Номенклатура на киселинни соли (оксисал), формация, примери

на киселинни соли или оксисали са тези, които произтичат от частичната неутрализация на хидразиди и оксокиселини. Следователно в природата могат да се намерят бинарни и трикомпонентни соли, били те неорганични или органични. Те се характеризират с наличието на налични киселинни протони (Н⁺).

Поради това, обикновено техните разтвори водят до получаване на кисела среда (рН<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Най-представителната от всички киселинни соли е това, което е общо известно като натриев бикарбонат; известен също като бакпулвер (отгоре изображение) или със съответните им наименования, регулирани от традиционната, систематична или съставна номенклатура.

Каква е химическата формула на содата? разтвор на натриев бикарбонат₃. Както може да се види, той има само един протон. И как е свързан протонът? Към един от кислородните атоми, образуващи хидроксидната (ОН) група.

Така че двата оставащи кислородни атома се считат за оксиди (О^2-). Този възглед за химическата структура на аниона дава възможност да се наименува по-селективно.

Химическа структура

Киселинните соли имат общото присъствие на един или повече киселинни протони, както и на метал и неметал. Разликата между тези, които идват от хидрацидите (HA) и оксоацидите (HAO) е, логично, кислородният атом.

Обаче, ключовият фактор, който определя колко кисела е въпросната сол (рН, което той произвежда, след като е разтворен в разтворител), пада върху силата на връзката между протона и аниона; Тя също зависи от естеството на катиона, както в случая на амониевия йон (NH₄⁺).

Силата H-X, където X е анионът, варира в зависимост от разтворителя, който разтваря солта; което обикновено е вода или алкохол. Оттук, след някои равновесни съображения в разтвора, може да се изведе нивото на киселинност на споменатите соли..

Колкото повече протони има киселината, толкова по-голям е броят на солите, които могат да излязат от него. Поради тази причина в природата има много киселинни соли, повечето от които се разтварят в големите океани и морета, както и хранителните съставки на почвите, както и оксидите..

индекс

• 1 Химическа структура
• 2 Номенклатура на киселинни соли
  • 2.1 Солни киселини
  • 2.2 Тройни киселинни соли
  • 2.3 Друг пример
• 3 Обучение
  • 3.1 Фосфати
  • 3.2 Цитрати
• 4 Примери
  • 4.1 Киселинни соли на преходни метали
• 5 Киселинен знак
• 6 Използване
• 7 Препратки 

Номенклатура на киселинни соли

Как се наричат ​​киселите соли? Популярната култура е поръчана да присвои много утвърдени имена на най-разпространените соли; Въпреки това, за останалите, които не са толкова известни, химиците са успели да направят серия от стъпки, за да им дадат универсални имена.

За тази цел IUPAC препоръчва серия от номенклатури, които, макар и да се прилагат еднакво за хидратидите и оксацидите, носят малки разлики, когато се използват с техните соли..

Необходимо е да се овладее номенклатурата на киселини, преди да се премине към номенклатурата на солите.

Соли на кисели киселини

Хидразидите по същество са съюз между водород и неметален атом (от групи 17 и 16, с изключение на кислород). Обаче само тези, които имат два протона (Н₂X) са способни да образуват киселинни соли.

Така, в случай на сероводород (Н₂S), когато един от неговите протони е заменен с метал, натрий, например, той има NaHS.

Как се нарича NaHS солта? Има два начина: традиционна номенклатура и състав.

Знаейки, че това е сяра, и че натрият има само валентност от +1 (защото е от група 1), следваме следното:

Сал: NaHS

номенклатури

състав: Натриев сероводород.

традиционният: Сулфид на натриева киселина.

Друг пример може да бъде също Ca (HS)₂:

Сал: Са (HS)₂

номенклатури

състав: Калциев бис (сероводород).

традиционният: Сярна калциева киселина.

Както може да се види, префиксите bis-, tris, tetraquis и т.н. се добавят в зависимост от броя на анионите (HX)._п, където n е валентността на металния атом. Тогава, прилагайки същите мотиви за вярата (HSe)₃:

Сал: Вяра (HSe)₃

номенклатури

състав: Трие (водород) на желязо (III).

традиционният: Сулфид на желязната киселина (III).

Тъй като желязото има предимно две валенции (+2 и +3), то се посочва в скоби с римски цифри.

Тройни киселинни соли

Наричани също така оксисал, те имат по-сложна химична структура, отколкото киселите киселинни соли. При тях неметалният атом образува двойни връзки с кислород (X = О), катализиран като оксиди, и прости връзки (X-OH); последната е отговорна за киселинността на протона.

Традиционните и съставни номенклатури поддържат същите норми като за оксокиселините и техните съответни трикомпонентни соли, с единствената разлика, подчертаваща присъствието на протона..

От друга страна, систематичната номенклатура разглежда видовете XO (добавъчни) връзки или броя на кислородите и протоните (водородът на анионите).

Връщайки се с натриев бикарбонат, се нарича, както следва:

Сал: разтвор на натриев бикарбонат₃

номенклатури

традиционният: натриев хидроген карбонат.

състав: Натриев хидроген карбонат.

Система за добавяне и водород на анионите: Натриев хидроксид диоксид карбонат (-1), Натриев водород (триоксид карбонат).

Неформална: Натриев бикарбонат, сода за хляб.

Откъде идват термините "хидрокси" и "диоксид"? "Хидрокси" се отнася до -ОН група, останала в HCO анион₃^- (O₂С-ОН) и "диоксид" към другите два кислорода, на които те "резонират" двойната връзка С = О (резонанс).

Поради тази причина систематичната номенклатура, макар и по-точна, е малко по-сложна за онези, които са инициирани в света на химията. Числото (-1) е равно на отрицателния заряд на аниона.

Друг пример

Сал: Mg (Н₂PO₄)₂

номенклатури

традиционният: Магнезиев диацид фосфат.

състав: магнезиев дихидроген фосфат (обърнете внимание на двата протона).

Система за добавяне и водород на анионите: магнезиев дихидрокси диоксидиофосфат (-1), бис [магнезиев дихидроген (тетраоксидиофосфат)].

Тълкувайки систематичната номенклатура отново, имаме H анион₂PO₄^- има две ОН групи, така че двете останали кислородни атоми образуват оксиди (Р = О).

обучение

Как се образуват киселинните соли? Те са продукт на неутрализация, т.е. на реакцията на киселина с основа. Тъй като тези соли имат кисели протони, неутрализацията не може да бъде пълна, а частична; в противен случай се получава неутралната сол, както се вижда от химическите уравнения:

Н₂А + 2NaOH => Na₂А + 2Н₂О (завърши)

Н₂А + NaOH => NaHA + Н₂O (частично)

Също така, само полипротни киселини могат да имат частична неутрализация, тъй като HNO киселините₃, HF, HCl и т.н. имат само един протон. Тук киселинната сол е NaHA (която е фиктивна).

Ако вместо да неутрализира дипротната киселина Н₂А (по-точно хидразид) с Ca (OH)₂, след това се генерира калциевата сол Ca (HA)₂ съответно. Ако се използва Mg (ОН)₂, ще получите Mg (HA)₂; ако се използва LiOH, LiHA; CsOH, CsHA и т.н..

От това се прави заключението, че солта се образува от аниона А, който идва от киселината, и от метала на основата, използвана за неутрализация..

фосфати

Фосфорна киселина (Н₃PO₄) е полипротокс на оксоацид, от който се получава голямо количество соли. Използвайки КОН, за да го неутрализирате и по този начин да получите неговите соли имате:

Н₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + Н₂О

KH₂PO₄ + КОН => К₂НРО₄ + Н₂О

K₂НРО₄ + КОН => К₃PO₄ + Н₂О

КОН неутрализира един от киселите протони на Н₃PO₄, Заместване на K катиона⁺ в калиевокиселината фосфатна сол (съгласно традиционната номенклатура). Тази реакция продължава докато се добавят същите КОН еквиваленти за неутрализиране на всички протони.

Тогава може да се види, че се образуват до три различни калиеви соли, всяка със съответните си свойства и възможни приложения. Същият резултат може да бъде получен при използване на LiOH, при което се получават литиеви фосфати; или Sr (OH)₂, да образуват стронциеви фосфати и т.н. с други основи.

цитрати

Лимонената киселина е трикарбонова киселина, присъстваща в много плодове. Следователно, тя има три групи -СООН, която е равна на три киселинни протона. Отново, както и фосфорната киселина, тя е в състояние да генерира три вида цитрати в зависимост от степента на неутрализация.

Така се използват NaOH, моно-, ди- и три-натриеви цитрати:

OHC₃Н₄(СООН)₃ + NaOH => OHC₃Н₄(COONa) (COOH)₂ + Н₂О

OHC₃Н₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃Н₄(COONa)₂(COOH) + Н₂О

OHC₃Н₄(COONa)₂(СООН) + NaOH => OHC₃Н₄(COONa)₃ + Н₂О

Химическите уравнения изглеждат сложни, като се има предвид структурата на лимонената киселина, но за да се представи, реакциите биха били толкова прости, колкото тези на фосфорната киселина.

Последната сол е неутрален натриев цитрат, чиято химична формула е Na₃C₆Н₅О₇. Другите натриеви цитрати са: Na₂C₆Н₆О₇, цитрат на натриева киселина (или динатриев цитрат); и NaC₆Н₇О₇, дикиселинен натриев цитрат (или мононатриев цитрат).

Те са ясен пример за соли на органични киселини.

Примери

Много киселинни соли се срещат в цветята и много други биологични субстрати, както и в минерали. Обаче, амониевите соли са пропуснати, които, за разлика от другите, не произлизат от киселина, а от основа: амоняк.

Как е възможно? Това се дължи на реакцията на неутрализация на амоняка (NH₃), база, която депротонира и произвежда амониев катион (NH₄⁺). NH₄⁺, точно както другите метални катиони могат, той може напълно да замени всеки от киселинните протони на хидровъчния или оксацидния вид.

За случая на амониеви фосфати и цитрати е достатъчно да се замени К и Na с NH₄, и шест нови соли ще бъдат получени. Същото се отнася и за карбоновата киселина: NH₄НСО₃ (карбонат на амониева киселина) и (NH₄)₂CO₃ (амониев карбонат).

Киселинни соли на преходни метали

Преходните метали могат също да бъдат част от различни соли. Въпреки това, те са по-малко известни и синтезите зад тях представляват по-голяма степен на сложност поради различните окислителни числа. Сред тези соли се изброяват следните примери:

Сал: AgHSO₄

номенклатури

традиционният: Сребърен кисел сулфат.

състав: Сребърен хидрогенсулфат.

Систематика: Водород (тетраоксидосулфат) сребро.

Сал: Вяра (H₂БО₃)₃

номенклатури

традиционният: Боратно желязо диацид (III).

състав: Желязо дихидроген-борат (III).

Систематика: Трис [желязо дихидроген (триоксидоборат)] (III).

Сал: Cu (HS)₂

номенклатури

традиционният: Сярна киселина от мед (II).

състав: Меден хидрогенсулфид (II).

Систематика: Бис (сероводород) мед (II).

Сал: Au (HCO)₃)₃

номенклатури

традиционният: Киселинен карбонат от злато (III).

състав: Златен хидрогенкарбонат (III).

Систематика: Трис [водород (триоксид карбонат)] от злато (III).

И така с други метали. Голямото структурно богатство на киселите соли е повече в природата на метала, отколкото на аниона; тъй като няма много хидрациди или съществуващи оксациди.

Киселинен характер

Киселинните соли обикновено се разтварят във вода и водният разтвор е с рН по-малко от 7. Но това не е напълно вярно за всички соли.

Защо не? Защото силите, които свързват киселинния протон с аниона, не винаги са едни и същи. Колкото по-силни са те, толкова по-ниска е тенденцията да ги давате на околната среда; по същия начин съществува противоположна реакция, която обръща този факт: реакцията на хидролиза.

Това обяснява защо NH₄НСО₃, въпреки че е кисела сол, той генерира алкални разтвори:

NH₄⁺ + Н₂О <=> NH₃ + Н₃О⁺

НСО₃^- + Н₂О <=> Н₂CO₃ + OH^-

НСО₃^- + Н₂О <=> CO₃^2- + Н₃О⁺

NH₃ + Н₂О <=> NH₄⁺ + OH^-

Като се имат предвид горните равновесни уравнения, основното рН показва, че реакциите, които произвеждат ОН^- се проявяват предимно с тези, които произвеждат Н₃О⁺, индикаторни видове киселинен разтвор.

Обаче не всички аниони могат да бъдат хидролизирани (F^-, Cl^-, NO₃^-, и т.н.); това са тези, които идват от силни киселини и основи.

приложения

Всяка киселинна сол има своя собствена употреба, предназначена за различни области. Въпреки това, те могат да обобщят редица общи употреби за повечето от тях:

-В хранително-вкусовата промишленост те се използват като дрожди или консерванти, както и при печене, в продуктите за орална хигиена и при приготвянето на лекарства.

-Тези, които са хигроскопични, са предназначени да абсорбират влагата и CO₂ в пространства или условия, които го изискват.

-Калиевите и калциевите соли обикновено се използват като торове, хранителни компоненти или лабораторни реактиви.

-Като добавки за стъкло, керамика и цименти.

-При приготвянето на буферни разтвори, от съществено значение за всички тези реакции, чувствителни към внезапни промени в рН. Например буфери на фосфати или ацетати.

-И накрая, много от тези соли осигуряват твърди и лесно управляеми форми на катиони (особено преходни метали) с голямо търсене в света на неорганичния или органичния синтез..

препратки

1. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Learning, стр. 138, 361.
2. Брайън М. Тъкан. (2000 г.). Разширени слаби киселини и слаби основни равновесия. Взето от: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945 г.). Киселинни соли на органични киселини като рН-стандарти. Том 155, стр. 698.
4. Wikipedia. (2018). Киселинни соли. Взето от: en.wikipedia.org
5. Идентифициране на киселини, основи и соли. (2013 г.). Взето от: ch302.cm.utexas.edu
6. Разтвори на кисели и основни соли. Взето от: chem.purdue.edu
7. Хоакин Наваро Гомес. Соли на кисели киселини. Взето от: formulacionquimica.weebly.com
8. Енциклопедия на примерите (2017). Киселинни соли. Изтеглено от: ejemplos.co