Свойства на Brómico Acid (HBrO3), рискове и употреби



на броматна киселина, известен също като бромоводород или бромова киселина (V), е химично съединение с формула HBrO3. Той е бром оксацид със структура, аналогична на хлорната киселина (EMBL-EBI, 2014). Съединението е много силна киселина. Неговата структура е представена на фигура 1 (EMBL-EBI, 2008).

За да се получи бромиста киселина, разтворимият бромат обикновено се разтваря във вода и се добавя разтворима бариева сол. Утайките на бариев бромат са слабо разтворими.

След това бариевият бромат може да бъде разтворен във вода и подкислен със сярна киселина, за да се утаи основно неразтворимият бариев сулфат и да се остави бромната киселина (виж изображението по-горе):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Съединението може също така да бъде получено чрез разлагане на бром пентахлорид в алкален разтвор съгласно реакцията:

BrCl5 + 3 Н20> HBr03 + 5 НС1

Бромната киселина е силно окислително средство. Броматният йон може да бъде допълнително окислен с елементарен флуор или ксенонов дифлуорид в присъствието на основа, окисляване, придружено от малки експлозии и тефлоновата тръба, уловена в огъня (My Favorite Chemicals, S.F.).

индекс

  • 1 Физични и химични свойства на бримовата киселина 
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 При контакт с очите
    • 2.2 При контакт с кожата
    • 2.3 При вдишване
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства на брамиковата киселина 

Бромната киселина съществува само в безцветен разтвор (до 50% w / v), който при контакт с въздуха става жълтеникав (Национален център за биотехнологична информация., 2017). Външният му вид е показан на фигура 2.

Съединението има молекулно тегло 128.91 g / mol и се разлага при 100 ° С и има рКа от -2. Като нестабилно съединение, неговите физико-химични свойства са получени чрез изчислителни изчисления.

Той има точка на топене от 206,04 ° С, точка на кипене 517,26 ° С и разтворимост във вода 1 х 106 mg / l при 25 ° С (Кралско химическо дружество, 2015 г.).

Съединението е силно окислително средство. При смесване с етанол или етер се разлага образуването на оцетна киселина в екзотермична реакция. Това е от съществено значение за изработването на броматните соли (BrO3-), които се приготвят чрез взаимодействие на карбонатите или оксидите на металите с бромната киселина (Watts, 1870).

Реактивност и опасности

Бромната киселина е нестабилно съединение, което се разгражда до елементарен бром. Като силна киселина е изключително опасна в случай на контакт с кожата (корозивно и дразнещо), контакт с очите (дразнещо) и в случай на поглъщане. Също така е много опасно в случай на вдишване.

Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителната експозиция може да причини изгаряния на кожата и язви. Прекомерното излагане при вдишване може да предизвика дразнене на дихателните пътища.

Възпалението на окото се характеризира с зачервяване, дразнене и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, лющене, зачервяване и от време на време, мехури.

Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците. Повтарящото се или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

В случай на контакт с очите

Проверете дали се носят контактни лещи и ги отстранете веднага. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

В случай на контакт с кожата

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване

Препоръчително е жертвата да остане в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.

Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или връзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.

Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.

приложения

Бромната киселина се използва като мощен окислител в лабораторни реакции. Използва се за получаване на химически съединения като йоди, хлорна киселина, тетрахидронова киселина и др.

Използва се също за производството на бромати като желязо, олово, манган, живачен бромат и други..

Бромовата киселина действа като важен междинен елемент в реакцията на Белусов-Жаботински (Morris, 2010). Тази реакция е пример за химически часовници и илюстрира неравновесна термодинамична реакция.

Реакцията на колебание се катализира от церий и е присъщо свързана с химията на бром-оксокиселините HBrOx. Нарастващият интерес към нелинейните химически системи даде силни стимули за изучаване на химията на брома.

В реакцията на Белоусов-Жаботински участващите бромови съединения са хипобромната киселина HOBr, бромната киселина HOBrO и бромната киселина HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Тези типове реакции са важни за теоретичната химия. Те показват, че химичните реакции не трябва да бъдат доминирани от термодинамичното равновесие.

препратки

  1. Бромова киселина. (S.F.). Изтеглено от chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16 май). бромна киселина. Възстановен от ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28 юли). хлорна киселина Възстановен от ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 януари). Belousov Zhabotinsky реакция 8 х нормална скорост. Възстановен от youtubecom.
  5. Моите любими химикали (S.F.). Възстановен от bromicacid.com.
  6. Национален център за биотехнологична информация. (2017, 11 март). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Изтеглено от PubChem.
  7. Rainer Glaser, М. D. (2013). Защо киселинността на бромовата киселина има значение за кинетичните модели на осцилиращите химични реакции на Белоусов-Жаботински. Списание за термодинамика и катализ 4: 1. 
  8. Кралско химическо дружество. (2015). Бромова киселина. Извлечено от chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Речник по химия и съюзнически клонове на други науки, том 1. Лондон: longmans, green and co.