Свойства на железен сулфат (III), рискове и приложения

на железен сулфат III, известен също като железен сулфат, марсиански витриол или марсианска капароза, е неорганично съединение на Fe₂(SO4)₃. Всеки железен атом има три йонни връзки със сулфат.

Железен сулфат се намира в голямо разнообразие от минерали, главно в пирита и марказитните минерали, където железният сулфат е свързан с железен оксид (Fe0).

Други минерали като кокимбит, конелит и лаусените са източници на железен сулфат нона, хепта и пентахидрат. От друга страна, тя може да се намери в минерали като Mikasita, където се образува смес с алуминий (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).

Железен сулфат се екстрахира най-вече от природата, но може да се получи и чрез изпаряване на железен оксид и сярна киселина. Обикновено се приготвя чрез третиране на железен сулфат и окислител със сярна киселина при повишени температури, както следва:

2FeSO₄ + Н₂SW₄ + Н₂О₂ → Вяра₂(SO₄)₃ + 2H₂О

Разтворите на железен сулфат се приготвят чрез инжектиране на хлорен газ в разтвор на железен сулфат.

Във воден разтвор Fe₂ (SO₄)₃ дисоциира в Fe-йони³⁺ (aq) и SO₄^2- (Воден разтвор). Сулфатните йони ще бъдат солватирани чрез водородни връзки с вода и железните йони ще образуват хексахидратния комплекс (III), [Fe (H2O)]. ₆]³⁺ (Какво се случва с желязо (III) сулфат (железен сулфат) във воден разтвор?, 2015).

индекс

• 1 Физични и химични свойства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Използване
• 4 Препратки

Физични и химични свойства

Железен сулфат е хигроскопично твърдо вещество, чийто вид и аромат може да варира в зависимост от количеството вода, съдържаща се в солта.

Най-честите форми, в които се намира желязо (III) сулфат в природата, са пента и нона хидратирани. В този случай кристалите на това съединение могат да бъдат жълти. Когато е в безводна форма, той представлява сив цвят (железен сулфат, 2016). 

Молекулите на ферисулфата образуват ромбични или ромбоедрични кристали. Неговата безводна форма има молекулно тегло 399,858 g / mol, нейната пента и нона хидратирана форма притежават молекулно тегло 489,960 g / mol и 562,000 g / mol съответно (Royal Society of Chemistry, 2015).

Нейната плътност е 3 097 g / ml (безводна) и нейната точка на топене е 480 ° С (безводна) и 175 ° С (нехидратирана). Той е слабо разтворим във вода и алкохол, докато е много малко разтворим в ацетон и етилацетат и неразтворим в сярна киселина (Национален център за биотехнологична информация, S.F.).

Железен сулфат III е киселинен, корозивен за мед, медни сплави, мека стомана и поцинкована стомана (FERRIC SULFATE, 2016).

Реактивност и опасности

Железен сулфат е стабилно незапалимо съединение, обаче, когато се загрява, отделя токсични пари от желязо и серни оксиди.

То е много опасно в случай на поглъщане, контакт с кожата и очите (дразнещо) и вдишване. Веществото е токсично за белите дробове и лигавиците и многократното или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. Не трябва да се използва маз за очите и да се потърси медицинска помощ.

В случай на контакт с кожата, тя трябва да се измие незабавно с обилно количество вода, като се внимава да не се използва неабразивен сапун. Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство, ако дразненето продължава, потърсете медицинска помощ.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем. Трябва да потърсите лекарска помощ.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се даде възможност да почива в добре проветрено помещение и незабавно да потърси лекарска помощ..

Ако се погълне, не предизвиквайте повръщане, а разхлабете тесните дрехи като яка, вратовръзка или колан. Ако жертвата не диша, трябва да се извърши реанимация от уста в уста. Както и в предишните случаи, трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.

Този тип съединение не изисква специфичен вид съхранение. Използват се рафтове или шкафове, които са достатъчно здрави, за да поддържат теглото на химикала, като гарантират, че не е необходимо да се полагат усилия за достигане на материалите и че рафтовете не са претоварени (Информационен лист за безопасност на железния сулфат, 2013).

приложения

Железен сулфат се използва в промишлеността, във водите и в дейностите по пречистване на отпадъчни води поради способността му да бъде флокулант и коагулант и да елиминира миризмата на серни съединения..

Железен сулфат се използва като твърдо отделящо средство и окислително средство. В допълнение, тази сол се използва в пигментната промишленост и в медицината, може да се използва като стягащо и кръвоспиращо средство.

В работата на Ibricevic (2000) са лекувани 70 открити първично разложени моларни зъби, без симптоми и без признаци на резорбция на корен при деца на възраст от 3 до 6 години (начална възраст: 4,3 години), лекувани с конвенционална пулпотомия..

Използвали са разтвор на 15,5% железен сулфат (прилаган за 15 секунди за 35 зъба) и разтвор на формокрезол (петминутна процедура на формулата на Бъкли за следните 35 зъба) като средства за пулпотомия..

И в двете групи кашичките от пулп са покрити с цинкова оксид евгенолна паста. Постоянните реставрации бяха коронки от неръждаема стомана. Клиничният контрол е на всеки три месеца и рентгенографското проследяване е шест и двадесет месеца след лечението.

Резултатите в този период показват клинична успеваемост от 100% и в двете групи. Рентгенографският успех е 97,2% и в двете групи, докато в 2,8% случаите са показали вътрешна резорбция на корена.

Железният сулфат и ярозитът са открити от двата марсиански духа и възможности. Тези вещества са показателни за много окислителни условия, които преобладават на повърхността на Марс.

препратки

1. Железен сулфат. (2016 г.). Изтеглено от chemicalbook: chemicalbook.com.
2. ФЕРИЧНИ СУЛКАТИ. (2016 г.). Изтеглено от cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула на железен сулфат. (2005-2017). Взето от softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Р. (2000). Железен сулфат като средство за пулпотомия в първичните зъби: двадесет месеца клинично проследяване. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
5. Информационен лист за безопасност на железен сулфат. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab.
6. Национален център за биотехнологична информация. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Изтеглено от PubChem.
7. Кралско химическо дружество. (2015). Желязо (III) сулфат. Извлечено от Chemspider.
8. Какво се случва с желязо (III) сулфат (железен сулфат) във воден разтвор? (2015, 8 август). Получено от stackexchange: stackexchange.com.