Формули за алуминиев нитрат, приложения и рискове

на алуминиев нитрат това е алуминиевата сол на азотната киселина. Неахидрираният алуминиев нитрат при стайна температура се появява като безцветно твърдо вещество с мирис на азотна киселина.

Те не са запалими, но могат да ускорят горенето на горими материали. Ако се включат големи количества алуминиев нитрат или ако горим материал е фино раздробен, може да възникне експлозия.

Продължителното излагане на огън или топлина може да доведе до експлозия. Когато влязат в контакт с огъня, те произвеждат азотни оксиди. Неговите употреби включват рафиниране на нефт, както и боядисване и дъбене на кожа.

Това е бяла сол, разтворима във вода, която се среща най-често в кристална форма ноахидратада (неахидратиран алуминиев нитрат).

• формули

• CAS: 13473-90-0 Алуминиев нитрат (безводен)
• CAS14797-65-0 Алуминиев нитрат (нонахидрат)

2D структура

3D структура

Характеристики на алуминиев нитрат

Физични и химични свойства

• Алуминиевият нитрат принадлежи към групата на неорганичните нитратни и нитритни съединения.
• Нитратният йон е многоатомният йон с молекулната формула NO3 - и е конюгирана основа на азотна киселина.
• Почти всички неорганични нитратни соли са разтворими във вода при стандартна температура и налягане.
• Нитратните съединения имат широк спектър от приложения, които се основават на тяхната активност като окислители, наличието на свободно достъпен азот или тяхната висока разтворимост..

Сигнали за реактивност

Алуминиевият нитрат е силно окислително средство.

Реакции с въздух и вода

Алуминиевият нитрат се разтваря (има свойството да абсорбира влагата от въздуха, за да образува воден разтвор). Разтворим във вода. Водните му разтвори са кисели.

запалимост

Нитрати и нитрити са съединения - експлозиви. Някои от тези вещества могат да се разпаднат експлозивно, когато се нагрят или участват в пожар. Те могат да експлодират от топлина или замърсяване. Контейнерите могат да експлодират при нагряване.

Особени опасности, произтичащи от продуктите на горенето: при пожар с алуминиев нитрат могат да се образуват токсични азотни оксиди.

реактивност

Нитратите и нитритите могат да действат като изключително мощни окислители, а смеси с редуциращи агенти или редуцирани материали като органични вещества могат да бъдат експлозивни. Реагира с киселини за образуване на токсичен азотен диоксид.

Като цяло, нитратните и нитритните соли с активни редокси-катиони (преходни метали и метали от групи 3а, 4а и 5а на периодичната таблица, както и амониевият катион [NH4] +) са по-реактивни с органични материали и агенти редуктори в условия на околната среда.

Алуминиевият нитрат е окислител. Смеси с алкилови естери могат да експлодират. Смеси с фосфор, калаен (II) хлорид или други редуциращи агенти могат да реагират експлозивно.

токсичност

Хората са подложени на токсичност на нитрати и нитрити, като децата са особено уязвими към метхемоглобинемия.

Поглъщането на големи дози алуминиев нитрат причинява стомашно дразнене, гадене, повръщане и диария. Контактът с праха дразни очите и кожата.

приложения

Нитрати и нитрити са широко използвани (и в много големи количества) като торове в селското стопанство поради своята готовност да се разлагат и освобождаване азот за растежа на растенията и поради тяхната разтворимост, което позволява нитратни йони могат да бъдат погълнати от корените на растението.

Нитратните съединения също се използват широко като индустриални суровини, когато се изисква окислител или източник на нитратен йон.

Алуминиевият нитрат се използва в производството на лабораторни химикали, козметика и продукти за лична хигиена. В промишлеността той се използва като междинни вещества при производството на други вещества.

Използва се в дъбенето на кожа, в антиперспирантите, инхибиторите на корозия, в добива на уран, в рафинирането на петрол и като нитриращ агент.

Алуминиев нитрат нонахидрат и други хидратирани алуминиеви нитрати имат много приложения. Тези соли се използват за получаване на двуалуминиев триоксид за получаване на изолационни хартии, в нагревателни елементи на електроннолъчевите тръби и в сърцевинните ламинати на трансформаторите. Хидратирани соли се използват също за екстракция на актинидни елементи.

Клинични ефекти

Алуминият е повсеместен, той е най-разпространеният метал в земната кора. По-голямата част от експозицията на хора идва от храната. Той присъства в някои фармацевтични продукти. В индустрията се използва широко.

Алуминият инхибира костното ремоделиране, причинявайки остеомалация. Смята се, че инхибира еритропоезата, причинявайки анемия.

Острото отравяне е рядко. Разтворимите форми на алуминия имат по-висок токсичен потенциал от неразтворимите форми, поради по-голямата им абсорбция.

Пациентите с бъбречна недостатъчност са предразположени към токсичност на алуминия, или от алуминий в диализата, или от други екзогенни източници, по-специално фосфатни свързващи вещества и антациди, съдържащи алуминий..

Хроничното излагане на алуминиев прах може да предизвика задух, кашлица, белодробна фиброза, пневмоторакс, пневмокониоза, енцефалопатия, слабост, липса на координация и епилептиформени конвулсии.

Алуминиевите соли могат да причинят дразнене на очите и лигавиците, конюнктивит, дерматоза и екзема.

Въпреки че алуминият и неговите съединения са показали малко доказателства за канцерогенност при хората, експозицията на други вещества, участващи в производството на алуминий, е свързана с канцерогенност.

Сигурност и рискове

Декларации за опасност на Глобалната хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (РГО).

Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и е предназначен да замени различните стандарти за класифициране и етикетиране, използвани в различни страни по света с помощта на последователни критерии.

Класовете на опасност (и съответната им глава от GHS), стандартите за класификация и етикетиране, както и препоръките за алуминиев нитрат и за нехидратиран алуминиев нитрат са както следва (Европейска агенция по химикали, 2017, Организация на обединените нации, 2015 г .; PubChem, 2017):

Класове на опасност от GHS

H272: Може да усили огъня; Оксидант [Предупреждение Окислителни течности; Оксидиращи твърди вещества - Категория 3] (PubChem, 2017).

H301: Токсичен при поглъщане [Опасност Остра токсичност, орална - Категория 3] (PubChem, 2017).

H315: Предизвиква дразнене на кожата [Предупреждение Корозивност / дразнене на кожата - Категория 2] (PubChem, 2017).

H318: Предизвиква сериозно увреждане на очите [Опасност Сериозно увреждане на очите / дразнене на очите - Категория 1] (PubChem, 2017).

H319: Предизвиква сериозно дразнене на очите [Предупреждение Сериозно увреждане на очите / дразнене на очите - Категория 2A] (PubChem, 2017).

Кодекси на пруденциалните съвети

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 и Р501 (PubChem, 2017).

препратки

1. ChemIDplus (2017) 3D структура на 13473-90-0 - Алуминиев нитрат [image] Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D структура на 7784-27-2 - алуминиев нитрат нонахидрат [image] Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Рафинерия на Shell Oil Dusk [image] Изтеглено от: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Алуминиев нитрат [изображение]. Изтеглено от: wikipedia.org.
5. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2016 г.). Алуминиев нитрат. Кратък профил. Получено на 8 февруари 2017 г. от echa.europa.eu.
6. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането. Алуминиев нитрат 13473-90-0. Получено на 8 февруари 2017 г. от: echa.europa.eu.
7. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането. Алуминиев нитрат 7784-27-2. Получено на 8 февруари 2017 г. от: echa.europa.eu.
8. Банка с данни за опасни вещества (HSDB). TOXNET. (2017). Алуминиев нитрат. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Нитрат [image] Изтеглено от: chemapps.stolaf.edu.
10. Организация на обединените нации (2015). Глобална хармонизирана система за класификация и етикетиране на химически продукти (SGA) Шесто преработено издание. Ню Йорк, САЩ: Издание на ООН. Изтеглено от: unece.org.
11. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). Алуминиев нитрат - PubChem Структура [image] Bethesda, MD, EU: Национална библиотека по медицина. Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
12. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). Алуминиев нитрат - PubChem Структура [image] Bethesda, MD, EU: Национална библиотека по медицина. Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
13. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). Нитрати - Структура на PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Национална библиотека по медицина. Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
14. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Алуминиев нитрат. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
15. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Алуминиев нитрат нонахидрат. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Изтеглено от: chem.nlm.nih.gov.
16. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Алуминиев нитрат. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от: cameochemicals.noaa.gov.
17. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Реактивен информационен лист за групата. Съединения на нитрати и нитрити, неорганични. Silver Spring, MD. ЕС; Взето от: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond? Ej Mangl (2007) Дуси? Нан hlinitý. Al (NO3) 3 [изображение]. Изтеглено от: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Алуминиев нитрат. Получено на 8 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Нитрат ди-алуминиев нонаидрат. Получено на 8 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.