Концентрирани характеристики и примери за решение

а концентриран разтвор е такова, което съдържа голямо количество разтворено вещество по отношение на количеството, което може да се разтвори; докато разреден разтвор има ниска концентрация на разтворимо вещество. Разреден разтвор може да бъде приготвен от концентриран разтвор чрез добавяне на разтворител или, ако е възможно, екстрахиране на разтворено вещество.

Концепцията може да бъде относителна, тъй като това, което определя концентриран разтвор, са високи стойности в някои от нейните свойства; например, merengada de mantecado има висока концентрация на захар, което се доказва от сладкия му вкус.

Концентрацията на разтвореното вещество в концентриран разтвор е близка или равна на тази в наситен разтвор. Основната характеристика на наситен разтвор е, че не може да разтвори допълнително количество разтворено вещество при определена температура. Следователно концентрацията на разтвореното вещество в неговите наситени разтвори остава постоянна.

Разтворимостта на повечето разтворени вещества се увеличава с повишаване на температурата. По този начин допълнително количество разтворено вещество може да бъде разтворено в наситен разтвор.

След това, когато температурата намалява, концентрацията на разтвореното вещество в наситен разтвор се увеличава. Говоренето е този случай на пренаситен разтвор.

индекс

• 1 Характерен за концентриран разтвор
• 2 Колигиращи свойства на разтворите
  • 2.1 Осмоларитет и осмоларитет
  • 2.2 Намаляване на налягането на парите
  • 2.3 Спускане на криоскопичната точка
  • 2.4 Надморска височина на точката на кипене
  • 2.5 Осмотично налягане
• 3 Различия с разредения разтвор
• 4 Примери за решения
  • 4.1 Концентрати
  • 4.2 Разреден
• 5 Препратки

Характерен за концентриран разтвор

Концентрацията на разтвор, т.е. съотношението между количеството разтворимо вещество и количеството разтвор или разтворител, може да бъде изразено като процент от разтвореното вещество в разтвора (P / V или P / P)..

Тя може да бъде изразена и в молове на разтвора на литър разтвор (моларност) и еквиваленти на разтвора на литър разтвор (нормалност)..

Също така е обичайно да се изразява концентрацията на разтвор в мола на разтвора на килограм разтворител (моларност) или да се изразява в молове на разтворено вещество по отношение на общите молове на разтвора (молна фракция). В разредени разтвори е обичайно да се намери концентрацията на разтвор в р.р. (части на милион).

Каквато и да е формата на изразяване на концентрацията на разтвор, концентрираният разтвор има висок процент от разтвореното вещество, в този случай изразен като маса, по отношение на масата или обема на разтвора или разтворителя. Тази концентрация е равна на разтворимостта на разтвореното вещество в разтворителя или много близка до неговата стойност.

Колигативни свойства на разтворите

Те представляват набор от свойства на разтворите, които зависят от броя на частиците в разтвора, независимо от техния тип.

Колигативните свойства не правят разлика между характеристиките на частиците, ако те са атоми на натрий, хлор, глюкоза и др. Важното е вашият номер.

Поради тази причина е необходимо да се създаде различен начин за изразяване на концентрацията на решение, което е свързано с т.нар. В отговор на това се създават осмоларитет и осмоларитет.

Осмоларитет и осмоларитет

Осмоларността е свързана с моларността на разтвора и осмоларитета с неговата моларност.

Осмоларитетните единици са osm / L разтвор или mosm / L разтвор. Докато осмоларните единици са osm / kg вода или mosm / kg вода.

Осмоларност = mvg

m = моларност на разтвора.

v = брой частици, в които съединението се дисоциира във воден разтвор. Например: за NaCl, v има стойност 2; за CaCl₂, v има стойност 3 и за глюкоза неелектролитно съединение, което не се дисоциира, v има стойност 1.

g = осмотичен коефициент, корекционен коефициент за взаимодействието на електрически заредените частици в разтвора. Този корекционен коефициент има стойност, близка до 1 за разредени разтвори и има тенденция към нула, когато моларността на електролитното съединение се увеличи.

След това се споменават колигативните свойства, които позволяват да се определи до каква степен разтворът е концентриран.

Намаляване на налягането на парите

Когато се нагрява, водата се изпарява и образуваната пара оказва натиск. С добавянето на разтвореното вещество, налягането на парите намалява.

Следователно, концентрираните разтвори имат ниско налягане на парите. Обяснението е, че молекулите на разтворените вещества изместват водните молекули в интерфейса вода-въздух.

Спускане на криоскопичната точка

С нарастването на осмоларността на разтвора, температурата, при която водният разтвор замръзва, намалява. Ако температурата на замръзване на чиста вода е 0 ° C, температурата на замръзване на концентриран воден разтвор става по-ниска от тази стойност.

Височина на точката на кипене

Според закона на Раул, повишаването на точката на кипене на чистия разтворител е пряко пропорционално на моларността на разтвора, който произхожда от добавянето на разтворимо вещество. Следователно, концентрираните разтвори имат по-висока точка на кипене от водата.

Осмотично налягане

Има две отделения с различни концентрации, разделени от мембрана, която позволява водата да премине, но това ограничава преминаването на частиците на разтвореното вещество..

Водата ще тече от разтвора, който има най-ниската концентрация на разтвореното вещество към разтвора, който има най-висока концентрация на разтворимо вещество.

Този нетен поток от вода ще изчезне, тъй като водата, натрупана в отделението с най-висока концентрация, генерира хидростатично налягане, което се противопоставя на потока на вода в това отделение..

Потокът на вода чрез осмоза обикновено се появява към концентрирани разтвори.

Различия с разредения разтвор

-Концентрираните разтвори имат високо съдържание на разтворимо вещество спрямо обема или масата на разтвора. Разредените разтвори имат ниско съотношение на разтвореното вещество спрямо обема или масата на разтвора.

-Те имат по-висока моларност, моларност и нормалност, отколкото тези с разредени разтвори.

-Точката на замръзване на концентрираните разтвори е по-ниска от тази на разредените разтвори; т.е. замръзват при по-ниски температури.

-Концентрираният разтвор има по-ниско налягане на парите от разреден разтвор.

-Концентрираните разтвори имат по-висока точка на кипене от разтворените разтвори.

-При контакт с полупропусклива мембрана водата ще тече от разредените разтвори към концентрираните разтвори.

Примери за решения

концентриран

-Медът е наситен разтвор на захар. Обичайно е да се наблюдава появата на рекристализация на захар, доказана в капаците на контейнери, съдържащи мед.

-Морска вода с висока концентрация на различни соли.

-Урина от хора с тежка дехидратация.

-Въглеродната вода е наситен разтвор на въглероден диоксид.

разреден

-Урината на човек с прекомерен прием на вода.

-Потта обикновено е ниска осмоларна.

-Много лекарства, дадени като разтвор, имат ниска концентрация.

препратки

1. Wikipedia. (2018). Концентрация. Изтеглено от: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Концентрация на решения: Определение и нива. Изследване. Изтеглено от: study.com
3. Химическият спътник за учители в средните училища - проба. (Н.О.). Решения и концентрация. [PDF]. Изтеглено от: ice.chem.wisc.edu
4. Водни разтвори - Моларност. Изтеглено от: chem.ucla.edu
5. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. (2008 г.). Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Обучение.