17-те характеристики на най-важните метали и неметали

на характеристики на метали и неметали те обикновено са напълно противоположни, така че са добре диференцирани и каталогизирани. Цялата материя е съставена от елементарни единици, които съществуват в неограничен брой.

В рамките на тези елементи можем да направим класификация в метали, неметали и металоиди. Повечето от елементите, които откриваме в природата, са метали, които идват от минерали.

В периодичната таблица, 87 от елементите са метали, оставяйки само 25 неметали. Полуметалите имат характеристики на другите елементи, но е невъзможно да се направи точна разлика.

Свойствата на металите се основават главно на техния електропозитивен характер и малкия брой валентни електрони.

Неметалите, за да достигнат структурата на благородния газ, се нуждаят само от няколко електрона, тъй като след това се свързват чрез ковалентни връзки.

Важно е също да се вземе под внимание окислителното състояние на метала, тъй като колкото е по-голямо окислителното състояние, толкова повече ще се държи като неметален.

Най-често срещаните метални елементи са, по азбучен ред, алуминий, барий, берилий, бисмут, кадмий, калций, церий, хром, кобалт, мед, злато, иридий, желязо, олово, литий, магнезий, манган, живак, молибден, никел , осмий, паладий, платина, калий, радий, родий, сребро, натрий, тантал, талий, торий, калай, титан, волфрам, уран, ванадий и цинк.

В рамките на металите можем да ги разграничим в големи групи, алкалната и алкалоземната; подобно на преходните метали, които са най-голям брой метални елементи, които намираме в периодичната таблица; и лантанидите, актинидите и трансактинидите

Неметалите се отличават от металите, защото имат много разнообразна химия. Сред неметалите откриваме халогени, флуор, хлор, бром, йод и астатин; благородни газове, хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон; и останалите неметали, които принадлежат към няколко групи и са водород, въглерод, сяра, селен, азот, кислород и фосфор.

Основни характеристики на металите

Металите са тези чисти елементи, които имат малко валентни електрони в последния си слой, както и сивкав цвят и метален блясък..

Те имат кристална структура в твърдо състояние, с изключение на живака, който в природата е в течно състояние

Водачи на електричество

Това е една от основните характеристики, която отличава металните елементи. Това са материали, които имат малко съпротивление на преминаването на електричество.

Сребро, алуминий и мед са металите, които най-добре провеждат електричеството. Като имат малко съпротивление, те позволяват на електрическия заряд лесно да преминава през тях

отстъпчивост

Това свойство, характерно за металите, позволява да се деформират до създаване на много тънки листове на елемента.

Най-податливият елемент от всичко е златото, което може да бъде превърнато в листове до една десет хилядна от милиметъра. Това свойство позволява елементите да бъдат деформирани в листове, без да се счупят.

еластичност

Една от типичните характеристики на металите е пластичността. Това позволява на металите да се деформират в тънки нишки, които не се счупват.

За да се счупят тези елементи, когато се превръщат в нишки, те трябва да са били подложени на големи деформации.

tenaciousness

Способността да се подлагат на деформации преди счупване се нарича твърдост. Металите се характеризират с високи нива на устойчивост.

Гъвкавостта, еластичността и упоритостта са взаимосвързани характеристики, които не могат да бъдат независими един от друг. Устойчивостта се дължи на степента на сцепление на молекулите, които, когато се ударят, натрупват дислокации, докато не се счупят.

Механична устойчивост

Подобно на предишните характеристики, механичната устойчивост на металните елементи е тази характеристика, която им позволява да устоят на силите и силите, без да се счупят, но могат да придобият постоянни деформации или да се влошат по някакъв начин.

За изчисляване на съпротивлението на метал е необходимо да се изчислят необходимите усилия, анализ на съпротивлението и анализ на твърдостта на метала.

Топлинна проводимост

Металите, освен че са добри проводници на електричество, също предлагат малко съпротивление на преминаването на топлина, което ги прави средство за преминаване на тази транзитна енергия..

цветове

Металните елементи обикновено са сиви или метални, с изключение на златото, бисмута и медта.

твърд

Металните елементи, намиращи се в природата, винаги са в твърдо състояние, с изключение на живак.

Въпреки че те са в твърдо състояние, те могат да преминат в течно състояние чрез топене или големи налягания, упражнени да прекъснат връзките и да ги превърнат в течности.

Малко валентни електрони

В химичните свойства, които откриваме в металните елементи, той подчертава няколкото валентни електрона, които се броят.

Това води до това, че с няколко електрона в последните си слоеве, металите губят, за да образуват нови химически връзки.

Колкото по-малко електрони имат в последния си слой, толкова по-метални ще бъдат елементите. Ако имате повече електрони в последния си слой, ще станете металоиди или преходни метали. 

Основни характеристики на неметалите

Неметалите се отличават от металите, защото имат много разнообразна химия. Водородът е единственият елемент в периодичната таблица, който няма общи черти за другите и затова е такъв.

Външен вид и местоположение

За разлика от металите, неметалите нямат характерен цвят или яркост. Повечето неметали са необходими за съществуването на живот, като въглерод, водород, кислород, азот, фосфор и сяра, които се намират във всички живи същества по един важен начин..

твърдост

Тъй като е набор от различни елементи, твърдостта варира значително от един неметален към друг. Например, те могат да бъдат твърди като диамант, който е вариация на въглерод, или мек като сяра, който може да бъде отменен на ръка..

Следователно, когато се представя такава ниска твърдост, практически няма метал, който да е ковък, нито пластичен, нито да има механична устойчивост, тъй като те лесно се счупват

състояние

Можем да ги открием във всякакъв вид на природата, те са газове (като кислород), течности (бром) и твърди вещества (като въглерод).

Неговите точки на топене и кипене варират в зависимост от елемента. Например, повечето неметали имат много ниска точка на топене, с изключение на въглерода, който се топи при 3500 ° C.

проводимост

За разлика от металите, неметалите са лоши проводници на топлина и електричество. М

Много от тях, когато се използват като електрически проводник, се разлагат или рекомбинират химически. Точно както ако се опитате да разтворите във вода ще произведете киселинен разтвор.

изолатори

Както споменахме по-рано, те са лоши проводници на електричество и топлина. Ето защо те са идеални изолатори на топлината, тъй като веднъж нагрявани, те запазват топлината вътре в тях поради липсата на проводимост.

Много валентни електрони

Неметалните елементи имат много електрони в последния си слой. Ето защо те се намират вдясно от периодичната таблица. Те обикновено имат 4, 5, 6 и / или 7 електрона. Благородните газове са тези, които имат 7 валентни електрона в последния си слой.

От гледна точка на електрониката, общите елементи в неметалите имат еднаква конфигурация в последния слой, но това не означава, че те имат еднакъв брой слоеве.

електроотрицателния

Електронегативността е способността да се получават електрони, когато се образува химическа връзка. Електроотрицателността на атома е свързана с атомната маса и разстоянието, което валентните електрони имат по отношение на атомния им номер.

Благородните газове, имащи най-голям брой електрони в последния си слой и притежаващи по-голяма електронегативност, се свързват в ковалентни връзки.

Тъй като те образуват химическа връзка, те приемат електроните на другия елемент, затова остават с отрицателен заряд.

Окислителни агенти

Друго химично свойство на неметалите е, че когато се комбинират с кислород, те образуват неметални или безводни оксиди.

препратки

1. ПАМУК, Albert F. WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Основна неорганична химия. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Наръчник на Ланге за химията. Ню Йорк: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Химия на почвата. А. Основни елементи. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. COTTON, Франк Алберт и др.Разширена неорганична химия. Ню Йорк: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; Уилямс, Робърт Джоузеф Патон.Биологичната химия на елементите: неорганичната химия на живота. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Обща химия. Междуамерикански образователен фонд, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Дескриптивна неорганична химия. Pearson Education, 2000.