Формула на натриевия перманганат (NaMnO4), свойства, рискове



на натриев перманганат е химично съединение на NaMnO формула4. Предлага се основно в монохидратна форма. Неговата структура е показана на фигура 1.

Тази сол е хигроскопична и има ниска точка на топене. Той има същите свойства като калиев перманганат (KMnO)4), въпреки че натриевият перманганат е приблизително 15 пъти по-разтворим във вода. Въпреки това, калиев перманганат се използва често, тъй като производствените му разходи са по-ниски.

Фигура 1: Структура на натриев перманганат.

Натриевият перманганат се разтваря лесно във вода, за да даде дълбоко пурпурни разтвори, чието изпаряване дава ярки пурпурно-черни призматични кристали на монохидрата NaMnO4 · H2O. Калиевата сол не образува хидрат. Поради хигроскопичността си, той е по-малко полезен в аналитичната химия, отколкото неговият калиев аналог.

Той може да бъде приготвен чрез взаимодействие на манганов диоксид с натриев хипохлорит и натриев хидроксид или натриев карбонат по следния начин:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2О

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Използвайки натриев карбонат, добивът е по-нисък и реакцията трябва да бъде загрята, за да се получи продукта (vapid, 2016).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Натриевият перманганат прилича на калиев перманганат. Те са призматични кристали или пурпурни сфери, които във воден разтвор образуват течност от цвят, която отива от розово на пурпурно в зависимост от концентрацията. Външният му вид е показан на фигура 2.

Фигура 1: външен вид на натриев перманганат

Безводната форма на съединението има молекулно тегло и температура на топене съответно 141.9254 g / mol и 36 ° С, а монохидратната форма има молекулно тегло и точка на топене 159.94 g / mol и 170 ° С. ° C съответно.

Неговата плътност е 1972 г / мл и е много разтворима във вода, като може да разтваря 900 г на литър при стайна температура (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Реактивност и опасности

Натриевият перманганат не е запалим, но ускорява горенето на горими материали. Ако горимият материал е фино раздробен, сместа може да бъде експлозивна.

Той може да се запали спонтанно при контакт с течни горими материали. Контактът със сярна киселина може да предизвика пожари или експлозии.

Оцетната киселина или оцетният анхидрид могат да експлодират с перманганати, ако не останат студени. Експлозии могат да възникнат, когато перманганатите, третирани със сярна киселина, влязат в контакт с бензол, въглероден дисулфид, диетилов етер, етилов алкохол, петрол или органична материя (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Тези вещества ускоряват горенето, когато участват в пожар. Някои от тях могат да се разпаднат експлозивно, когато се нагрят или участват в пожар. Може да експлодира поради топлина или замърсяване.

Някои ще реагират експлозивно с въглеводороди (горива). Той може да запали горива (дърво, хартия, масло, дрехи и др.). Контейнерите могат да експлодират при нагряване. Оттичането може да създаде опасност от пожар или експлозия (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Калиев перманганат реагира с вода за получаване на манганов диоксид, калиев хидроксид и кислород. Калиев хидроксид е силно корозивен. В тежки случаи могат да настъпят системни ефекти, включително интраваскуларна коагулация, хепатит, панкреатит и неуспехи.

Хроничното поглъщане може да причини парестезии, тремор поради токсичността на мангана. Невротоксичността на мангана е резултат от изчерпване на допамин и невротоксини, допамин хинон и пероксид (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Натриевият перманганат уврежда очната тъкан при контакт, предизвиквайки изгаряния. Той може да бъде дразнещ за контакт с кожата, оставяйки пурпурни петна по него. В случай на вдишване той може да причини увреждане на дихателните пътища (технически данни за безопасност натриев перманганат, S.F.).

Ако съединението влезе в контакт с кожата, то трябва да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, докато се отстраняват замърсените дрехи и обувки..

В случай на поглъщане, не трябва да се предизвиква повръщане. Трябва да се разхлабят хлабави дрехи, като якички за риза, колан или вратовръзка. Ако жертвата не диша, трябва да се даде реанимация от уста в уста.

В случай на вдишване, жертвата трябва да се отстрани от мястото на експозиция и да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се приложи изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, трябва да се приложи кислород.

Във всички случаи трябва да се получи незабавна медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на натриев перманганат монохидрат, 2013).

приложения

Натриевият перманганат, подобно на калиевото съединение, е антисептик, дезинфектант и бактерицид. Неговите употреби включват избелващи смоли, восъци, мазнини, слама, памук, коприна и други влакна и велур.

Използва се също като дезинфектант, дезодорант, химически дезинфектант във фотографията и реагент в синтетична органична химия..

Незаконната употреба включва производството на лекарства за злоупотреба и аборт чрез локално приложение върху вагиналната стена. Исторически, перманганатни разтвори са използвани като уретрален иригатор и измиване на течност за отравяне.

Натриевият перманганат действа като окисляващ агент при окислението на о-толуенсулфонамид за получаване на захарин и пречистване на толуен амид. Също така е антидот за морфин и фосфор и синтетични органични / фармацевтични реакции.

Натриевият перманганат се използва за пречистване на води и рехабилитация на почвата, тъй като е способен да разгражда BTEX (бензол, толуен, етилбензен и ксилен), феноли, полициклични ароматни въглеводороди (PAH), хлорирани етени. и взривни вещества и елиминират сероводорода.

Поради високата разтворимост във вода, натриевият перманганат е предпочитан за приложения, изискващи високи концентрации на перманганатни йони, като ецване на пластмасови части на печатната платка..

Други приложения на натриев перманганат включват средство за обработка на метална повърхност и метална почистваща формулировка и др. (Воден разтвор на натриев перманганат (NaMnO4), S.F.).

Натриевият перманганат може да замени калиев перманганат в някои приложения, тъй като това е перманганатният йон, който е окислител..

Въпреки това, тъй като натриевият перманганат съществува в монохидратна форма, той не може да се използва за аналитични приложения като редокс титруване.

препратки

  1. Лист за безопасност на материала натриев перманганат. (S.F.). Изтеглено от dogee.org: dogee.org.
  2. Информационен лист за безопасност Натриев перманганат монохидрат. (2013 г., 21 май). Изтеглено от sciencelab: sciencelab.com.
  3. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 4 март). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Изтеглено от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. НАТРИЕВ ПЕРМАНГАНАТ. (2014, 5 декември). Извлечено от toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. НАТРИЕВ ПЕРМАНГАНАТ. (2016 г.). Изтеглено от cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Воден разтвор на натриев перманганат (NaMnO4). (S.F.). Получено от changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. НАТРИЕВ ПЕРМАНГАНАТ. (S.F.). Изтеглено от chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27 юни). Натриев перманганат от манганов диоксид и натриев хипохлорит. Изтеглено от chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.