Формула на Plumbate Oxide (PbO), свойства, рискове и употреби

на Оксид на Plumbate, известен също като оловен оксид (II) или оловен монооксид, е химично съединение с формула PbO. Той се намира в два полиморфа: литаржа и мазикотита. Неговата структура е илюстрирана на фигура 1.

Връщайки се към състава, литаржът е окисленият продукт от разтопен олово, който е разбъркан или пулверизиран, за да включи въздух, след това се охлажда и смила, за да образува жълт прах.

Наименованието мазикотит се използва както за местния минерал, така и за продукта от оловен монооксид, получен чрез загряване на оловния карбонат до 300 ° С (оловен оксид, 2016). Тези минерали са показани на фигура 2.

Масикотитът има орторомбична структура, докато литаржът има тетрагонална кристална структура. Оловен оксид (II) има способността да променя структурата при нагряване или охлаждане. Тези структури са показани на фигура 3.

PbO се произвежда чрез окисляване на метален олово. Металът се разтопява до получаване на оловни таблетки, след което се смилат между 170 ~ 210 ° С и преминава през пламъка за окисление при температури над 600 ° С. Оксидните продукти се раздробяват, за да се получи готовият оксид (Kirk-Othmer, 1995)..

2Pb + O2 → 2PbO

PbO се произвежда в голям мащаб като междинен продукт при рафинирането на оловни минерали в метален олово. Използваният оловен минерал е галенит (оловен сулфид (II)). При висока температура (1000 ° С) сулфидът се превръща в оксида по следния начин:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

индекс

• 1 Физични и химични свойства на отвесния оксид
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Използване
• 4 Препратки

Физични и химични свойства на отвесния оксид

Оловен монооксид може да има два различни вида: като сух жълт прах с орторомбична структура (мазикотит) или като червеникави тетрагонални кристали (litharge). И двете форми са илюстрирани на фигура 4.

Съединението има молекулно тегло от 223.20 g / mol и плътност от 9.53 g / ml. Точката на топене е 888 ° С и температурата на кипене 1470 ° С (Национален център за биотехнологична информация, С.Ф.).

Съединението е много слабо разтворимо във вода, като може да разтвори само 0,0504 грама за всеки литър при 25 ° С под формата на мазикотит и 0,1065 грама за всеки литър при 25 ° С под формата на литарж. Съединението също е неразтворимо в алкохол. Той е разтворим в оцетна киселина, разредена HNO3 и алкали (Royal Society of Chemistry, 2015).

Съединението е слабо окислително или редуциращо средство, но все още могат да възникнат окислително-редукционни реакции. Тези съединения не са реактивни към водата.

Оловен оксид окислява алуминиевия карбид с нажежаемост при нагряване. Смеси от оловен оксид с алуминиев прах (както с други метали: натрий, цирконий) предизвикват силна експлозия.

Реактивност и опасности

Оловен монооксид е съединение, класифицирано като отровно. Веществото е токсично за централната нервна система и може да бъде канцерогенно при хората (Информационен лист за безопасност на оловото, оксид, жълт, 2013).

Симптомите на ранно отравяне са оловни линии, които се появяват на ръба на венците и кожата става сивкава. Неврастеничният синдром ще възникне и в началния период на отравяне.

Церебралното отравяне може да доведе до депресия от отравяне с олово, мания от отравяне с олово, както и токсичност на оловото и чувствителност към множествена парализа на неврити..

Отравяне с олово може да предизвика хипохромна анемия и метаболитни и ендокринни нарушения. В допълнение, отравяне с олово може да потисне активността на определени ензими в храносмилателната система и да причини нарушено храносмилане, тежка коремна болка и увреждане на черния дроб. Той може да предизвика високо кръвно налягане и повишен холестерол.

Ако има силна коремна болка, могат да се предприемат някои мерки, като подкожно инжектиране на атропин и други лекарства, гореща абдоминална, клизма, гореща водна баня и т.н. Максимално допустимата концентрация във въздуха е 0,01 mg / m3 (оловен оксид, 2016 г.).

В случай на контакт с очите или кожата, тя трябва да се измие обилно с вода. В случай на вдишване или поглъщане пострадалият трябва да се отведе на проветриво място. Повръщането не трябва да се предизвиква. Ако жертвата не диша, трябва да се приложи реанимация от уста в уста.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ. Оловен монооксид е вредно съединение за околната среда, биоакумулирането на този химикал може да се случи в растения и бозайници.

Силно се препоръчва това вещество да не влиза в околната среда, така че трябва да се борави и да се съхранява в съответствие с установените разпоредби (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2015).

приложения

Оловен монооксид се използва като сушилня за боя и като нисък поток на огън при производството на керамика и стъкло. Оловното кристално стъкло се използва при производството на висококачествени съдове.

Използвайки оловен монооксид като флюс, е възможно да се получи стъкло с висок индекс на пречупване и следователно желаната яркост (Encyclopedia Britannica, 2016).

Полуметалните керамични проводници имат най-високата проводимост на всички керамики, с изключение на свръхпроводящите. Оловен оксид е пример за този тип полуметална керамика. Тези материали имат наслагващи се енергийни ленти на електроните и затова са отлични електронни проводници (Mason, 2008).

Оловният оксид се използва главно в електронни лампи, тръби за изобразяване, оптично стъкло, оловно-рентгеново стъкло и устойчиви на радиация гуми..

Използва се като аналитичен реагент, потокът от силикат, но също така и за утаяване на аминокиселини

Оловен оксид се използва в производството на PVC пластмасов стабилизатор и също е суровина за други соли на олово. Използва се и при рафиниране на нефт и за определяне на злато и сребро.

Използва се и като жълт пигмент в бои и емайли. Masicotite е използван като пигмент от художници от 15-ти до 18-ти век.

Тънки слоеве от оловен монооксид се използват за получаване на преливащи се цветове в месинг и бронз. Litharge се смесва с глицерол за производство на цимент от водопроводчика.

препратки

1. Британска енциклопедия. (2016, 10 октомври). Glass. Възстановен от британица: britannica.com.
2. Кърк-Отмър. (1995). Енциклопедия на химическата технология. 4-то изд. Томове 1. Ню Йорк: Джон Уайли и синове.
3. Оловен оксид. (2016, 1 май). Взето от cameo.mfa: cameo.mfa.org.
4. Оловен оксид. (2016 г.). Възстановен от chemicalbook: chemicalbook.com.
5. Мейсън, Т. О. (2008 г., 12 март). Проводима керамика Възстановен от британица: britannica.com.
6. Информационен лист за безопасност Оловен оксид, жълт. (2013 г., 21 май). Изтеглено от sciencelab: sciencelab.com.
7. Национален център за биотехнологична информация. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Извлечено от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Национален институт за безопасност и здраве при работа. (2015, 22 юли). ЛИДЕР (II) ОКСИД. Получено от cdc.gov: cdc.gov.
9. Кралско химическо дружество. (2015). Оловен (II) оксид. Извлечено от chemspider: chemspider.com.