Формула, свойства и употреба на хлорна киселина (HClO2)



на хлорна киселина е неорганично съединение с формула НС1О2. Споменатата киселина е една от оксикиселинните киселини на хлора, където се намира с окислително състояние 3+.

Въпреки че киселината е трудно да се получи в чисто вещество, конюгатната база, получена от тези киселини, хлоритовия йон, е стабилна. Пример за сол на този анион е добре известният натриев хлорит. Тази и други подобни соли понякога се използват при производството на хлорен диоксид.

Хлоровата киселина е слаба киселина. Чистата субстанция е нестабилна, непропорционална на хипохлористата киселина (състояние на окисление Cl + 1) и хлорна киселина (състояние на окисление Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Хлорната киселина се получава заедно с хлорната киселина при разлагането на водния разтвор на хлорен диоксид..

Разтворът на хлорна киселина се получава за първи път чрез редукция на хлорната киселина с винена киселина (A. J. Downs, 1973), но основният метод за получаване на тази киселина е чрез третиране на суспензия от бариев хлорид със сярна киселина:

Ba (ClO2)2 + Н2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Хлоровата киселина е мощен окисляващ агент, въпреки че неговата склонност към разсейване или диспропорция противодейства на неговия окислителен потенциал.

Хлорът е единственият халоген, който образува изолирана киселина с формула НХО2. Нито бромна киселина, нито йодозна киселина са изолирани. Някои соли на бромната киселина, бромит, са известни, но освен като посредници в реакциите, няма соли на йодитите..

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Когато се изолира, хлорната киселина е безцветна течност без характерен аромат (Национален център за биотехнологична информация, 2017).

Съединението има молекулно тегло 68.456 g / mol. Той има точка на кипене (изчислена) от 502.07 ° C и разтворимост във вода (изчислена) от 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 той е нестабилен поради реакцията на димутация (или диспропорциониране) за получаване на хлорна и хипохлорна киселина (C. C. Hong, 1968), подобна на тази на бромните и йодните аналогови киселини:

2HClO2 → HClO + HClO3

Хлоровата киселина се счита за слаба киселина, въпреки че нейната дисоциационна константа е от порядъка на 1 х 10-2 което не я прави слаба като другите киселини, имащи рКа от 1.96.

Реактивност и опасности

Хлоровата киселина е нестабилно съединение и силен окислител, несъвместим с редуциращи агенти и основи.

Дразнещ с хлорна киселина в случай на контакт с кожата и очите и е опасен в случай на поглъщане и вдишване.

В случай на контакт с очите трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Можете да използвате студена вода. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата. Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.

приложения

Проведени са изследвания с метастабилни разтвори на хлорна киселина / хлорен оксид като вода за уста за намаляване на плаките (Goultschin J, 1989).

Проучването е направено на група от 18 доброволци на възраст 20-27 години. Ефектът му върху развитието на плаките и броя на слюнчените бактерии е тестван, като се постига намаляване на до 34,5% намаляване на резултатите от зъбните плаки в сравнение с плацебо групата.

Хлоровата киселина участва в приготвянето на натриев киселинен хлорит, който има антимикробни свойства и е предназначен предимно за употреба като спрей или потапящ разтвор за птици, месо, зеленчуци, плодове и морски храни. Използва се и в охлаждащата вода на птиците.

Хлорит на натриева киселина се получава чрез добавяне на хранителна киселина (например, лимонена киселина, фосфорна киселина, солна киселина, ябълчена киселина или натриев хидрогенсулфат) към воден разтвор на натриев хлорит (NaClO).2).

Комбинацията от киселината с разтвора на натриев хлорит води до превръщане на хлорит в метастабилна хлорна киселина (HClO).2).

NaClO2 + Н+ L HClO2 + Na+

Този разтвор може впоследствие да образува смес с хлорит (ClO2-), хлорен диоксид (ClO)2) и хлорид (С1). Реакцията генерира окислителен разтвор с оксихлорирани видове с антимикробни свойства.

Натриевата хлоритна киселина е предназначена да се използва като част от интегриран подход, предназначен да контролира микробните натоварвания в храните.

Разтворът на натриево-киселинния хлорит действа за намаляване на броя на патогените (например Escherichia coli, Е. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., И Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

препратки

  1. J. Downs, C.J. (1973). Химия на хлора, брома, йода и астатина: Пергамон, том 7. Ню Йорк: преса в Пергамон.
  2. C. Hong, W.H. (1968). Кинетика на диспропорционирането на хлорната киселина. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28 юли). хлорна киселина. Възстановен от ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G.J. (1989). Използване на метастабилизирана формула за хлорна киселина / хлорен диоксид като устна за намаляване на плаките. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Национален център за биотехнологична информация ... (2017, 30 април). PubChem Compound Database CID = 24453. Изтеглено от PubChem.
  6. Рао, М. В. (2006, декември). Химическа и техническа оценка на киселинния хлорид (ASC). Изтеглено от fao.org.
  7. Кралско химическо дружество. (2015). Хлорова киселина. Извлечено от chemspider.com.