Структура, свойства, употреби на живачен оксид (Hg2O)

на живачен оксид (I), чиято химична формула е представена като Hg₂Или това е съединение в твърда фаза, което се счита за токсично и нестабилно от химическа гледна точка, превръщайки се в живак в елементарна форма и живачен оксид (II).

Има само два химически вида, които могат да образуват живак, когато се комбинират с кислород, защото този метал има две уникални окислителни състояния (Hg).⁺ и Hg²⁺): живачен оксид (I) и живачен оксид (II). Живакът оксид (II) е в състояние на твърда агрегация, получавайки в две относително стабилни кристални форми.

Това съединение е известно също като живачен оксид, така че само този вид ще бъде третиран по-нататък. Много често срещана реакция, която се случва с това вещество, е, че когато е подложена на нагряване, настъпва разлагане, произвеждащо живак и газообразен кислород в ендотермичен процес..

индекс

• 1 Химическа структура
• 2 Свойства
• 3 Използване
• 4 Рискове
• 5 Препратки

Химическа структура

В условията на атмосферно налягане този вид се среща в две уникални кристални форми: една наречена цинобър и друга известна като монродита, която се среща много рядко. И двете форми стават тетрагонални над 10 GPa налягане.

Структурата на цинобърта се основава на примитивни шестоъгълни клетки (hP6) с тригонална симетрия, чиято спирална ос е ориентирана в ляво (P3)₂21); вместо това, структурата на монодита е орторомбична, базирана на примитивна мрежа, която образува плъзгащи равнини, перпендикулярни на трите оси (Pnma).

За разлика от това, две форми на живачен оксид могат да бъдат визуално разграничени, защото единият е червен, а другият жълт. Това разграничение в цвета става благодарение на размерите на частицата, защото двете форми имат една и съща структура.

За да се получи червената форма на живачен оксид, загряването на метален живак може да се използва в присъствието на кислород при температура около 350 ° C или в процеса на пиролиза на живачен (II) нитрат (Hg (NO.₃)₂).

По същия начин за получаване на жълтата форма на този оксид може да се прибегне до утаяване на Hg йона²⁺ във водна форма с основа.

свойства

- Точката на топене е приблизително 500 ° С (еквивалентно на 773 К), над която се разлага, и моларна маса или молекулно тегло 216,59 г / мол.

- Той е в състояние на твърдо агрегиране в различни цветове: оранжево, червено или жълто, в зависимост от степента на дисперсия.

- Той е оксид с неорганична природа, чиято пропорция с кислорода е 1: 1, което го прави бинарен вид.

- Счита се за неразтворим в амоняк, ацетон, етер и алкохол, както и в други разтворители от органичен характер.

- Разтворимостта му във вода е много ниска и е приблизително 0.0053 g / 100ml при стандартна температура (25 ° C) и нараства с повишаване на температурата.

- Счита се за разтворим в повечето киселини; но жълтата форма показва по-голяма реактивност и по-голяма способност за разтваряне.

- Когато живакът е подложен на въздействието на въздуха, той се разлага, а червената му форма е изложена на светлинни източници.

- Когато се подложи на нагряване до температурата, при която се разлага, той освобождава високотоксични живачни газове.

- Само при нагряване до 300-350 ° C живакът може да се комбинира с кислород при рентабилен процент.

приложения

Той се използва като прекурсор при получаване на елементарен живак, тъй като лесно се претърпява процес на разлагане; от своя страна, когато се разлага, произвежда кислород в газообразната си форма.

По същия начин, този оксид с неорганична природа се използва като титрант или титруващ агент от стандартния тип за анионни видове, тъй като се получава съединение, което има по-голяма стабилност, отколкото неговата първоначална форма..

В този смисъл, живакът окис претърпява разтваряне, когато е намерен в концентрирани разтвори на основни видове, произвеждащи съединения, наречени hydroxocomplejos.

Тези съединения са комплекси със структура М_х(ОН)_и, където М представлява метален атом и индексите х и у показват колко пъти този вид е намерен в молекулата. Те са много полезни в химическите изследвания.

В допълнение, живачен (II) оксид може да се използва в лаборатории за производство на различни метални соли; например, живачен ацетат (II), който се използва в процесите на органичен синтез.

Това съединение се използва също, когато се смесва с графит, като материал за катодния електрод при производството на живачни батерии и клетки от електрически тип живачен оксид и цинк..

рискове

- Това вещество, което проявява основни характеристики по много слаб начин, е много полезен реагент за различни приложения като тези, споменати по-горе, но в същото време представлява важен риск за човека, когато е изложен на това.

- Оксидът на живака има висока токсичност, тъй като може да се абсорбира през дихателните пътища, тъй като отделя дразнещи газове, когато е под формата на аерозол, освен че е изключително токсичен, ако се погълне или се абсорбира от кожата, когато влезе в пряк контакт с това.

- Това съединение причинява дразнене на очите и може да причини увреждане на бъбреците, което впоследствие води до проблеми с бъбречната недостатъчност.

- Когато се консумира по един или друг начин от водни видове, това химично вещество се акумулира в тях и засяга организма на хората, които редовно ги консумират..

- Загряването на живачен оксид причинява живачни пари, които имат висока токсичност в допълнение към газовия кислород, като по този начин увеличава риска от възпламеняване; да произвежда пожари и да подобрява горенето в тях.

- Този неорганичен оксид притежава силно окислително поведение, за което предизвиква бурни реакции, когато влиза в контакт с редуциращи агенти и някои химични вещества като серен хлорид (Cl₂S₂), водороден пероксид (Н₂О₂), хлор и магнезий (само при нагряване).

препратки

1. Wikipedia. (Н.О.). Живачен (II) оксид. Изтеглено от en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
3. Britannica, Е. (s.f.). Меркурий. Изтеглено от britannica.com
4. PubChem. (Н.О.). Живачен оксид. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, Т. П. (2016). Мед, сребро, злато и цинк, кадмий, живак оксиди и хидроксиди. Получено от books.google.co.ve