Структура, свойства, приложения на сулфит натрий (Na2SO3)

на натриев сулфит или натриев сулфит, чиято химична формула е Na₂SW₃, е натриева разтворима сол, получена като продукт от реакцията на сярна киселина (или серен оксид (IV)) с натриев хидроксид.

Между 1650 и 1660 г. Глаубер започва да произвежда натриев сулфит от обикновена сол (NaCl) и концентрирана сярна киселина. Този процес се счита за началото на химическата промишленост.

Сулфитният процес произвежда дървесен пулп, който се наблюдава като почти чисто целулозно влакно, като се използват няколко соли на сярна киселина за извличане на лигнина от дървесни стърготини..

По този начин, сулфитите имат голям брой приложения от различни видове, включително в хранителната промишленост като добавка. Сред неговите най-важни функции е способността му да инхибира ензимното и неензимно потъмняване, контрола и инхибирането на микробния растеж, предотвратяването на окислителната гранясване и модифицирането на реологичните свойства на храната..

индекс

• 1 Получаване на натриев сулфит
• 2 Химическа структура
• 3 Свойства
  • 3.1 Химични свойства
  • 3.2 Физични свойства
• 4 Използване
• 5 Рискове
  • 5.1 Ефекти, дължащи се на експозиция на съединението
  • 5.2 Екотоксичност
  • 5.3 Консумация на храни с консерванти
• 6 Препратки

Получаване на натриев сулфит

Обикновено, в лабораторен мащаб, натриевият сулфит се получава от реакцията на разтвора на натриев хидроксид със серен диоксид газ (2NaOH + SO)₂ → Na₂SW₃ + Н₂О).

Тогава еволюцията на ИВ₂ чрез добавяне на няколко капки концентрирана солна киселина ще покаже дали натриевият хидроксид е почти изчезнал, превърнат във воден натриев сулфит (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + Н₂О).

От друга страна, това химично съединение се получава индустриално чрез взаимодействие на серен диоксид с разтвор на натриев карбонат.

Първоначалната комбинация генерира натриев бисулфит (NaHSO₃), който при взаимодействие с натриев хидроксид или натриев карбонат се превръща в натриев сулфит. Тези реакции могат да бъдат обобщени в глобалната реакция SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Химическа структура

Всички форми на натриев сулфит се характеризират като бели, кристални и хигроскопични твърди вещества, които имат способността лесно да привличат и задържат водните молекули на околната среда, които обикновено са при стайна температура..

Типът на кристалната структура е свързан с присъствието на вода в съединението. Натриев сулфит анхидрид има орторомбична или хексагонална структура и ако има присъствие на водни молекули в съединението, променя структурата му (например, натриев сулфит хептахидрат има моноклинна структура)..

свойства

Този вид има определени физични и химични свойства, които го отличават от други соли, които са описани по-долу:

Химични свойства

Като наситен воден разтвор, това вещество има приблизително рН 9. Освен това, разтворените във въздуха разтвори в крайна сметка се окисляват до натриев сулфат..

От друга страна, ако натриевият сулфит на водния разтвор е оставен да кристализира при стайна температура или по-ниска, той го прави като хептахидрат. Хептахидратните кристали цъфтят в горещ и сух въздух, а също така окисляват във въздуха, за да образуват сулфат.

В този смисъл безводната форма е много по-стабилна срещу окисление с въздух. Сулфитът е несъвместим с киселини, силни окислители и високи температури. Също така е неразтворим в амоняк и хлор.

Физични свойства

Натриев сулфит анхидрид има моларна маса от 126.43 g / mol, плътност от 2.633 g / cm³, точка на топене от 33,4 ° С (92,1 ° F или 306,5 K), точка на кипене 1,429 ° C (2,604 ° F или 1,702 K), и не е запалим. Също така, разтворимостта (измерена при температура 20 ° С) е 13,9 g / 100 ml.

приложения

Поради своите реактивни свойства, натриевият сулфит е много гъвкав и в момента се използва широко в различни отрасли.

-Широко се използва при пречистване на вода и елиминиране на разтворен кислород в котелната вода.

-Също така има приложения в хартиената промишленост (полутечна каша).

-Във фотографията се използва в производството на разработчици.

-В достатъчна степен се използва за консервиране на храни и антиоксидант.

-В текстилната промишленост той се използва в избелването и антиколорните процеси.

-Използва се и като редуциращо средство.

-В допълнение, той се използва при вторичното оползотворяване на нефтени кладенци.

-Той се използва дори при производството на органични съединения, багрила, мастила, вискозни коприни и каучуци.

-Използва се в производството на много химикали, включително калиев сулфат, натриев сулфит, натриев силикат, натриев хипосулфит и натриев алуминиев сулфат..

рискове

Ефекти, дължащи се на експозиция на съединението

Продължителното или многократно излагане на това вещество може да причини дерматит и реакции на чувствителност. Експозицията при хора, чувствителни към сулфит, астма и атопичен, може да причини тежка бронхоконстрикция и да намали нивата на принудителния обем на издишване..

По същия начин, киселинното разлагане на натриев сулфит може да освободи токсични и опасни изпарения на серни оксиди, включително серен диоксид, които могат да причинят постоянно увреждане на белите дробове поради хронично и остро излагане..

По същия начин острото отравяне със серен диоксид е рядкост, тъй като газът лесно се открива. То е толкова дразнещо, че контактът не може да бъде толериран.

Симптомите включват кашлица, дрезгав глас, кихане, разкъсване и затруднено дишане. Въпреки това, служителите с неизбежна висока експозиция могат да страдат от значително и вероятно фатално увреждане на белите дробове.

екотоксичност

Натриевият сулфит е неопасен разтвор, който обикновено се използва като дехлориращ агент за отпадъчни води. Високите концентрации допринасят за голямото търсене на химически кислород във водната среда.

Консумация на храни с консерванти

Една от добавките, които могат да причинят проблеми при чувствителните хора, е групата, известна като сулфитиращи агенти, които включват различни неорганични сулфитни добавки (Е220-228), включително натриев сулфит (SO).₂).

При хора, които са свръхчувствителни или астматични, консумацията на храни със сулфити или вдишването на серен диоксид може да бъде токсична.

Тези съединения са отговорни за бронхо-констрикция, което води до затруднено дишане. Единственото лечение за тази свръхреакция е да се избегнат храни и напитки, които съдържат сулфити.

препратки

1. Britannica, Е. (s.f.). Натриев сулфит. Изтеглено от britannica.com
2. Food-Info. (Н.О.). E221: Натриев сулфит. Изтеглено от food-info.net
3. PubChem. (Н.О.). Натриев сулфит. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay устойчив. (Н.О.). Натриев сулфит. Извлечено от solvay.us
5. Уикипедия. (Н.О.). Натриев сулфит. Изтеглено от en.wikipedia.org