Формула, свойства, рискове и употреби на бариев оксид



на бариев оксид е химично съединение с формула BaO, което се получава чрез термично разлагане на бариев нитрат или чрез термолиза на соли като бариев карбонат: BaCO3 + Топлина → BaO (s) + CO2(G).

Бариевият оксид са бели или жълтеникави кристали. Външният му вид е показан на фигура 2 (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Бариевият оксид са кристали с кубична геометрия, подобна на тази на натриевия хлорид с октаедрична координация. Неговата кристална структура е представена на Фигура 3 (Марк Зима [Университетът на Шефийлд и WebElements Ltd, 2016].

Молекулното му тегло е 153,326 g / mol, плътността му е 5,72 g / ml, а точките на топене и кипене са съответно 1923 ° C и 2000 ° C..

Съединението реагира с вода за образуване на бариев хидроксид. Разтворим е в алкохол, киселини и алкани. Той е неразтворим в ацетон и амоняк (Royal Society of Chemistry, 2015).

Бариевият оксид реагира като силна основа. Съчетава екзотермично с всички киселинни категории. Реагира с въглероден диоксид, за да образува карбонат на бария.

При контакт с хидроксиламин. Смеси с живак или никелов оксид реагират енергично с сероводород във въздуха.

Възможни са експлозии. По-специално той може да реагира в присъствието на влага, с алуминий и цинк, за да образува метални оксиди или хидроксиди и да генерира водороден газ.

Той може да инициира полимеризационни реакции в полимеризиращи се органични съединения, особено епоксиди. Той може да генерира запалими и / или токсични газове с амониеви соли, нитриди, халогенирани органични съединения, пероксиди и хидропероксиди. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Реактивност и опасности от бариев оксид

Бариевият оксид е стабилно съединение, несъвместимо с вода, азотен тетроксид, хидроксиламин, серен триоксид и сероводород, което води до опасност от пожар и експлозия. Съединението може да причини рак.

Съединението е токсично. Вдишване, поглъщане или контакт (кожа, очи) с изпарения, прах или вещества може да причини сериозни наранявания, изгаряния или смърт.

Реакцията с вода или влажен въздух ще освободи токсични, корозивни или запалими газове. Реакцията с вода може да генерира много топлина, която ще увеличи концентрацията на пари във въздуха.

Пожарът ще предизвика дразнещи, корозивни и / или токсични газове. Оттичането от контролната вода или разреждането на огъня може да бъде корозивно и / или токсично и да причини замърсяване (BARIUM OXIDE, 2016).

В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, трябва да се извърши реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Във всички случаи трябва да се потърси незабавна медицинска помощ (Националният институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH), 2015 г.).

приложения

Бариев оксид се използва като сушилен агент за бензин и разтворители. Използва се като покритие за горещи катоди, например катодни лъчеви тръби.

Оловен оксид (II) беше заменен при производството на някои видове стъкла, като оптично стъкло на коронки.

През 1884 г. е открито, че бариевият оксид има ефект на повишаване на индекса на пречупване без увеличаване на дисперсията, свойство, което се оказва по-ценно при проектирането на фотографски лещи, известни като анастигматични лещи (лещи без астигматична аберация)..

Докато оловен оксид повишава индекса на пречупване, дисперсионната сила също се увеличава, което бариевият оксид не променя (Rudolf Kingslake, 2016).

Бариевият оксид също се използва като етоксилиращ катализатор в реакцията на етиленоксид и алкохоли, който се провежда между 150 и 200 ° С..

Той е и източник на чист кислород чрез термични колебания. Лесно се окислява до BaO1 +х чрез образуване на пероксиден йон.

Пълно пероксидиране на BaO до BaO2 настъпва при умерени температури, но увеличаването на ентропията на молекулата О2 при високи температури означава BaO2 Разлага се в О2 и BaO до 1175 К.

Реакцията е използвана като мащабен метод за производство на кислород, преди разделянето на въздуха да стане доминиращ метод в началото на 20-ти век.

Методът е кръстен на своите изобретатели на процеса Brin. Тази реакция е използвана от Жул Верн в книгата си "от земята до Луната", за да могат главните герои да дишат вътре в "превозното средство".

Въпреки че реакцията е правилна от стекиметрична гледна точка, Верне не е взел предвид, че топлинният източник, използван за реакцията, пламък, изразходван кислород.

препратки

  1. БАРИЙ ОКСИД. (2016 г.). Изтеглено от chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. БАРИЙ ОКСИД. (S.F.). Изтеглено от CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Марк Уинтър [Университетът в Шефилд и WebElements Ltd. (2016). webelements. Извлечено от барий: бариев оксид: webelements.com
  4. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 24 юни). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Изтеглено от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Кралско химическо дружество. (2015). Oxobarium. Извлечено от chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 септември). оптика. Изтеглено от britannica: britannica.com
  7. Националният институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH). (2015, 22 юли). БАРИЙ ОКСИД. Получено от cdc.gov: cdc.gov.