглъщане. Също така е много опасно в случай на вдишване.

Химичното вещество има свойства (корозивни ефекти и остра респираторна токсичност), които показват опасност за човешкото здраве.

Въпреки че има някои отворени употреби, експозицията на потребителите е достатъчно регулирана от законите за питейната вода и други свързани с водата дейности и професионалната експозиция се контролира адекватно в страната-спонсор, за да се гарантира безопасна работа (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Контакт с очите

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно..

Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Контакт с кожата

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като защитите собствените си ръце и тяло.

Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Киселината може също да бъде неутрализирана с разреден натриев хидроксид или със слаба основа като натриев бикарбонат. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

инхалация

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.

Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

поглъщане

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2015).

приложения

Основната употреба, която се дава на натриев хипохлорит, е като белина и воден дезинфектант (Калциев хипохлорит: Химикал на пул и много повече, S.F.). Съединението се добавя като гранулат или таблетка към водата в басейна, за да се убият микроби, които могат да накарат плувците да се разболеят.

Използвано правилно, от добре обучени оператори в басейна, това съединение унищожава микробите, които могат да причинят множество здравословни проблеми за потребителите на басейна.

Някои от тях са диария, ухо на плувеца (неприятна болка в ухото) и различни дихателни, кожни и ранови инфекции. Термичните и хидромасажните води също се дезинфекцират с калциев хипохлорит.

Неговото предимство в сравнение с натриевия хипохлорит е, че поради стехиометричното си съотношение той има по-високо съдържание на хлор, с 65 до 70% по-високо от неговия натриев аналог (3v-tech, 2017)..

Съединението се използва и като алгицид, бактерицид, дезодорант, дезинфектант, фунгицид и при рафиниране на захар.

Калциевият хипохлорит е общ окисляващ агент и поради това намира известна употреба в органичната химия. Например, съединението се използва за разцепване на гликоли, а-хидроксикарбоксилни киселини и кетокиселини. Също така за получаване на алдехиди или фрагментирани карбоксилни киселини.

Калциевият хипохлорит може също да се използва в халоформната реакция за получаване на хлороформ съгласно реакцията:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

препратки

1. 3v-tech. (2017). Калциев хипохлорит. Възстановен от 3v-tech.com.
2. калциев хипохлорит. (2016 г.). Изтеглено от cameochemicals.gov.
3. КАЛЦИЙОВ ХИПОХЛОРИТ. (2016, 22 август). Възстановен от inchem.org.
4. Калциев хипохлорит: Химикал за басейн и много повече. (S.F.). Възстановен от americanchemistry.com.
5. царство. (2015). Калциев хипохлорит. Възстановен от ikingnod.com.
6. Lewis, R.S. (2007). 15-то издание на Hawley's Condensed Chemical Dictionary. Ню Йорк: John Wiley & Sons, Inc..
7. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 15 април). PubChem Compound Database; CID = 24504. Изтеглено от PubChem.
8. Национален институт за безопасност и здраве при работа. (2015, 22 юли). КАЛЦИЙОВ ХИПОХЛОРИТ. Възстановен от cdc.gov.
9. Кралско химическо дружество. (2015). Калциев хипохлорит. Извлечено от chemspider.com.