Формула на серния оксид, свойства, рискове и приложения

на серен оксид (VI), известен също като серен триоксид или сярен анхидрид, е химично съединение с формула SO₃. Неговата структура е представена на фигура 1 (EMBL-EBI, 2016).

Серен триоксид се произвежда в разредена газообразна форма, в контакт със сярна киселина чрез окисление на газове, съдържащи серен диоксид.

Досега обаче единственият препарат от чист серен триоксид от газове, съдържащи SO₃ разреден, е процес на пилотен мащаб, включващ криоскопична кондензация.

Обичайната процедура включва дестилацията на олеум. Топлината, необходима за дестилацията на олеум, най-удобно се доставя чрез горещ контакт на газ от съответното предприятие на сярната киселина.

Той може да бъде приготвен в лабораторията чрез нагряване на димяща сярна киселина и събиране на сублимата в охладен приемник. Ако парата кондензира над 27 ° С, гама формата се получава като течност.

Ако парата кондензира под 27 ° С и при наличие на следа от влага, се получава смес от трите форми. Трите форми могат да бъдат разделени чрез фракционна дестилация.

Физични и химични свойства на серния оксид

Серен триоксид е оформен като бели игли, които се превръщат в дим във въздуха. Често среща инхибитори за предотвратяване на полимеризацията (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Молекулното му тегло е 80.066 g / mol, плътността му е 1.92 g / cm³ g / mL, а точките на топене и кипене са съответно 16.8 ° C и 44.7 ° C. (Химическо кралско общество, 2015).

Съединението се комбинира с вода с експлозивна сила, образувайки сярна киселина поради своята киселинност. Серен триоксид карбонизира органичните вещества.

Сярният триоксид абсорбира бързо влагата, излъчвайки гъсти бели пари. Разтворите на триоксид в сярна киселина се наричат ​​димяща сярна киселина или олеум. (Серен триоксид, 2016).

Реакцията на серен триоксид и кислороден дифлуорид е много енергична и възникват експлозии, ако реакцията се провежда в отсъствие на разтворител. Реакцията на излишния серен триоксид с тетрафлуоретилен води до експлозивно разлагане на карбонил флуорид и серен диоксид.

Реакцията на безводна перхлорна киселина със серен триоксид е силна и се придружава от еволюцията на значителна топлина. Течността на серен триоксид реагира бурно с нитрил хлорид, дори при 75 ° С.

Реакцията на серен триоксид и оловен оксид причинява бяло луминесценция. Комбинацията от йод, пиридин, серен триоксид и формамид развива газ над налягането след няколко месеца.

Това се дължи на бавното образуване на сярна киселина, външна вода или дехидратация на формамид до водороден цианид (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Реактивност и опасности

Серен триоксид е стабилно съединение, несъвместимо с органични материали, фино смлени метали, основи, вода, цианиди и голямо разнообразие от други химикали..

Веществото е силен окислител и реагира бурно със запалими и редуциращи материали и органични съединения, които причиняват опасност от пожар и експлозия.

Реагира бурно с вода и влажен въздух, за да се получи сярна киселина. Разтворът във вода е силна киселина, реагира бурно с основи и са корозивни метали, образуващи запалим / експлозивен газ.

 Съединението е корозивно за метали и тъкани. Предизвиква изгаряния на очите и кожата. Поглъщането причинява тежки изгаряния в устата, хранопровода и стомаха. Парите са силно токсични при вдишване. (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2015)

В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (Информационен лист за безопасност на веществото Серен триоксид, 2013).

приложения

Серен триоксид е съществен реагент в реакциите на сулфониране. Тези процеси осигуряват детергенти, багрила и фармацевтични продукти. Той се генерира in situ от сярна киселина или се използва като димящ разтвор на сярна киселина.

Замърсяването на въздуха с серни оксиди е основен екологичен проблем, като всяка година се отделят в атмосферата милиони тонове серен диоксид и триоксид. Тези съединения са вредни за растенията и животните, както и за много строителни материали.

Друг голям проблем, който трябва да разгледаме, е киселинният дъжд. И двата серни оксида се разтварят в капки от атмосферна вода, за да образуват киселинни разтвори, които могат да бъдат много вредни, когато се разпределят под формата на дъжд.

Смята се, че сярната киселина е основната причина за киселинността на киселинните дъждове, които могат да увредят горите и да накарат рибите да умрат в много езера..

Киселинен дъжд също е корозивен за метали, варовик и други материали. Възможните решения на този проблем са скъпи поради трудността да се премахне сярата от въглища и петрол преди изгарянето им (Zumdahl, 2014).

препратки

1. EMBL-EBI. (2016, 2 декември). серен триоксид. Изтеглено от ChEBI: ebi.ac.uk
2. Лист с данни за безопасност Серен триоксид. (2013 г., 21 май). Изтеглено от sciencelab: sciencelab.com
3. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 24 юни). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Изтеглено от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Национален институт за безопасност и здраве при работа. (2015, 22 юли). СЕРЕН ТРИОКСИД. Получено от cdc.gov: cdc.gov
5. Кралско химическо дружество. (2015). Серен триоксид. Извлечено от chemspider: chemspider.com
6. Серен триоксид. (2016 г.). Изтеглено от chemicalbook: chemicalbook.com.
7. СЕРЕН ТРИОКСИД. (S.F.). Изтеглено от CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 февруари). Изтеглено от britannica: britannica.com.