Формула, свойства, рискове и употреби на хлорна киселина (HClO3)



на хлорна киселина е неорганично съединение с формула НС1О3, съставена от оксацидна киселина, където хлорът има окислително състояние +5 със структура, аналогична на бромната киселина или йодна киселина. Той е силна киселина, способна да дари водород на база или акцептор на Bronsted.

Киселината е открита за първи път през седемнадесети век от Йохан Рудолф Глаубер от Карлщат ам Майн, Германия, в който използва натриев хлорид и сярна киселина за приготвянето на натриев сулфат в процеса на Манхайм, освобождавайки хлориден газ от водород, вредни за хората.

Съединението се получава с бариев хлорат (барите хлорат) със сярна киселина, за да се получи бариев сулфат (Jacob Green, 1829), неразтворим във вода съгласно следната реакция:

Ba (ClO3)2 + Н2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

Друг метод за получаване е нагряване на хлорната киселина за получаване на хлорна киселина и хлороводород съгласно реакцията:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Хлорната киселина (HClO3) е мощен окислител, тъй като може да се редуцира до окислителни състояния +3, +1 и -1. Използва се за производството на хлоратни соли.

Разлага се в концентрации по-високи от 30%. Той също така се разлага при нагряване, поради тази причина трябва да се поддържа студено през цялото време и всички стъклени буркани, използвани за манипулиране, трябва да бъдат предварително охладени.

индекс

  • 1 Физични и химични свойства
    • 1.1 Автоматично реактивно
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Използване
  • 4 Препратки

Физични и химични свойства

Хлорната киселина съществува само в разтвор. Това е безцветна течност без характерен аромат (Национален център за биотехнологична информация, 2017), външният му вид е показан на фигура 2.

Съединението има молекулно тегло 84.459 g / mol и плътност от 1 g / ml при около 25 ° С. Той има температура на кипене по-висока от 100 ° C (хлоридна киселина, S.F.) и разтворимост във вода от 40 g на 100 ml от този разтворител при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорната киселина ще ускори изгарянето на горими материали и може да се запали най-много в контакт. Съединението е корозивно за метали и тъкани.

Auto-реактивен

  • Концентрациите на хлорна киселина над 40% се разлагат.
  • Антимоновият сулфид и концентрираните разтвори на хлорната киселина реагират с нажежаването.
  • Разтвори на арсен сулфид и концентрирана хлорна киселина реагират с нажежаването.
  • Реагира с жизненост дори експлодира с други метални сулфиди, т.е. меден сулфид.
  • При контакт с окисляеми материали, включително амоняк, реакциите могат да бъдат изключително силни.
  • Филтърната хартия се включва след потапяне в солна киселина.
  • Експлозиите са регистрирани със смеси от разтвор на хлорна киселина с метали като: антимон, бисмут и желязо. Това се дължи на образуването на експлозивни съединения, включително водород (CHLORIC ACID, 2016).

Реактивност и опасности

Хлорната киселина е нестабилно съединение. Като силна киселина е изключително опасна в случай на контакт с кожата (тя е корозивна и дразнеща), контакт с очите (дразнещ) и в случай на поглъщане. Също много опасен в случай на вдишване.

Тежкото преекспониране може да причини увреждане на белите дробове, задушаване, загуба на съзнание или смърт. Продължителната експозиция може да причини изгаряния на кожата и язви.

Прекомерното излагане при вдишване може да предизвика дразнене на дихателните пътища. Възпалението на окото се характеризира с зачервяване, дразнене и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, лющене, зачервяване и от време на време, мехури.

Веществото е токсично за бъбреците, белите дробове и лигавиците. Повтарящото се или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги отстраните незабавно. Очите трябва да се изплакнат с течаща вода в продължение на най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Можете да използвате студена вода. Мазта не трябва да се използва за очите.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, отстранете го възможно най-бързо, като предпазите собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.

Ако химичното вещество се натрупва върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, внимателно и внимателно измийте кожата, замърсена с течаща вода и неабразивен сапун..

Киселината може също да бъде неутрализирана с разреден натриев хидроксид или със слаба основа като натриев бикарбонат. Ако дразненето продължи, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло преди повторна употреба.

Ако контактът с кожата е сериозен, той трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да покрие кожата, замърсена с антибактериален крем..

В случай на вдишване, на пострадалия трябва да се позволи да почива в добре проветрено помещение. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.

Разхлабете плътно облекло, като якичка за риза, колани или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се приложи кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.

Винаги, като се има предвид, че може да е опасно за лицето, което оказва помощ, за да се направи реанимация от устата в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесните дрехи, като яки, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация през устата в устата. Във всички случаи трябва незабавно да потърсите лекарска помощ.

приложения

Хлорната киселина се използва главно за образуването на хлоратни соли като натрий, калций, магнезий, стронций, олово, мед и сребърен хлорат, както и протохлорид и живачен перхлорат, които се използват като хлорна киселина като реагент..

Стабилен прекурсор на хлорен диоксид, използван в електрохимичното производство на амониев перхлорат с висока чистота (Dotson, 1993).

Основната продукция на хлорна киселина започва по време на индустриалната революция в Европа и се използва за производството на винилхлорид за PVC тръби.

Друга употреба на киселината са многобройни приложения в по-малък мащаб, включително почистване в домашни условия, производство на желатин и други хранителни добавки, декалцификация и обработка на кожата (хлорна киселина, S.F.).

препратки

  1. ХЛОРНА КИСЕЛИНА. (2016 г.). Изтеглено от cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. хлорна киселина. (S.F.). Възстановен от weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ХЛОРНА КИСЕЛИНА. (S.F.). Възстановен от chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Нов електрохимичен процес за производството на амониев перхлорат. Вестник на приложната електрохимия Том 23, брой 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 юли). хлорна киселина. Възстановен от ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Джейкъб Грийн, Е. Т. (1829). Учебник по химична философия . Филаделфия: Ръсел и Мартиен.
  7. Национален център за биотехнологична информация ... (2017, 15 април). PubChem Compound Database; CID = 19654. Взето от pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Кралско химическо дружество. (2015). ХЛОРНА КИСЕЛИНА. Извлечено от chemspider: chemspider.com.