Пламна температура на горимост, разлики с окислението, характеристики

на възпламеняемост е степента на реактивност на съединението да реагира енергично екзотермично с кислород или друг окислител (окислител). Отнася се не само за химически вещества, но и за широк спектър от материали, които са класифицирани според строителните кодове.

Следователно, горимостта е изключително важна за установяване на лекотата, с която материалът изгаря. Оттук, запалими вещества или съединения, горива и негорими.

Горивността на материала зависи не само от нейните химични свойства (молекулярна структура или стабилност на връзките), но и от връзката повърхност-обем; докато обектът има по-голяма повърхност (както при гранитния прах), толкова по-голяма е неговата склонност към изгаряне.

Визуално нейните нажежаеми и пламтящи ефекти могат да бъдат впечатляващи. Пламъците с техните нюанси на жълто и червено (синьо и други цветове) са показателни за латентна трансформация; въпреки че преди това се е смятало, че атомите на материята са унищожени в процеса.

Изследванията на огъня, както и на горимостта, предполагат плътна теория на молекулярната динамика. В допълнение, концепцията за автокатализ, тъй като топлината на пламъка "захранва" реакцията, така че тя не спира, докато цялото гориво не реагира

По тази причина може би понякога огънят създава впечатление, че е жив. Обаче, в строго рационален смисъл, огънят не е нищо повече от енергия, проявяваща се в светлина и топлина (дори с огромната молекулярна сложност на фона)..

индекс

• 1 Точка на запалване или запалване
• 2 Различия между горенето и окислението
• 3 Характеристики на горивото
  • 3.1 Газове
  • 3.2-Твърдо
  • 3.3 Течности
• 4 Препратки

Точка на запалване или запалване

Известен на английски като Точка на възпламеняване, е минималната температура, при която се запалва вещество, за да започне изгарянето.

Целият процес на огъня започва през малка искра, която осигурява необходимата топлина за преодоляване на енергийната бариера, която предотвратява спонтанната реакция. В противен случай минималният контакт на кислород с материала може да доведе до изгаряне дори и при ниски температури.

Температурата на възпламеняване е параметърът, който определя колко гориво може да е вещество или материал. Следователно, високо запалимо или запалимо вещество има ниска температура на възпламеняване; това означава, че изисква температури между 38 и 93 ° C, за да горят и да разпалват огън.

Разликата между запалимо и запалимо вещество се регулира от международното право. Следователно, обхватите на разглежданите температури могат да варират в стойности. Освен това думите „горимост“ и „запалимост“ са взаимозаменяеми; но те не са „запалими“ или „запалими“.

Запалимо вещество има по-ниска точка на възпламеняване в сравнение с тази на запалимо вещество. По тази причина запалимите вещества са потенциално по-опасни от горивата и тяхното използване е строго контролирано.

Разлики между горенето и окислението

Както процесите, така и химичните реакции се състоят от електронен трансфер, в който кислородът може или не може да участва. Кислородният газ е мощен окисляващ агент, чиято електронегативност прави своята двойна връзка O = O реактивна, която след приемане на електрони и образуване на нови връзки освобождава енергия.

Така в окислителната реакция О₂ той получава електроните на всяко достатъчно редуциращо вещество (донор на електрони). Например, много метали в контакт с въздуха и влагата окисляват. Среброто потъмнява, желязото се зачервява, а медта дори може да се обърне.

Въпреки това, те не изпускат пламъци, когато правят това. Ако е така, всички метали биха имали опасна горимост и сградите биха изгаряли от слънчевата топлина. Тук е разликата между горенето и окисляването: количеството отделена енергия.

При горенето окисляването се осъществява, когато отделената топлина е самоподдържаща се, светла и гореща. По същия начин, горенето е много по-ускорен процес, тъй като всяка енергийна бариера между материала и кислорода (или всяко окислително вещество, като перманганати) е преодоляна..

Други газове, като Cl₂ и F₂ може да инициира енергично екзотермични реакции на горене. А сред оксидиращите течности или твърди вещества са кислородната вода, Н₂О₂, и амониев нитрат, NH₄NO₃.

Характеристики на горивото

Както току-що беше обяснено, тя не трябва да има твърде ниска температура на възпламеняване и да реагира с кислород или окислител. Много вещества влизат в този вид материали, особено зеленчуци, пластмаси, гори, метали, мазнини, въглеводороди и др..

Някои от тях са твърди, други са течни или газови. Газовете по принцип са толкова реактивни, че според определението се считат за запалими вещества.

-газове

Газовете са тези, които изгарят много по-лесно, като водород и ацетилен, С₂Н₄. Това е така, защото газът се смесва много по-бързо с кислорода, който е равен на по-голяма контактна площ. Можете лесно да си представите море от газови молекули, които се сблъскват един с друг точно в момента на възпламеняване или възпаление.

Реакцията на газообразните горива е толкова бърза и ефективна, че се генерират експлозии. Поради тази причина изтичането на газ представлява ситуация с висок риск.

Не всички газове обаче са запалими или запалими. Например благородни газове, като аргон, не реагират с кислород.

Подобна е ситуацията и с азота, поради силната тройна връзка N≡N; въпреки това, той може да се счупи при екстремни условия на налягане и температура, като тези, които се намират при буря.

-твърд

Как е горимостта на твърдите вещества? Всеки материал, подложен на високи температури, може да се запали; Въпреки това скоростта, с която го прави, зависи от връзката повърхност-обем (и други фактори, като използването на защитни филми).

Физически твърдото твърдо вещество отнема повече време за изгаряне и разпространява по-малко огън, тъй като неговите молекули получават по-малко контакт с кислород от ламинарно или пулверизирано твърдо вещество. Например, един ред хартия изгаря много по-бързо от един дървен блок със същите размери.

Също така, купчина желязна прах улавя огън с по-голяма сила в сравнение с желязно острие.

Органични и метални съединения

Химически, горимостта на твърдото вещество зависи от това кои атоми го съставят, от неговото разположение (аморфен, кристален) и молекулярната структура. Ако се състои главно от въглеродни атоми, дори и със сложна структура, когато изгаря, ще се получи следната реакция:

С + О₂ => CO₂

Но въглеродите не са сами, а са придружени от водороди и други атоми, които също реагират с кислорода. Така се получава Н₂О, SO₃, NO₂, и други съединения.

Въпреки това, молекулите, получени при горенето, зависят от количеството на кислородния реагент. Ако въглеродът например реагира с кислороден дефицит, продуктът е:

С + 1/20₂ => CO

Имайте предвид, че сред CO₂ и СО, СО₂ Той е по-кислороден, защото има повече кислородни атоми. Следователно, непълното изгаряне генерира съединения с по-малък брой О-атоми в сравнение с тези, получени при пълно изгаряне.

В допълнение към въглерода, може да има метални твърди вещества, които издържат дори на по-високи температури преди изгаряне и произлизащи от съответните им оксиди. За разлика от органичните съединения, металите не отделят газове (освен ако имат примеси), защото техните атоми са ограничени до металната структура. Те горят там, където са.

течности

Горивността на течностите зависи от тяхната химична природа, както и от степента им на окисление. Много окислени течности, без много електрони да дарят, като вода или тетрафлуоровъглерод, CF₄, те не горят значително.

Но дори по-важно от тази химическа характеристика е налягането на изпаренията. Летливата течност има високо налягане на парите, което я прави лесно запалим и опасен. Защо? Тъй като газообразните молекули "изтласкват" повърхността на течността са първите, които изгарят и представляват фокуса на огъня..

Летливите течности се отличават чрез освобождаване на силни миризми и техните газове бързо заемат голям обем. Бензинът е ясен пример за силно запалима течност. А по отношение на горивата, дизеловото гориво и други смеси от по-тежки въглеводороди са сред най-често срещаните.

Водата

Някои течности, като водата, не могат да изгорят, тъй като газообразните им молекули не могат да подадат електроните си на кислород. Всъщност той се използва инстинктивно, за да изгаси пламъците и е едно от най-използваните вещества от пожарникарите. Интензивната топлина на огъня се прехвърля към водата, която я използва за преминаване към газовата фаза.

Как огънят изгаря на повърхността на морето и се вижда в реални и измислени сцени; Истинското гориво обаче е маслото или всяко масло, което не се смесва с вода и плава по повърхността.

Всички горива, които имат процент на вода (или влажност) в състава си, имат като следствие намаляване на тяхната горимост.

Това отново се дължи на това, че част от първоначалната топлина се губи чрез нагряване на водните частици. Поради тази причина влажните твърди частици не изгарят, докато се премахне съдържанието на вода.

препратки

1. Chemicool Dictionary. (2017). Определение на горивото Изтеглено от: chemicool.com
2. Лято, Винсънт. (5 април 2018 г.). Азотното гориво? Sciencing. Изтеглено от: sciencing.com
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 юни 2018 г.). Определение на горенето (химия). Изтеглено от: thoughtco.com
4. Wikipedia. (2018). Горимост и запалимост. Изтеглено от: en.wikipedia.org
5. Марпически уеб дизайн. (16 юни 2015 г.). Какви видове пожари съществуват и как горимостта на материалите, които определят тази типология? Изтеглено от: marpicsl.com
6. Научете извънредни ситуации (Н.О.). Теория на огъня. Изтеглено от: aprendemergencias.es
7. Quimicas.net (2018). Примери за запалими вещества. Изтеглено от: quimicas.net