Перхлорна оксидна формула, свойства, рискове и приложения



на перхлорен оксид, наричан още хлорен оксид (VII), перхлорен анхидрид, дихлорометан,е неорганично химично съединение с формула Cl2О7. Неговата структура е представена на фигура 1 (EMBL-EBI, 2009).

Получава се перхлорен оксид, който е един от най-стабилните хлорни оксиди и реагира с вода за получаване на перхлорна киселина..

Cl2О7 + Н2D 2HClO4

Съединението се получава чрез внимателна дехидратация на перхлорна киселина с фосфорен пентоксид при -10 ° С.

2HClO4 + P2О5 "Cl2О7 + 2HPO3

Съединението се дестилира, за да се отдели от метафосфорната киселина със значителна предпазливост, като се има предвид неговата експлозивна природа (Egon Wiberg, 2001). Той може да се образува и чрез осветление в смеси от хлор и озон.

Физични и химични свойства на перхлорния оксид

Хлорен оксид (VII) е летлива и мазна безцветна течност (Национален център за биотехнологична информация., 2017). Молекулното му тегло е 182.9 g / mol, плътността му е 1900 kg / m3, а точките на топене и кипене са съответно -91.57 ° C и 82 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Той е спонтанно експлозивен при удари или в контакт с пламъка и особено в присъствието на продуктите от неговото разлагане.

Хлорният хептоксид се разтваря в тетрахлорметан при стайна температура и реагира с вода за образуване на перхлорна киселина. Разкъсва се в контакт с йод.

При нормални условия, той е по-стабилен, макар и с по-малка окислителна способност, отколкото другите хлорни оксиди. Например, той не атакува сяра, фосфор или хартия, когато е студен.

Дихлоро-хептоксидът е силно кисел оксид и в разтвор образува равновесие с перхлорна киселина. Образуват перхлорати в присъствието на хидроксиди на алкални метали.

Неговото термично разлагане се получава от мономолекулната дисоциация на хлорен триоксид и радикал

Реактивност и опасности

Перхлоридният оксид е нестабилно съединение. Той се разлага бавно при съхранение, с производството на оцветени продукти на разлагане, които са по-ниски хлорни оксиди.

Той е спонтанно експлозивен, особено в присъствието на продуктите от неговото разлагане, несъвместими с редуциращи агенти, киселини и силни основи.. 

Въпреки че е най-стабилен хлорен оксид, Cl2О7 Той е силен оксидант, както и взривно вещество, което може да бъде потушено с пламък или механичен удар, или при контакт с йод.

Въпреки това, той е по-малко оксидиращ от другите хлорни оксиди и не атакува сяра, фосфор или хартия, когато е студен. Той има същия ефект върху човешкия организъм като елементарен хлор и изисква същите предпазни мерки

Поглъщането причинява тежки изгаряния в устата, хранопровода и стомаха. Парите са силно токсични при вдишване.

В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.

Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ

приложения

Перхлоридният оксид няма практическо приложение. Може да се използва като окисляващ агент или за производството на перхлорна киселина, но експлозивният му характер го затруднява.

Дихлоро-хептоксид може да се използва като реагент за производството на перхлорати или за изследване с различни реакции.

В работата на Курт Баум реакциите на перхлоридния оксид с олефините (Baum, 1976), алкохолите (Курт Баум, Реакции на дихлор хептоксид с алкохоли, 1974), алкил йодиди и акрилов перхлорат с естер (Kurt Baum, 1975) получаване на халогениране и окисление.

В случая на алкохоли, той произвежда алкил перхлорати чрез взаимодействие с прости алкохоли като етилен гликол, 1,4-бутадиен, 2,2,2-трифлуороетанол, 2,2-динитропропанол. Реагира с 2-пропанол до получаване на изопропил перхлорат. 2-хексанол и 3-хексанол дават перхлорати без фикси и техните съответни кетони.

Пропенът реагира с дихлоро хептозида в тетрахлорметан, за да се получи изопропил перхлорат (32%) и 1-хлоро, 2-пропилперхлорат (17%). Съединението реагира с цис-бутен, за да се получи 3-хлоробутил перхлорат (30%) и 3-кето, 2-бутил перхлорат (7%).

Дихлоро-хептоксидът реагира с първични и вторични амини в разтвор на тетрахлорметан, за да се получат N-перхлорати:

2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl207 → 2 R2NClO3 + H2O

Той също реагира с алкени, за да се получат алкил перхлорати. Например, той реагира с пропен в разтвор на въглероден тетрахлорид за получаване на изопропил перхлорат и 1-хлоро-2-пропил перхлорат (Beard & Baum, 1974).

препратки

  1. Baum, K. (1976). Реакции на дихлор хептоксид с олефини. Org. Chem., 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C.D. & Baum, K ... (1974). Реакции на дихлор хептоксид с амини. Вестник на Американското химическо общество. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Неорганична химия. Академик Прес: Лондон.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25 април). дихлор хептаоксид. Изтеглено от ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C.D. (1974). Реакции на дихлор хептоксид с алкохоли. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C.D. (1975). Реакции на дихлор хептоксид и ацил перхлорати с етери. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C.D. (1975). Реакции на дихлор хептоксид и хипохалити с алкилйодиди. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Кралско химическо дружество. (2015). Дихлор хептоксид. Извлечено от chemspider: chemspider.com.