Формула, свойства, рискове и употреби на меден оксид



на меден оксид, наричан още меден оксид (II), е химично съединение с формула CuO. Неговата структура е показана на фигура 1 (EMBL-EBI, 2017).

Меден оксид се среща в природата като един от компонентите на минерали като тенорит и парамелаконит. Той се добива от минерали по света, главно в Южна Америка, в страни като Перу, Боливия.

Някои химични съединения като амониев карбонат и амоняк се използват за насърчаване на извличането на минерали.

Меден оксид се произвежда главно чрез екстракция в минерали, но има известен процес за неговото индустриално производство.

В промишлеността, меден оксид се приготвя чрез реакция на запалване на меден нитрат трихидрат (100-20 ° С), меден хидроксид (100 ° С) или меден карбонат (250 ° С):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + О2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + Н2O (l)

Cuco3 → CuO + CO2

Приготвя се също и синтетично чрез нагряване на меден метал във въздуха при приблизително 800 ° С (формула на меден оксид, S.F.).

Физични и химични свойства на меден оксид

Меден (II) оксид Той се появява като фин черен прах с йонна структура. Външният му вид е показан на фигура 3.

Молекулата се образува от двувалентната катионна мед Cu + 2 и анионния кислород О-2. Молекулите образуват моноклинна кристална система, където всеки меден атом е координиран от 4 кислородни атома.

Тя е тясно свързана с другия меден оксид: Cu2O меден оксид (Национален център за биотехнологична информация., 2005).

Неговото молекулно тегло е 79.545 g / mol и неговата плътност е 6.315 g / ml. Точката на топене е 1326 ° C, където се разлага освобождаващ кислород, неговата точка на кипене е над 2000 ° C.

Съединението е неразтворимо във вода, алкохол, амониев хидроксид, амониев карбонат и е разтворимо в амониев хлорид и калиев цианид (Royal Society of Chemistry, 2015).

Медният оксид е амфотен, така че може да се разтвори в киселини и алкални разтвори. В алкален разтвор той реагира, за да образува други медни соли:

2MetalOH + CuO + H2O → Метал2[Cu (OH)]4]

В киселинни разтвори, той реагира и за образуване на други медни соли:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + Н2О

CuO + 2HCl → CuCl2 + Н2О

Избухва при нагряване в контакт с алуминий, водород или магнезий. Също така, когато се нагрява, той произвежда някои токсични изпарения.

Реактивност и опасности

Медният (II) оксид е изключително отровен и токсичен при поглъщане. Предизвиква увреждане на централната нервна система и ендокринната система (AZoM, 2013).

Освен това дразни очите и кожата. Невъзпламеним, стабилен и несъвместим с редуциращи агенти, сероводород, алуминий, алкални метали, фино прахообразни метали (Fisher scientiffic, 2009).

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно..

Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.

Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Информационен лист за безопасност на материала Cupric oxide, 2013).

приложения

Меден оксид се използва като пигмент за кристали, порцеланови емайли и изкуствени скъпоценни камъни. Оксидът добавя синкаво-зеленикав оттенък към такива материали.

Използва се и като десулфуриращ агент за нефтени газове и като катализатор за окисление и в галванични електроди (Encyclopædia Britannica, 2017).

Медният оксид се използва широко в химическата и селскостопанската химическа промишленост за производството на междинни продукти в някои процеси.

Той е широко използван окислително-редуциращ агент и регулатор на процеса при химичната реакция, особено при производството на нефт.

Меден оксид се използва за производство на бои и покрития и също е съставка в някои продукти за грижа за въздуха.

Рядко използван като хранителна добавка при животните, той има приложение и като p-тип полупроводник благодарение на тесния си интервал. Използва се като алтернатива на железния оксид в термита.

Поради неговите фунгицидни и микробицидни свойства, меден (II) оксид намира приложение и като инсектицид и фумигант.

Използва се главно при третирането на картофени растения и като противообрастващо средство в корпуса на кораба. Антифаулинг агент е материал, който предотвратява образуването на ракообразни и други организми в дъното на лодката.

Когато тези организми растат в корпуса на кораба, те увеличават триенето, което се получава, когато корабът преминава през водата, като по този начин намалява неговата скорост.

Съединението се използва и като консервант за дърво, за защита на стълбове, огради, покриви, керемиди, морски стени и други сладководни и морски структури от насекоми и гъбички. (Thomson Gale, 2006).

препратки

  1. (2013, 21 август). Полупроводници от мед (II). Възстановен от azom.com.
  2. Формула на меден оксид. (S.F.). Възстановен от softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, 2 февруари). меден (II) оксид. Изтеглено от ChEBI.ac.uk.
  4. Енциклопедия Британика. (2017, 16 май). Мед (Cu). Възстановен от britannica.com.
  5. Фишер научен. (2009, 20 септември). Информационен лист за безопасност на материала Меден (II) оксид. Извлечено от fke.uitm.edu.my.my.
  6. Информационен лист за безопасност на материала Меден оксид. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
  7. Национален център за биотехнологична информация ... (2005, 26 март). PubChem Compound Database; CID = 14829. Изтеглено от PubChem.
  8. Кралско химическо дружество. (2015). Меден (II) оксид. Извлечено от chemspider.com.
  9. Томсън Гейл. (2006 г.). Меден (II) оксид. Възстановен от енциклопедия.