Дял:
Какво представляват триадите Döbereiner?
на триади от Döbereiner те са групи от три химически елемента, които имат сходни характеристики. Те са част от 118 химични елемента, като разнообразието от показани реакции и техните съединения, техният най-интересен аспект.
Идеята за класифициране на елементите е да се третират правилно техните химически свойства, без да се налага да се разработва в изолация набор от правила и теории за всяка от тях..
Периодичната му класификация дава изключително полезна систематична рамка, която да ги съпостави според няколко много прости и логични модела.
Елементите са систематично подредени в редове и колони с нарастващи атомни номера и пространството е запазено за нови открития.
През 1815 г. са известни само около 30 елемента. Въпреки че имаше много информация за тях и техните съединения, нямаше очевиден ред.
Бяха направени няколко опити да се намери ред, но беше трудно да се организира всичко, което е известно, така че много учени започнаха да търсят модел в свойствата си, който да поправи тази ситуация..
Откриване на триадите Döbereiner
Ученият Йохан Волфганг Деберайнер направи важни констатации за числената закономерност между атомните тегла на елементите, като първата забеляза съществуването на няколко групи от три елемента, които той нарича триади, които показват химически сходства..
Тези елементи разкриха важна цифрова връзка, тъй като веднъж наредено според еквивалентното им тегло или атомно тегло, теглото на централния елемент се оказа приблизително средно на двата останали елемента в триадата..
През 1817 г. Döbereiner установи, че ако някои елементи са комбинирани с кислород в бинарните съединения, може да се различи числова връзка между еквивалентните тегла на тези съединения..
Наблюдението на Döbereiner първоначално имаше малко влияние върху химическия свят, но след това стана много влиятелно. В момента той се смята за един от пионерите в развитието на периодичната система.
Дванадесет години по-късно, през 1829 г., Döbereiner добави три нови триади, които са показани по-долу:
Халогенна група
Хлор, бром и йод имат сходни химически свойства и образуват триада. Тези елементи са много реактивни неметали. Ако те са изброени по реда на нарастващата относителна маса, те са в ред на намаляване на реактивността. Бромът има междинна атомна маса между хлора и йода.
Атомната маса на елемента Бром (Br) е равна на средната стойност на атомните маси на хлор (Cl) и йод (I).
Получената средна стойност е близка до атомната маса на брома (Br).
Прилики в химичните свойства:
- Всички те са неметали.
- Всички те реагират с вода за образуване на киселини (например в: HCl, HBr, HF).
- Всички те имат валентност от една (например в: HCl, HBr, HF).
- Всички те реагират с алкални метали, за да образуват неутрални соли (например NaCl, NaBr, NaI)
Група Alcal Metals
Литий, натрий и калий имат подобни химични свойства и образуват триада. Тези елементи са меки и леки, но много реактивни метали.
Ако те са изброени по реда на увеличаване на относителната атомна маса, те също са в ред на увеличаване на реактивността. Натрият има междинна атомна маса между литий и калий.
Атомната маса на централния елемент натрий (Na) е равна на средната атомна маса на литий (Li) и калий (K).
Прилики в химичните свойства:
- Те са всички метали.
- Всички реагират с вода, за да образуват алкални разтвори и водороден газ.
- Всички те имат валентност от една (например в: LiCl, NaCl, KCl).
- Карбонатите му са устойчиви на термично разлагане.
Група от изчисления или данни
Сярата, селенът и телурът имат сходни химически свойства и образуват триада. Селенът има атомна маса, която е междинна между сярата и телура.
Атомната маса на средния елемент Селен (Se) е равна на средната стойност на атомните маси на Sulphur (S) и Teluro (Te).
За пореден път получената средна стойност е близка до атомната маса на селен (Se).
Прилики в химичните свойства:
- Комбинациите от водород от тези елементи водят до токсични газове.
- Всеки от тези елементи има 6 валентни електрона.
- Металните качества се увеличават с увеличаване на атомния номер.
Döbereiner също предупреди, че за да бъдат валидни, триадите трябва да разкрият химически взаимоотношения между елементите, както и числените връзки.
От друга страна той отказа да групира флуора заедно с хлор, бром и йод, както би могъл да направи по химически причини, защото не е открил триадна връзка между атомните тегла на флуора и тези на другите халогени..
Той също не искаше да обмисля появата на триади между различни елементи, като азот, въглерод и кислород, въпреки че показаха значителна триадична числена връзка..
Работата на Dobereiner се фокусира върху връзките между елементите на една триада, но не дава представа за връзката между триадите.
Достатъчно е да се каже, че изследванията на Döbereiner установиха понятието триади като мощно понятие, което няколко други химикали скоро ще вземат под внимание.
Всъщност триодите Döbereiner представляват първата стъпка за групиране на елементите във вертикални колони в периодичната таблица и по този начин създават система, която обяснява химичните свойства и разкрива физическите връзки на елементите..
Разширяване на триадите
Други химици разшириха триадите Döbereiner, за да включат повече от трите оригинални елемента. Например, към горната част на триадата се добавя флуор, съдържащ хлор, бром и йод.
Получават се и други "триади", като например съдържащи кислород, сяра, селен и телур. Но нямаше система, която да ги свързва като цяло.
Един от основните недостатъци е, че много относителни атомни маси все още са грешни за времето.
препратки
- Clugston, M. и Flemming, R. (2000). Ню Йорк, Oxford University Press.
- Йохан Волфганг Деберайнер. Изтеглено от: britannica.com.
- Sauders, N. (2010). Пробиви в науката и технологиите: Кой е изобретил периодичната таблица? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
- Scerri, E. (2007). Периодичната таблица: нейната история и нейното значение. Ню Йорк, Oxford University Press.
- Shyamal, A. (2008) Жива наука химия 10. Ню Делхи, Ratna Sagar P. Ltd.
- Какво е група 16 от периодичната таблица? Как се използват тези елементи? Изтеглено от: quora.com.