Обща формула, номенклатура и примери на бинарни соли



на бинарни соли са йонни видове, широко известни в химията, идентифицирани като вещества, които са част от силни електролити, поради пълната им дисоциация в съставните й йони, когато са в разтвор.

Терминът "двоичен" се отнася до неговото образуване, тъй като те са съставени само от два елемента: катион с метален произход с прост анион от неметален произход (различен от кислород), които са свързани с йонна връзка.

Въпреки че името му показва, че те се образуват само от два елемента, това не пречи, че в някои от тези соли може да има повече от един атом от метал, неметал или и двата вида. От друга страна, някои от тези видове показват доста токсично поведение, като натриев флуорид, NaF.

Те също могат да показват висока реактивност, когато са в контакт с вода, въпреки че между химически много подобни соли тези свойства могат да варират значително.

индекс

  • 1 Обща формула на бинални соли
  • 2 Номенклатура на бинарни соли
    • 2.1 Систематична номенклатура
    • 2.2 Номенклатура на запасите
    • 2.3 Традиционна номенклатура
  • 3 Как се образуват бинарни соли?
  • 4 Примери за бинални соли
  • 5 Препратки

Обща формула на бинални соли

Както беше посочено по-горе, бинарните соли са съставени от метал и неметал в тяхната структура, така че тяхната обща формула е МmXп (където М е метален елемент и X неметален).

По този начин металите, които са част от бинарните соли, могат да бъдат от "s" блока на периодичната таблична алкална (като натрий) и алкалоземна (като калций) - или блок "р" на периодичната таблица ( като алуминий).

Също така, сред неметалните елементи, които съставляват този вид химични вещества, са тези от група 17 на периодичната таблица, известни като халогени (като хлор), както и други елементи от блока "р", като сяра или азот, с изключение на кислород.

Номенклатура на бинални соли

Според Международния съюз за чиста и приложна химия (IUPAC), три системи могат да бъдат използвани за наименование на бинарни соли: систематична номенклатура, запаси и традиционна номенклатура..

Систематична номенклатура

Когато се използва този метод, той трябва да започва с името на неметалния, добавяйки края -uro; например, в случая на бромна сол (Br) тя ще бъде наречена като "бромид".

Веднага след именуването на метала се поставя предлогът "de"; в предишния случай би било "бромид на".

Накрая, металния елемент се нарича така, както се нарича. Следователно, ако същият пример е последван и е съставен от калий като метал, съединението ще бъде написано като KBr (чиято структура е правилно балансирана) и се нарича калиев бромид..

В случай, че стехиометрията на солта се различава от комбинацията 1: 1, всеки елемент се наименува с префикс, указващ индекса или броя пъти, в които всеки е намерен..

Например, съотношението на комбинацията в CaCl сол2 е 1: 2 (за всеки калциев атом има два хлора), така че е наречен калциев дихлорид; това се случва по същия начин с другите съединения.

Номенклатура на запасите

Когато се използва тази процедура, тя започва с именуване на съединението по много подобен начин, както е направено в систематичната номенклатура, но без да се поставя префикс на който и да е компонент на веществото..

В този случай се взема предвид само окислителният брой на металния елемент (неговата абсолютна стойност във всички случаи)..

За да назовете двоичната сол, валентният номер се поставя в римска нотация в скоби, след името на вида. Можете да дадете като пример FeCl2 който съгласно тези правила се нарича железен хлорид (II).

Традиционна номенклатура

Когато се следват правилата на традиционната номенклатура, вместо да се добави префикс към аниона или катиона на солта или изрично да се постави валентният номер на метала, се поставя наставка в зависимост от степента на окисление на метала..

Да се ​​използва този метод се нарича неметален по същия начин, както при метода на запасите, и ако присъства сол, чиито елементи имат повече от едно окислително число, то трябва да бъде посочено с помощта на наставка, която показва.

В случай, че металният елемент използва най-ниския си окислителен номер, се добавя суфиксът "мед"; От друга страна, ако използвате най-големия си валентен номер, добавяте суфикса "ico".

Пример за това може да бъде FeCl съединението3, Нарича се "железен хлорид", защото желязото използва максималната си валентност (3). В FeCl сол2, в което желязото използва най-ниската си валентност (2), се използва името на железен хлорид. Това се случва по подобен начин с останалите.

Как се образуват бинарните соли?

Както вече споменахме, тези вещества с до голяма степен неутрален характер се образуват чрез комбинация от йонна връзка на метален елемент (като тези в група 1 на периодичната таблица) и неметални видове (като тези в група 17 на периодичната таблица), с изключение на кислородните или водородните атоми.

По същия начин е обичайно да се установи, че при химични реакции, включващи бинарни соли, има отделяне на топлина, което означава, че е екзотермична реакция. Освен това има няколко риска, в зависимост от солта, с която се намира.

Примери за бинални соли

Ето някои бинарни соли заедно с техните различни имена, според използваната номенклатура:

NaCl

- Натриев хлорид (традиционна номенклатура)

- Натриев хлорид (стокова номенклатура)

- Натриев монохлорид (систематична номенклатура)

ВаСЬ2

- Бариев хлорид (традиционна номенклатура)

- Бариев хлорид (запаси)

- Бариев дихлорид (систематична номенклатура)

CoS

- Кобалтозен сулфид (традиционна номенклатура)

- Кобалтов сулфид (II) (номенклатура на запасите)

- Кобалтов моносулфид (систематична номенклатура)

ко2S3

- Кобалтов сулфид (традиционна номенклатура)

- Сулфид на кобалт (III) (номенклатура на запасите)

- Дикобалтов трисулфид (систематична номенклатура)

препратки

  1. Wikipedia. (Н.О.). Двоична фаза. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. М. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, второ издание. Получено от books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Химия на опасните материали при спешни ответници, трето издание. Получено от books.google.co.ve
  5. Franzosini, P., and Sanesi, M. (2013). Термодинамични и транспортни свойства на органични соли. Получено от books.google.co.ve