Свойства на Brómico Acid (HBrO3), рискове и употреби
на броматна киселина, известен също като бромоводород или бромова киселина (V), е химично съединение с формула HBrO3. Той е бром оксацид със структура, аналогична на хлорната киселина (EMBL-EBI, 2014). Съединението е много силна киселина. Неговата структура е представена на фигура 1 (EMBL-EBI, 2008).
За да се получи бромиста киселина, разтворимият бромат обикновено се разтваря във вода и се добавя разтворима бариева сол. Утайките на бариев бромат са слабо разтворими.
След това бариевият бромат може да бъде разтворен във вода и подкислен със сярна киселина, за да се утаи основно неразтворимият бариев сулфат и да се остави бромната киселина (виж изображението по-горе):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4
Съединението може също така да бъде получено чрез разлагане на бром пентахлорид в алкален разтвор съгласно реакцията:
BrCl5 + 3 Н20> HBr03 + 5 НС1
Бромната киселина е силно окислително средство. Броматният йон може да бъде допълнително окислен с елементарен флуор или ксенонов дифлуорид в присъствието на основа, окисляване, придружено от малки експлозии и тефлоновата тръба, уловена в огъня (My Favorite Chemicals, S.F.).
индекс
- 1 Физични и химични свойства на бримовата киселина
- 2 Реактивност и опасности
- 2.1 При контакт с очите
- 2.2 При контакт с кожата
- 2.3 При вдишване
- 3 Използване
- 4 Препратки
Физични и химични свойства на брамиковата киселина
Бромната киселина съществува само в безцветен разтвор (до 50% w / v), който при контакт с въздуха става жълтеникав (Национален център за биотехнологична информация., 2017). Външният му вид е показан на фигура 2.
Съединението има молекулно тегло 128.91 g / mol и се разлага при 100 ° С и има рКа от -2. Като нестабилно съединение, неговите физико-химични свойства са получени чрез изчислителни изчисления.
Той има точка на топене от 206,04 ° С, точка на кипене 517,26 ° С и разтворимост във вода 1 х 106 mg / l при 25 ° С (Кралско химическо дружество, 2015 г.).
Съединението е силно окислително средство. При смесване с етанол или етер се разлага образуването на оцетна киселина в екзотермична реакция. Това е от съществено значение за изработването на броматните соли (BrO3-), които се приготвят чрез взаимодействие на карбонатите или оксидите на металите с бромната киселина (Watts, 1870).
Реактивност и опасности
Бромната киселина е нестабилно съединение, което се разгражда до елементарен бром. Като силна киселина е изключително опасна в случай на контакт с кожата (корозивно и дразнещо), контакт с очите (дразнещо) и в случай на поглъщане. Също така е много опасно в случай на вдишване.
Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителната експозиция може да причини изгаряния на кожата и язви. Прекомерното излагане при вдишване може да предизвика дразнене на дихателните пътища.
Възпалението на окото се характеризира с зачервяване, дразнене и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, лющене, зачервяване и от време на време, мехури.
Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците. Повтарящото се или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.
В случай на контакт с очите
Проверете дали се носят контактни лещи и ги отстранете веднага. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.
В случай на контакт с кожата
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.
Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун. Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.
Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..
В случай на вдишване
Препоръчително е жертвата да остане в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород.
Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или връзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата.
Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.
приложения
Бромната киселина се използва като мощен окислител в лабораторни реакции. Използва се за получаване на химически съединения като йоди, хлорна киселина, тетрахидронова киселина и др.
Използва се също за производството на бромати като желязо, олово, манган, живачен бромат и други..
Бромовата киселина действа като важен междинен елемент в реакцията на Белусов-Жаботински (Morris, 2010). Тази реакция е пример за химически часовници и илюстрира неравновесна термодинамична реакция.
Реакцията на колебание се катализира от церий и е присъщо свързана с химията на бром-оксокиселините HBrOx. Нарастващият интерес към нелинейните химически системи даде силни стимули за изучаване на химията на брома.
В реакцията на Белоусов-Жаботински участващите бромови съединения са хипобромната киселина HOBr, бромната киселина HOBrO и бромната киселина HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
Тези типове реакции са важни за теоретичната химия. Те показват, че химичните реакции не трябва да бъдат доминирани от термодинамичното равновесие.
препратки
- Бромова киселина. (S.F.). Изтеглено от chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008, 16 май). бромна киселина. Възстановен от ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014, 28 юли). хлорна киселина Възстановен от ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010, 23 януари). Belousov Zhabotinsky реакция 8 х нормална скорост. Възстановен от youtubecom.
- Моите любими химикали (S.F.). Възстановен от bromicacid.com.
- Национален център за биотехнологична информация. (2017, 11 март). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Изтеглено от PubChem.
- Rainer Glaser, М. D. (2013). Защо киселинността на бромовата киселина има значение за кинетичните модели на осцилиращите химични реакции на Белоусов-Жаботински. Списание за термодинамика и катализ 4: 1.
- Кралско химическо дружество. (2015). Бромова киселина. Извлечено от chemspider.com.
- Watts, H. (1870). Речник по химия и съюзнически клонове на други науки, том 1. Лондон: longmans, green and co.