Формула на натриевия хипохлорит (NaClO), употреби и свойства

на натриев хипохлорит (NaClO) е тройна и неорганична сол на натрия. Търговски се постига като водни разтвори и е активното вещество на тези домашни и промишлени продукти. Тези разтвори са известни с наименованията на хлор-белина, сода-белина, течен избелващ препарат или, още по-рафиниран, ликьор на Javel..

Във водата натриевият хипохлорит показва същите оксидиращи свойства на хлорния газ, така че разтворът на тази сол е еквивалентен на пренасянето на споменатото съединение в пластмасова бутилка. Всъщност наличният хлор в тези контейнери е индикатор за концентрацията и мощността на избелване на разтвора на натриевия хипохлорит..

Тази тройна сол във вода може да се счита за прост воден разтвор на хлор; има и други налични форми, като твърдо вещество в случая на калциев хипохлорит и течен хлор. И трите имат една и съща оксидантна мощност и тяхната употреба зависи от променливи като комфорт, производителност или време.

индекс

• 1 Формула
• 2 Къде си??
• 3 Как се прави??
• 4 Използване
• 5 Свойства
  • 5.1 Воден баланс
  • 5.2 Диспропорция
  • 5.3 Окислител
• 6 Препратки

формула

Химичната формула на натриевия хипохлорит е NaClO. Тя се състои от Na катион⁺ и СОН анион^-. Натриеви йони⁺ те се чувстват електростатично привличане за йони на ClO^-, последният приема тетраедрична структура с sp хибридизация³.

Формулата показва делът на йони в анхидридното състояние, който е равен на 1: 1. Това обаче се отнася само за анхидрида.

В случай на хидратиран натриев хипохлорит - един от най-стабилните форми за тази сол, неговата химична формула е NaClO · 5H₂О.

Къде е??

NaClO е синтетичен продукт и поради неговата реактивност се среща само в местни райони, където се използва, особено в отпадъчни води, почва или дори в еманации на питейна вода..

Хлоридните йони изобилстват в човешкото тяло, което може да участва в окислително-редукционни реакции, които произвеждат натриев хипохлорит в тялото.

Как се прави??

През цялата история, NaClO е бил приготвен по няколко метода. Най-простият се състои от разтвор на хлор във вода или в разтвори на Na₂CO₃ които освобождават CO₂ чрез действието на хипохлорна киселина (HClO).

Други методи използват солен разтвор от морето като суровина чрез електролитен процес. При ефективно механично разбъркване, С1₂ и NaOH, генерирани от NaCl и вода, реагират и стават NaClO:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) => NaCl + NaCl + H₂O + Q (топлина)

В днешно време процесът на Хукър произвежда в голям мащаб това съединение, което се състои от подобрена версия на описания по-горе метод..

приложения

- Натриевият хипохлорит се използва като избелващ агент в текстила, в детергентите, които го включват и в хартиената промишленост.

- Използването му като бактерицидно средство и дезинфектант е много широко, използва се за пречистване на вода и пречистване на отпадъчни води.

- Известна е нейната полезност при дезинфекция на оборудването, използвано за приготвяне на храни и при преработката на плодове и зеленчуци. По същия начин се използва със същата дезинфекционна функция при производството на гъби, едър рогат добитък, прасета и птици..

- Натриевият хипохлорит се използва в нефтената промишленост в етапа на рафиниране.

- У дома, избелващият капацитет на натриев хипохлорит се използва при измиване на бельо и дезинфекциращо действие при почистване на бани, подове и др..

- Натриевият хипохлорит се използва в ендодонтската терапия, по-специално при лечението на кореновия канал на зъба. При това лечение се използва Dakin разтвор (0.5% ClONa), който запазва жизнената зъбна тъкан чрез разтваряне на некротичната тъкан..

свойства

Разтворите на натриев хипохлорит при стайна температура са безцветни и имат сладък хлорен мирис. Физическите свойства варират в зависимост от концентрациите на солта, разтворена във вода. Всички те имат жълти оцветявания.

Чрез техники на кристализация от тези разтвори се получава твърд NaClO · 5H₂Или, чиито кристали са зелени.

Тази хидратирана сол има приблизително молекулно тегло 164 g / mol, плътност от 1,11 g / ml, е много разтворима във вода и се разлага при 101 ° С. NaClO 5H₂Или също така е чувствителен към същите реакции на анхидрида.

Защо е сол пентахидрат? Когато NaClO кристализира във водната си среда, водните молекули обгръщат йони във водна сфера. 

Възможно е да се мисли, че три от тези молекули взаимодействат с двойките електрони, които не са споделени от Cl: форма на водороден мост с O, а последната е привлечена от Na.

Обаче, изследванията, фокусирани върху кристалната структура на това твърдо вещество, имат истинския отговор на този въпрос.

Воден баланс

ClO анионът^- участва в следния баланс на хидролиза:

HClO (ac) + H₂O (l) <=> СЮ^-(ac) + H⁺(Воден)

Ако киселинността на разтвора се увеличи, равновесието се измества наляво, като се получава HClO.

Тази киселина е още по-нестабилна от хипохлорита и следователно разлагането намалява концентрацията на активния агент. Ако рН е основно (по-голямо от 11), то гарантира съществуването на ClO^- и живота на продукта.

Въпреки това, прекомерната алкалност предизвиква други проблеми в нейните приложения. Например, много основен разтвор на NaClO уврежда дрехите, вместо просто да го избелва.

Също така, във водна среда HClO също се трансформира в хлор, което обяснява жълтите оцветявания на тези разтвори:

HClO (ac) <=> Cl₂(g) + Н₂O (l)

непропорционалност

Хлорният атом в натриевия хипохлорит има окислително състояние +1, което изисква само два електрона да завършат своя валентен октет..

От друга страна, неговата електронна конфигурация е [Ne] 3s²3p⁵, също така е в състояние да изпразни всички електрони от техните "р" орбитали, по-енергични.

Това води до хипохлорит, страдащ от реакции на диспропорциониране в йони с окислителни състояния +1 и +5:

3ClO^-(Воден) <=> 2Cl^-(ac) + ClO₃^-(Воден)

Тази реакция във воден разтвор се ускорява с повишаване на температурата и концентрации на хипохлорит. По същия начин реакцията протича по различен механизъм, катализиран от леки и медни, никелови и кобалтови метални оксиди:

2NaOCl (aq) => 0₂(g) + 2NaCl (воден)

Безводният NaClO е непропорционален с много по-бърза скорост, дори експлодиращ.

Окисляващ агент

Хлорният атом може да приема електрони от отрицателни (нуклеофилни) видове. Анхидридът е мощен окислител, редуциращ в хлоридни аниони (Cl^-).

В случая на NaClO · 5H₂Или се смята, че водните молекули частично предотвратяват ClO^- страдат от нуклеофилни атаки.

Въпреки това, като се има предвид структурната линейност на ClO^-, тези водни молекули не забавят достатъчно "атаки" върху атома Cl, поради което натриевият хипохлорит е силен окислител..

препратки

1. Wikipedia. (2018). Натриев хипохлорит. Възстановен на 7 април 2018 г. от: en.wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016 г.). Експерименти за лабораторията за зелена неорганична химия. Химически факултет на Университета в Бургос, Испания.
3. Химическа книга. (2017). Натриев хипохлорит. Възстановен на 7 април 2018 г. от: chemicalbook.com
4. Брайън Клег. (9 март 2016 г.). Натриев хипохлорит. Възстановен на 7 април 2018 г. от: chemistryworld.com
5. OxyChem. (Декември 2014 г.). Натриев хипохлоритен наръчник. Възстановен на 7 април 2018 г. от: oxy.com
6. Azchemistry (18 април 2017 г.). 10 Натриевият хипохлорит използва в ежедневието - лаборатория - болница. Възстановен на 7 април 2018 г. от: azchemistry.com
7. PubChem. (2018). Натриев хипохлорит. Възстановен на 7 април 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.