Какво е неутрален атом? (С примери)



а неутрален атом е това, което няма електрически заряд поради компенсация между броя на неговите протони и електрони. И двете са електрически заредени субатомни частици.

Протоните са агломерирани с неутроните, и образуват ядрото; докато електроните се замъглят определяне на електрон облак. Когато броят на протоните в един атом, равна на атомен номер (Z), е равен на броя на електрони, се казва, че е компромис между електрически заряди в атом.

Например, има водороден атом (горен образ), който има протон и електрон. Протонът е позициониран в центъра на атома като неговото ядро, докато електронът обикаля околното пространство, оставяйки области с по-ниска електронна плътност, докато се отдалечава от ядрото..

Това е неутрален атом, защото е вярно, че Z е равно на броя на електроните (1p = 1e). Ако H-атомът загуби този единствен протон, атомният радиус щеше да се свие и протонният заряд щеше да надделее, ставайки H-катион.+ (Hydron). Ако, от друга страна, тя получи електрон, ще има два електрона и ще стане H анион-- (Хидрид).

индекс

  • 1 Неутрален атом срещу йон
    • 1.1 Na vs Na+
  • 2 неутрални молекули
  • 3 Примери
    • 3.1 Кислород
    • 3.2 Мед
    • 3.3 Благородни газове
    • 3.4 Метални сплави
  • 4 Препратки

Неутрален атом срещу йон

За примера на неутралния атом на Н е установено, че броят на протоните е равен на броя на електроните (1р = 1е); ситуация, която не възниква с получените от нея йони загуба или печалба на електрон.

Йони се формират от промяна в броя на електроните, или защото атомът ги печели (-), или ги губи (+).

В атома на катиона Н+ Валентният заряд на самотния протон преобладава пред пълното отсъствие на електрона (1p> 0e). Това е вярно за всички други по-тежки атоми (np> ne) на периодичната таблица.

Въпреки че наличието на положителен заряд може да изглежда незначително, то променя диагонално характеристиките на въпросния елемент.

От друга страна, в анионния атом Н- Отрицателният заряд на двата електрона преобладава пред едноядрения протон (1p.)<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ и Н- те са напълно различни от Н.

Na vs Na+

По-известен пример е този на метален натрий. Нейният неутрален атом, Na, с Z = 11, има 11 протони; следователно трябва да има 11 електрона, за да компенсира положителните заряди (11p = 11e).

Натрият, който е метален елемент, силно електропозитивен, много лесно губи електроните си; в този случай той губи само една, тази на неговата валентна обвивка (11р> 10д). Така се образува Na катион+, който взаимодейства електростатично с анион; подобно на хлорид, Cl-, в солта натриев хлорид, NaCl.

Металичният натрий е отровен и корозивен, докато неговият катион присъства дори в клетките. Това показва как свойствата на даден елемент могат да се променят драстично, когато той спечели или загуби електрони.

От друга страна, Na-аниона- (soduro, хипотетично) не съществува; и за да може да се формира, тя би била изключително реактивна, тъй като е против химическата природа на натрия да спечели електрони. Na- ще има 12 електрона, надминавайки положителния заряд на ядрото си (11p<12e).

Неутрални молекули

Атомите са свързани ковалентно, за да се получат молекули, които също могат да бъдат наречени съединения. В молекулата не може да има изолирани йони; вместо това съществуват атоми с положителни или отрицателни формални обвинения. Тези заредени атоми влияят върху нетния заряд на молекулата, превръщайки го в многоатомния йон.

За да бъде една молекула неутрална, сумата на формалните заряди на неговите атоми трябва да бъде равна на нула; или, по-просто, всичките му атоми са неутрални. Ако атомите, които съставят молекулата, са неутрални, това също ще бъде.

Например, имате молекулата на водата, Н2О. Неговите два Н-атома са неутрални, точно като кислородния атом. Те не могат да бъдат представени по същия начин, както е показано на изображението на водородния атом; тъй като, въпреки че ядрото не се променя, електронният облак прави.

Хидрониевият йон, Н3О+, от друга страна, той има кислороден атом с частично положителен заряд. Това означава, че в този многоатомния йон той губи електрона и следователно броят на протоните е по-голям от този на неговите електрони..

Примери

кислород

неутрална кислороден атом има 8 протони и 8 електрони. Когато получава два електрона, образува което е известно като оксид анион, О2-. В него преобладават отрицателните заряди с излишък от два електрона (8р<10e).

Неутралните кислородни атоми имат висока тенденция да реагират и да се свързват със себе си, за да образуват О2. Поради тази причина няма атоми или „разхлабени” там за тяхната съдба и без да реагира с нищо. Всички известни реакции за този газ се дължат на молекулен кислород, OR2.

мед

Медът има 29 протона и 29 електрона (в допълнение към неутроните). За разлика от кислорода, нейните неутрални атоми могат да бъдат открити в природата поради тяхната метална връзка и относителна стабилност.

Подобно на натрий, той има тенденция да губи електрони, вместо да ги печели. Като се има предвид неговата електронна конфигурация и други аспекти, тя може да загуби един или два електрона, ставайки медни катиони, Cu+, или меден, Cu2+, съответно.

Катионът+ има един по-малко електрон (29p.)<28e), y el Cu2+ е загубил два електрона (29р<27e).

Благородни газове

Благородните газове (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) са един от малкото елементи, които съществуват под формата на техните неутрални атоми. Техните атомни номера са съответно 2, 10, 18, 36, 54 и 86. Те не печелят или губят електрони; въпреки че Xenon, Xe, може да образува съединения с флуор и да губи електрони.

Метални сплави

Метали, ако са защитени от корозия, могат да запазят своите неутрални атоми, свързани с метални връзки. В сплави, твърди разтвори на метали, атомите остават (най-вече) неутрални. В месинга например има неутрални атоми на Cu и Zn.

препратки

  1. Jetser Carasco. (2016 г.). Какво е неутрален атом? Изтеглено от: introduction-to-physics.com
  2. Маркировки, Самюъл. (25 април 2017 г.). Примери за неутрални атоми. Sciencing. Изтеглено от: sciencing.com
  3. Chem4Kids. (2018). Изтеглено от: chem4kids.com
  4. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. (2008 г.). Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Обучение.
  5. Shiver & Atkins. (2008 г.). Неорганична химия (Четвърто издание). Mc Graw Hill.