Типове химични решения, подготовка и примери



на химически разтвори те са известни като хомогенни смеси в химията. Те са стабилни смеси от две или повече вещества, в които едно вещество (наречено разтворимо вещество) се разтваря в друго (наричано разтворител). Разтворите приемат фазата на разтворителя в сместа и могат да съществуват в твърда, течна и газообразна фаза.

В природата съществуват два вида смеси: хетерогенни смеси и хомогенни смеси. Хетерогенни смеси са тези, в които няма еднородност в състава им, а пропорциите на техните компоненти варират чрез проби от тях..

За разлика от това, хомогенните смеси (химически разтвори) са смеси от твърди вещества, течности или газове - в допълнение към възможните връзки между компонентите, които са в различни фази - техните компоненти са разделени в равни пропорции чрез тяхното съдържание..

Системите за смесване са склонни да търсят хомогенност, например когато към водата се добавя багрило. Тази смес започва да бъде хетерогенна, но времето ще доведе до дифузия на първото съединение през течността, което ще направи тази система хомогенна смес..

Решенията и техните компоненти се наблюдават в ежедневните ситуации и на нива, които варират от индустриалната до лабораторната. Те са обект на изследване поради характеристиките, които те представят и силите и атракциите, които се срещат между тях..

индекс

  • 1 Видове
    • 1.1 Емпирични решения
    • 1.2 Оценени разпускания
    • 1.3 Според състоянието на агрегиране
  • 2 Подготовка
    • 2.1. Подготовка на стандартни разтвори
    • 2.2 Да се ​​приготви разреждане с известна концентрация
  • 3 Примери
  • 4 Препратки

тип

Има няколко начина за класифициране на решенията, поради техните многобройни характеристики и техните възможни физически състояния; Ето защо трябва да знаете какви са разликите между видовете решения, на които се основават, преди да ги разделите в категории.

Един от начините за разделяне на видовете разтвор е чрез нивото на концентрация, което има същото, наричано също насищане на разтвора.

Разтворите имат качество, наречено разтворимост, което е максималното количество разтворимо вещество, което може да се разтвори в дадено количество разтворител.

Има класификация на решенията чрез концентрация, която ги разделя на емпирични решения и на ценни решения.

Емпирични решения

Тази класификация, в която решенията се наричат ​​също качествени решения, не взема предвид специфичното количество разтворимо вещество и разтворители в разтвора, а съотношението между тях. За тази цел разтворите се разделят на разредени, концентрирани, ненаситени, наситени и пренаситени.

- Разредените разтвори са тези, при които количеството на разтвореното вещество в сместа е на минимално ниво в сравнение с общия обем на същото.

- Ненаситените разтвори са тези, които не достигат максимално възможното количество разтворимо вещество за температурата и налягането, до които са.

- Концентрираните разтвори имат значително количество разтворимо вещество за образувания обем.

- Наситените разтвори са тези, които имат възможно най-голямо количество разтворимо вещество за дадена температура и налягане; в тези разтвори разтвореното вещество и разтворителят представляват състояние на равновесие.

- Свръхнаситените разтвори са наситени разтвори, които се нагряват, за да се увеличи разтворимостта и да се разтвори повече разтворено вещество; след това се получава "стабилен" разтвор с излишък от разтворено вещество. Тази стабилност се проявява само докато температурата се понижи или налягането се промени драстично, ситуацията, в която разтвореното вещество ще се утаи в излишък.

Ценни решения

Оценените разтвори са тези, в които се измерват количествените количества на разтворените вещества и разтворителя, като се спазват процентните, моларни, моларни и нормално оценени разтвори, всяка със своите серии мерни единици..

- Процентните стойности говорят за пропорцията в грамове или милилитри разтворено вещество в сто грама или милилитра общо разтворимо вещество..

- Моларните концентрации (или моларността) изразяват броя молове на разтвора на литър разтвор.

- Молантността, която се използва малко в съвременната химия, е единица, която изразява количеството молове на разтворимо вещество между общата маса на разтворителя в килограми..

- Нормалността е мярката, която изразява броя на еквивалентите на разтворените вещества между общия обем на разтвора в литри, където еквивалентите могат да представляват Н-йони+ за киселини или ОН- за бази.

Според състоянието на агрегиране

Разтворите могат също да бъдат класифицирани по състоянието, в което са намерени, и това ще зависи главно от фазата, в която се намира разтворителят (компонентът присъства в по-голямо количество в сместа)..

- Газовите разтвори са редки в природата, класифицирани в литературата като смеси от газове, а не като разтвори; те се срещат при специфични условия и с малко взаимодействие между техните молекули, както в случая с въздуха.

- Течности имат широк спектър в света на разтворите и представляват по-голямата част от тези хомогенни смеси. Течностите могат лесно да разтварят газове, твърди вещества и други течности и да се намират във всякакви ежедневни ситуации, по естествен и синтетичен начин..

Има и течни смеси, които често се бъркат с разтвори, като емулсии, колоиди и суспензии, които са по-хетерогенни, отколкото хомогенни..

- Газовете в течност се наблюдават главно в ситуации като кислород във вода и въглероден диоксид в газирани напитки.

- Течно-течните разтвори могат да бъдат представени като полярни компоненти, които се разтварят свободно във вода (като етанол, оцетна киселина и ацетон), или когато неполярна течност се разтваря в друга с подобни характеристики..

- И накрая, твърдите вещества имат широк диапазон на разтворимост в течности, като соли във вода и восъци в въглеводороди, наред с други. Твърди разтвори се образуват от разтворител в твърда фаза и могат да се наблюдават като средство за разтваряне на газове, течности и други твърди вещества.

Газовете могат да се съхраняват вътре в твърди вещества, като водород в магнезиев хидрид; течности в твърди вещества могат да бъдат намерени като вода в захар (мокро твърдо вещество) или като живак в злато (амалгама); и твърдо-твърди разтвори са представени като сплави и съставни твърди вещества, като полимери с добавки.

подготовка

Първото нещо, което трябва да се знае, когато ще се извърши подготовката на решение, е видът разтваряне, което ще бъде формулирано; трябва да знаете дали ще направите разреждане или ще приготвите разтвор от сместа от две или повече вещества.

Друго нещо, което трябва да се знае е какви са известните стойности на концентрация и обем или маса, в зависимост от агрегираното състояние на разтвореното вещество.

Да се ​​приготвят стандартни разтвори

Преди започване на всяка подготовка трябва да се гарантира, че измервателните уреди (скали, цилиндри, пипети, бюретки, между другото) са калибрирани.

След това започнете да измервате количеството на разтвореното вещество в маса или обем, като внимавате да не се разлее или изхвърля количеството, тъй като това би повлияло на крайната концентрация на разтвора. Това трябва да се въведе в колбата, която ще се използва, като се подготвя за следващия етап.

След това към този разтвор се добавя разтворителят, който трябва да се използва, като се гарантира, че съдържанието на колбата достига измервателния капацитет на същата.

Тази колба се затваря и разбърква, като се уверява, че е обърната, за да се осигури ефективно смесване и разтваряне. По този начин ще получите решение, което може да се използва в бъдещи експерименти.

За приготвяне на разреждане с известна концентрация

За да се разреди разтвор и да се намали неговата концентрация, в процеса, наречен разреждане, се добавя повече разтворител.

Чрез уравнението М1V1 = М2V2, където М символизира моларната концентрация и V общия обем (преди и след разреждането), новата концентрация може да бъде изчислена след разреждане на концентрация, или обемът, необходим за постигане на желаната концентрация..

Когато се приготвят разрежданията, винаги вземайте майчиния разтвор в нова по-голяма колба и добавяйте към него разтворител, като се уверите, че сте достигнали линията за измерване, за да осигурите желания обем..

Ако процесът е екзотермичен и следователно представлява риск за безопасността, по-добре е да се обърне процеса и да се добави концентрираният разтвор към разтворителя, за да се избегне пръскане.

Примери

Както е споменато по-горе, решенията идват в различни състояния на агрегация, в зависимост от състоянието, в което се намират вашето разтворено вещество и разтворител. По-долу са дадени примери за тези смеси:

- Хексан в парафинов восък е пример за течно-твърд разтвор.

- Водородът в паладий е газ-твърд разтвор.

- Етанолът във вода е течно-течен разтвор.

- Обикновената сол във вода е твърдо-течен разтвор.

- Стал, съставен от въглеродни атоми в кристална матрица на железни атоми, е пример за твърдо-твърд разтвор.

- Въглеродната вода е газ-течен разтвор.

препратки

  1. Wikipedia. (Н.О.). Solution. Изтеглено от en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (Н.О.). Видове решения. Изтеглено от chemistry.tutorvista.com
  3. СК-12. (Н.О.). Течно-течен разтвор. Изтеглено от ck12.org
  4. Факултет, U. (s.f.). Получаване на разтвор. Извлечено от faculty.sites.uci.edu
  5. LibreTexts. (Н.О.). Подготовка на разтвори. Взето от chem.libretexts.org