Формули на желязо сулфат, основни употреби и предпазни мерки

на железен сулфат Това е кристално твърдо вещество, зеленикаво или жълто-кафяво. В природата се среща под формата на сулфат на желязо (II) (известен също като железен сулфат, зелен калий, зелен витриол) и желязо (III) сулфат (наричан още железен сулфат, вирус на Марс, бледо, между другото), всяка в различна степен на хидратация.

Използва се за третиране на вода или отпадъчни води и като съставка на торове. Неговият основен проблем е заплахата за околната среда. Трябва да се вземат незабавни мерки за ограничаване на тяхното разпространение в околната среда.

Желязо (II) сулфат хептахидрат (формула: FeSO4 7H2O) кристализира под формата на зелени моноклинни кристали.

При нагряване до 60-70 ° С се отделят 3 мола вода и се образува желязо (II) сулфат тетрахидрат (формула: FeSO4 4H2O).

При нагряване до приблизително 300 ° С и при отсъствие на въздух се образува бял прах, образуван от железен (II) сулфат монохидрат..

При нагряване до около 260 ° С и в присъствието на въздух монохидратът се окислява до желязо (III) сулфат.

В своята безводна форма, желязо (III) сулфат (формула: Fe2 (SO4) 3) е жълтеникаво бяло твърдо вещество, което се хидролизира при разтваряне във вода, като се получава кафяв разтвор..

• формули

• CAS: 7720-78-7 Безводен железен (II) сулфат
• CAS: 7782-63-0 Железен (II) сулфатен хептахидрат
• CAS: 10028-22-5 безводен железен (III) сулфат

2D структура

3D структура

функции 

Физични и химични свойства

Железен сулфат (II) принадлежи към групата на слабите редуциращи агенти. Той е твърдо жълто-кафяв кристален или зеленикав. Външният вид и миризмата варират в зависимост от солта на желязо. Най-честата форма е хептахидрат, синьо-зелено.

Желязо (III) сулфат принадлежи към групата на киселите соли. Предлага се под формата на сиво-бял прах или жълти ромбоедрични кристали.

запалимост

• Много слаби редуциращи агенти са запалими или запалими. Те обаче могат да изискват екстремни условия (напр. Високи температури или налягане) за изгаряне.
• Сулфатът на желязото (II) не е запалим, но подобно на други слаби неорганични редуциращи агенти, когато реагира с окислители, той генерира топлина и продукти, които могат да бъдат запалими, запалими или реактивни.
•  Нито една от киселинните соли не е лесно запалима. 

реактивност

• Реакциите на слаби редуциращи агенти с окислителни агенти могат да предизвикат изгаряне и да бъдат потенциално експлозивни, ако сместа се нагрява или подлага на налягане.
• Кислородът, който е умерено силен окислител и е вездесъщ в атмосферата, може да реагира със съединения от този вид в присъствието на смущения, като топлина, искра, действие на катализатор или механичен удар..
• Желязо (II) сулфат е ефлоресцентно в сух въздух. При влажен въздух повърхността на кристалите се покрива с кафяво желязо (III) сулфат.
• Водните разтвори на желязо (II) сулфат са слабо кисели поради хидролизата.
• Киселинните соли реагират като слаби киселини, за да неутрализират основите. Тези неутрализации генерират топлина, но по-малко от тази, генерирана от неутрализацията на неорганични киселини, неорганични оксокиселини или карбоксилни киселини..
• Желязо (III) сулфат е разтворим във вода. Тя се хидролизира бавно във водни разтвори. Образуват кисели водни разтвори. Той е хигроскопичен във въздуха. Той е корозивен за мед, медни сплави, мека стомана и галванизирана стомана.

токсичност

• Повечето слаби редуциращи агенти са токсични при поглъщане в различна степен. Те също могат да причинят химически изгаряния при вдишване или ако влязат в контакт с кожата.
• При поглъщане желязо (II) сулфатът може да причини промени в стомашно-чревния тракт. Поглъщането на големи количества от деца може да доведе до повръщане, хематемизиране, увреждане на черния дроб и периферен съдов колапс.
• По отношение на киселите соли, неговата токсичност също е много променлива. Разтворите на тези материали обикновено са корозивни за кожата и дразнят лигавиците.
• Вдишването на прах от желязо (III) сулфат дразни носа и гърлото. Поглъщането причинява дразнене на устата и стомаха. Прахът дразни очите и може да раздразни кожата при продължителен контакт.

приложения

• Желязо (II) сулфат се използва за получаване на други железни съединения.
• Той се използва при производството на железни мастила и пигменти, в процеса на гравиране и литография, в консерванти за дърво и като добавка за фураж, наред с други..
• В тези приложения се генерират вторични продукти от промишлени процеси, които засягат околната среда. Това доведе до търсене на други приложения на желязо (II) сулфат.
• Големи количества железен (II) сулфат се използват за изясняване на отпадъчните води от общността. Утайките, образувани в резервоари за избистряне, могат да се използват като торове.
• Превръщането на желязо (II) сулфат в гипс и железен (II) хлорид също е предложено чрез третиране с калциев хлорид..
• Като добавка към цимента, желязото (II) сулфат може значително да намали съдържанието на водоразтворими хромати.
• Желязо (II) сулфат може да се използва за борба с хлороза, заболяване на лозите. Използва се също за третиране на алкална почва и за унищожаване на мъх.
• Желязо (III) сулфат се използва за приготвяне на железни оксидни оксиди и пигменти, и като коагулант за третиране на течни отпадъчни води.
• За дъбене се използва железен амониев сулфат. Разтвори на железни (III) съединения се използват за намаляване обема на утайките от пречиствателните станции за отпадъчни води.

Клинични ефекти

В исторически план желязото е една от основните причини за смърт от интоксикация при децата. През последните години експозицията е намалена с по-добра опаковка, но все още има значителна заболеваемост и смъртност.

Желязото е необходимо за нормалното функциониране на основните протеини и ензими, включително хемоглобин, миоглобин и цитохроми, но е отрова за клетките и е корозивно за стомашно-чревната лигавица..

Той се намира като хранителна добавка във витамини (обикновено под формата на железен (II) сулфат или железен сулфат). Използва се за лечение и профилактика на желязо-дефицитна анемия.

Стомашно-чревни нарушения и констипация са сред основните неблагоприятни ефекти от терапевтичната му употреба.

Сред симптомите на леко или умерено отравяне са повръщане и диария, които в рамките на 6 часа след поглъщане \ t.

Силно повръщане и диария, сънливост, метаболитна ацидоза, шок, стомашно-чревно кървене, кома, гърчове, хепатотоксичност и късна стомашно-чревна стеноза са сред симптомите на тежко отравяне..

Прекомерният прием на дългосрочни желязо-съдържащи съединения може да доведе до повишаване на натрупването на желязо в организма, по-специално в черния дроб, далака и лимфната система, придружен от фиброза на панкреаса, диабет и чернодробна цироза. Признаците и симптомите могат да включват раздразнителност, гадене или повръщане, анемия и normocítica.

Сигурност и рискове 

Декларации за опасност на Глобалната хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (РГО).

Глобалната хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (МГО) е международно съгласувана система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни страни, като използва последователни критерии в световен мащаб.

Класовете на опасност (и неговата съответна глава от GHS) стандарти класифицирането и етикетирането и препоръки за желязо сулфат (II) са както следва (Европейска агенция по химикали, 2017; ООН, 2015; PubChem, 2017 г.) :

Класовете на опасност (и съответната им глава от GHS), стандартите за класификация и етикетиране, както и препоръките за железен (II) хептахидрат сулфат са следните (Европейска агенция по химикали, 2017, Организация на обединените нации, 2015, PubChem, 2017) ):

Класовете на опасност (и неговата съответна глава от GHS) стандарти класифицирането и етикетирането и препоръки за желязо сулфат (III) са както следва (Европейска агенция по химикали, 2017; ООН, 2015; PubChem, 2017 г.) :

препратки

1. Benjah-bmm27, (2007). Проба от желязо (II) сулфат хептахидрат [image] Изтеглено от wikipedia.org.
2. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
3. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP, Diiron tris (сулфат), получено на 16 януари 2017 г., от echa.europea.eu.
4. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
5. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP). Желязо (II) сулфат. Получено на 16 януари 2017 г. от echa.europea.eu.
6. Европейска агенция по химикали (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
7. Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP. Желязо (II) сулфат (1: 1) хептахидрат, сярна киселина, сол на желязо (II) (1: 1), хептахидрат
8. железен сулфат хептахидрат. Получено на 16 януари 2017 г. от echa.europea.eu.
9. Банка с данни за опасни вещества (HSDB). TOXNET. (2017). Железен сулфат Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. 
10. Jmol: Java зрител с отворен код за химически структури в три измерения (2017). Железен сулфат.
11. Jmol: Java зрител с отворен код за химически структури в три измерения (2017). Железен сулфат.
12. Организация на обединените нации (2015). Глобална хармонизирана система за класификация и етикетиране на химически продукти (SGA) Шесто преработено издание. Ню Йорк, САЩ: Издание на ООН. Възстановен от unece.org.
13. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). железен сулфат - PubChem Структура [image] Изтеглено от nhi.gov.
14. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). Железен сулфат - PubChem Структура [image] Изтеглено от nhi.gov.
15. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2016 г.). Железен сулфат - PubChem Структура [image] Изтеглено от nhi.gov.
16. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Желязо (II) сулфат. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Взето от nhi.gov.
17. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Хептахидрат на желязо (II) сулфат. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Взето от nhi.gov.
18. Национален център за биотехнологична информация. PubChem Compound Database. (2017). Железен сулфат. Bethesda, MD, ЕС: Национална библиотека по медицина. Взето от nhi.gov.
19. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Железен сулфат Silver Spring, MD. ЕС.
20. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Химически данни. Железен сулфат. Silver Spring, MD. ЕС.
21. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Реактивен информационен лист за групата. Редуциращи агенти, слаби. Silver Spring, MD. ЕС.
22. Национална администрация за океаните и атмосферата (NOAA). CAMEO химикали. (2017). Реактивен информационен лист за групата. Соли, кисели. Silver Spring, MD. ЕС.
23. Ondřej Mangl, (2007). Желязо (III) сулфат [image] Изтеглено от wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Изтеглено от wikipedia.org.
25. Smokefoot (2016). Структура на желязо (II) сулфат хептахидрат [image] Изтеглено от wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Желязо (II) сулфат. Получено на 17 януари 2017 г. от wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Желязо (II) сулфат. Получено на 17 януари 2017 г. от wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Железни съединения. В енциклопедията на промишлената химия на Улман. KGaA, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co..