Какво представляват оценените решения? (с примери)



на решения оценен или стандартни разтвори са тези, в които мерките за концентрация на неговите компоненти са известни и следват с точност. Мерките за концентрация са стандартизирани.

Всички вещества са хомогенни смеси, съставени от два основни елемента: разтворимо вещество и разтворител.

Разтвореното вещество е частта, която се разтваря и разтворителят е частта, която разтваря разтвореното вещество. Трябва да се отбележи, че разтвореното вещество се намира в по-малко количество от разтворителя.

В този смисъл, в оценените вещества, са известни точните количества разтворимо вещество и разтворителя, необходими за получаване на стандартния разтвор..

За да извършите оценен разтвор, претеглете или измерете всеки от компонентите на разтвора и се уверете, че не е прикрепен нито един милиграм разтворимо вещество или разтворител към някой от измервателните уреди..

Емпирични решения Ценни решения

Решенията могат да бъдат два вида: емпирични или ценни. Първите са тези, в които количествата на разтвореното вещество и разтворителя, които са смесени, не са известни. В емпиричните решения мерките нямат значение.

Обратно, оценените разтвори са тези, при които количествата на разтвореното вещество и разтворителя, които са смесени, са известни на този, който прави разтвора.

При този тип решения измерванията на компонентите са от съществено значение, за да се гарантира функционирането на веществото.

Компоненти на оценено решение

Най-общо, компонентите на оцененото решение са същите като тези на всяко друго решение. Това е разтворимо вещество и разтворител.

Разтвореното вещество е частта от разтвора, която се разтваря. Намира се в по-малко количество. От своя страна, разтворителят е частта от разтвора, която се разтваря и е в по-голямо количество.

концентрация

Той е известен като концентрация до степен, която изразява връзката между количествата на елементите на разтвора (разтворено вещество и разтворител). Тази връзка е представена по-долу:

Концентрация = количество разтворимо вещество / количество разтворител.

Начини за представяне на концентрацията

моларност

Като цяло, концентрациите на титруваните разтвори са изразени в единици мола на литър (mol / L), молове на кубичен дециметър (mol / dm) 3), киломоли на кубичен метър (kmol / m 3), наред с други. Тази мярка за концентрация е известна като моларност.

Формулата за моларност е следната:

Моларност = брой молове на разтворено вещество (mol) / литри разтвор (L).

Експресионната единица mol / L може да бъде обобщена в единица М.

Процент от масата (% от масата)

Друга често срещана форма е тази на масата (% от масата). Този израз на концентрация свързва масата на разтвореното вещество със сто единици маса на разтвора.

Масата обикновено се изразява в грамове, но могат да се използват и други измервания на масата.

Формулата за процентното тегло е следната:

% в маса = (маса на разтвора / маса на разтвора) х 100

Процент в обема (% в обем)

Процентът на обема изразява връзката между количеството на разтвора в обем и сто единични единици от разтвора. Най-използваните мерки са литър (L) и кубичен сантиметър (cm) 3).

Формулата за обема в проценти е следната:

% в обем = (обем на разтвореното вещество / обем на разтвора) х 100

Грама на литър (g / L)

Този израз на концентрация установява връзка между масата на разтвореното вещество (изразена в грамове) и обема на разтвора (изразена в литри)..

Той се използва в образователните практики, но не е често срещан в професионалната област.

Формулата за този израз е следната:

g / L = грамове разтворено вещество / литри разтвор

Видове ценни решения

Има три вида ценни решения: йонни, елементарни и формулирани решения.

Йонни ценни решения

Те са тези, в които компонентите на разтвора (разтвореното вещество и разтворителя) образуват йонни връзки. Това означава, че присъстват два или повече свързани йона.

От тези йони, един има положителен заряд (наречен катион), а другият има отрицателен заряд (наречен анион).

Този тип разтвор се използва за анализ на аниони като хлорид (Cl -) и сулфат (SO4). 2-). Използва се и при анализа на катиони като натрий (Na +) и калий (К +)..

Ценни елементарни решения

Тези разтвори се образуват от елементи в чисто състояние и се получават от разтвори на други съединения.

Формулирани ценни решения

Тези решения се основават на изчисляването на атомното тегло и броя на елементите, присъстващи в разтвора.

Примери за ценни решения

Много лаборатории произвеждат ценни решения. Формулите за тези вещества са широко известни, така че всяка компетентна лаборатория в района може да възпроизведе резултатите.

Ето някои от тях:

препратки

  1. Стандартни решения. Получено на 2 август 2017 г. от en.wikipedia.org
  2. Стандартни решения. Възстановен на 2 август 2017 г. от study.com
  3. Определение на стандартен разтвор. Възстановено на 2 август 2017 г. от thoughtco.com
  4. Ръководство за подготовка на стандартни решения. Възстановено на 2 август 2017 г. от chemiasoft.com
  5. Златна книга IUPAC - стандартно решение. Получено на 2 август 2017 г. от goldbook.iupac.org
  6. Стандартни решения за акции. Възстановено на 2 август 2017 г. от chemiasoft.com
  7. Осъществяване на стандартни решения. Възстановен на 2 август 2017 г. от creative-chemestry.org.