Формула, свойства, рискове и приложения на литиевия оксид



на литиев оксид е неорганично химично съединение с формула Li2Или се образува заедно с малки количества литиев пероксид, когато литиевият метал се изгаря във въздуха и се комбинира с кислород..

До 1990-те години пазарът на метали и литий беше доминиран от американското производство от находища на минерали, но в началото на 21-ви век по-голямата част от производството беше получена от източници извън САЩ; Австралия, Чили и Португалия бяха най-важните доставчици в света. Боливия има половината от литиевите находища в света, но не е голям производител.

Най-важната търговска форма е литиев карбонат, Li2CO3, произведени от минерали или саламури чрез различни процеси.

Когато литий се изгаря във въздуха, основният продукт е бял оксид на литиев оксид, Li2О. В допълнение, произвежда се литиев пероксид, Li2О2, също бял.

Това може да се осъществи и чрез термично разлагане на литиев хидроксид, LiOH или литиев пероксид, Li2O2

4Li (s) + O2(g) → 2Li2O (s)

2LiOH (s) + топлина → Li2О (s) + Н2O (g)

2Li2О2(s) + топлина → 2Li2O (s) + O2(G)

Физични и химични свойства

Литиев оксид е бяло твърдо вещество, известно като лития, което няма аромат и солен вкус. Външният му вид е показан на фигура 2 (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Фигура 2: външен вид на литиев оксид

Литиев оксид са кристали с геометрия на антифлорит, подобна на тази на натриев хлорид (кубичен центриран по лицата). Неговата кристална структура е представена на Фигура 3 (Марк Зима [Университетът на Шефийлд и WebElements Ltd, 2016].

Фигура 3: кристална структура на литиев оксид.

Молекулното му тегло е 29,88 g / mol, плътността му е 2,013 g / ml, а точките на топене и кипене са съответно 1438 ° C и 2066 ° C. Съединението е много разтворимо във вода, алкохол, етер, пиридин и нитробензен (Royal Society of Chemistry, 2015).

Литиевият оксид реагира лесно с водна пара за образуване на хидроксид, а с въглероден диоксид за образуване на карбонат; следователно, той трябва да се съхранява и обработва в чиста и суха атмосфера.

Оксидните съединения не водят до електричество. Въпреки това, някои структурирани пероскитни оксиди са електронни проводими, които намират приложение в катода на твърди оксидни горивни клетки и системи за производство на кислород.

Те са съединения, които съдържат поне един кислороден анион и един метален катион (American Elements, S.F.).

Реактивност и опасности

Литиев оксид е стабилно съединение, несъвместимо със силни киселини, вода и въглероден диоксид. Доколкото ни е известно, химичните, физичните и токсикологичните свойства на литиев оксид не са изследвани и докладвани в дълбочина.

Токсичността на литиеви съединения е функция от тяхната разтворимост във вода. Литиевият йон има токсичност на централната нервна система. Съставът е силно корозивен дразнещ, ако влезе в контакт с очите, кожата, при вдишване или поглъщане (ESPI METALS, 1993).

В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.

Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ (SIGMA-ALDRICH, 2010).

приложения

Литиевият оксид се използва като флюс в керамичните глазури и създава синьо с мед и рози с кобалт. Литиевият оксид реагира с вода и пара, образувайки литиев хидроксид и трябва да бъде изолиран от тях.

Литиев оксид (Li2О) с висок потенциал на тритий е привлекателен кандидат за твърдия културен материал на електроцентрала за синтез на DT, поради високата му плътност на литиеви атоми (в сравнение с други литиеви или метални литиеви керамики) и неговата проводимост относително висока топлина (LITHIUM OXIDE (Li2O), SF).

Ли2Или ще бъде изложена на високи температури при неутронно облъчване по време на работа на термоядрени одеяла. При тези обстоятелства в Li ще настъпи голям брой дефекти на облъчване2Или като например индуцирано с хелий набъбване, относително високо термично разширение, растеж на зърната, образуване на LiOH (T) и утаяване при ниски температури и транспортиране на LiOH (T) маса при високи температури.

В допълнение, Li2Или ще бъде подложен на напрежения, произтичащи от разлики в топлинното разширение между Li2О и структурни материали. Тези характеристики на Li2Или водят до предизвикателни инженерни проблеми както в производството, така и в дизайна на одеялото.

Възможна нова употреба като заместител на кобалт и литиев оксид като катод в литиево-йонни батерии, използвани за захранване на електронни устройства от мобилни телефони до лаптопи, както и за автомобили с батерии (Reade International Corp, 2016).

препратки

  1. Марк Уинтър [Университетът в Шефилд и WebElements Ltd. (2016). webelements. Взето от литий: дилитиев оксид webelements.com.
  2. Американски елементи. (S.F.). Литиев оксид. Взети от americanelements americanelements.com.
  3. ESPI МЕТАЛИ. (1993, юни). Литиев оксид. Взети от espimetals espimetals.com.
  4. Литиев оксид (Li2O). (S.F.). Взето от ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
  5. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 24 юни). PubChem Compound Database; CID = 166630. Взето от PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Reade International Corp. (2016). Прах от литиев оксид (Li2O). Взети от reade reade.com
  7. Кралско химическо дружество. (2015). Литиев оксид.Взето от chemspiderchemspider.com.
  8. Sigma-Aldrich. (2010). Информационен лист за безопасност Литиев оксид. Взето от chemblink chemblink.com.