Закони на Ричър-Венцел, истории и примери



на закон на Ричър-Венцел или на реципрочните пропорции е това, което установява, че масовите пропорции между две съединения позволяват да се определи това на трето съединение. Това е един от законите на стехиометрията, заедно със закона на Лавуазие (закон за запазване на масата); законът на Пруст (закон на определени пропорции); и закона на Далтън (закон с множество пропорции).

Ричър обявява закона си през 1792 г. в книга, която определя основите на стехиометрията, базирана на научната работа на Карл Ф. Венцел, който през 1777 г. публикува първата таблица за еквивалентност на киселини и основи..

Един прост начин да го визуализираме е чрез "реципрочен триъгълник" (top image). Ако масите на А, С и В, които са смесени, за да образуват АС и АВ съединения, са известни, може да се определи колко от С и В са смесени или реагирали, за да образуват СВ съединение..

В АС и АВ съединенията елемент А присъства и в двете, така че при разделяне на неговите масови пропорции се намира колко С реагира с В.

индекс

  • 1 История и общи положения на закона с реципрочни пропорции
  • 2 Изявления и последствия
  • 3 Примери
    • 3.1 Калциев хлорид
    • 3.2 Серни оксиди
    • 3.3 Сяра и железен оксид
  • 4 Препратки

История и общи положения на закона с реципрочни пропорции

Рихтер установи, че теглото на съединенията, консумирани в химична реакция, винаги е едно и също.

В това отношение Ritcher установи, че 615 тегловни части магнезий (MgO) са необходими, например, за да неутрализира 1000 тегловни части сярна киселина.

Между 1792 и 1794 г. Ричър публикува тритомно резюме, съдържащо неговата работа върху закона с определени пропорции. Обобщението разглежда стехиометрията, определяйки я като изкуство на химическите измервания.

Отбелязвайки, освен това, че стехиометрията се занимава със законите, според които вещества се съединяват, за да образуват съединения. Въпреки това, изследванията на Рихтер бяха критикувани за математическото лечение, което той използва, и той посочи, че е коригирал резултатите си.

През 1802 г. Ернст Готфрид Фишер публикува първата таблица с химически еквиваленти, които използват сярна киселина с цифрата 1000; подобно на стойността, установена от Richter, за неутрализиране на сярната киселина с магнезий.

Обаче, беше посочено, че Рихтер е конструирал таблица с комбинирани тегла, които показват съотношението, в което реагират редица съединения. Например, посочено е, че 859 части NaOH неутрализират 712 части HNO3.

Изявления и последствия

Декларацията на закона на Рихтер-Венцел е следната: масите на два различни елемента, които се съчетават със същото количество трети елемент, запазват същата връзка като масите на тези елементи, когато се комбинират помежду си.

Това право позволява да се определи еквивалентното тегло или еквивалентно тегло, като количеството на елемент или съединение, което ще реагира с фиксирано количество референтно вещество.

Рихтер нарича комбинация от теглото на теглото на елементите, които са комбинирани с всеки грам водород. Относителните комбинационни тегла на Richter съответстват на това, което в момента е известно като еквивалентно тегло на елементите или съединенията.

В съответствие с предишния подход, законът на Рихтер-Венцел може да бъде изложен, както следва:

Комбинираните тегла на различните елементи, които са комбинирани с дадено тегло на даден елемент, са относителните комбинирани тегла на тези елементи, когато те се комбинират помежду си, или кратни или многократни от тези съотношения на количествата.

Примери

Калциев хлорид

В калциев оксид (СаО), 40 g калций се комбинират с 16 g кислород (О). Междувременно в хипохлориден оксид (Cl2О), 71 g хлор се смесват с 16 g кислород. Какво съединение ще образува калций, ако се комбинира с хлор?

Прибягвайки до триъгълника на реципрочност, кислородът е общия елемент за двете съединения. Първо се определят масовите пропорции на двете оксигенирани съединения:

40g Са / 16 gO = 5g Са / 2gО

71 g Cl / 16g 0

И сега разделяйки двете масови пропорции на CaO и Cl2Или ще имаме:

(5g Ca / 2gO) / (71 g Cl / 16g 0) = 80g Са / 142gС1 = 40g Са / 71gС1

Забележете, че законът на масовите пропорции е изпълнен: 40 g калций реагира с 71 g хлор.

Серни оксиди

Кислородът и сярата реагират с мед за получаване на меден оксид (CuO) и меден сулфид (CuS), съответно. Колко сяра ще реагира с кислорода?

В медния оксид се смесват 63,5 g мед с 16 g кислород. В меден сулфид, 63,5 g мед се свързват с 32 g сяра. Разделяйки масовите пропорции, имаме:

(63.5g Cu / 16gO) / (63.5g Cu / 32gS) = 2032g S / 1016g O = 2g S / lg O

Масовото съотношение 2: 1 е кратно на 4 (63.5 / 16), което показва, че законът на Рихтер е изпълнен. При това съотношение се получава SO, серен монооксид (32 g сяра реагира с 16 g кислород).

Ако тази пропорция е разделена на две, тя ще бъде 1: 1. Отново, това е множествено сега на 4 или 2, и следователно това е SO2, Серен диоксид (32 g сяра реагира с 32 g кислород).

Сяра и железен оксид

Реагира железен сулфид (FeS), в който се смесват 32 g сяра с 56 g желязо с железен оксид (FeO), в който се комбинират 16 g кислород с 56 g желязо. Този елемент служи като отправна точка.

В реагентите FeS и FeO, сяра (S) и кислород (O) по отношение на желязо (Fe) са в съотношение 2: 1. Серният оксид (SO) комбинира 32 g сяра с 16 g кислород, така че сярата и кислородът са в съотношение 2: 1.

Това показва, че законът на реципрочните пропорции или закон на Рихтер е изпълнен.

Съотношението между сярата и кислорода в серен диоксид (2: 1) може да се използва, например, за изчисляване на това колко кислород реагира с 15 g сяра.

g кислород = (15g от S) ∙ (1 g от O / 2g от S) = 7.5g

препратки

  1. Foist L. (2019). Закон за реципрочната пропорция: Определение и примери. Изследване. Изтеглено от: study.com
  2. Кибер-задачи (9 февруари 2016 г.). Закон с реципрочни пропорции или Richter-Wenzel. Възстановен от: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Закон с реципрочни пропорции. Изтеглено от: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. Д.т.н. (1953) Jeremias Benjamin Richter и законът на реципрочните пропорции. - II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Шреща Б. (18 юни 2015 г.). Закон с реципрочни пропорции. Химия Libretexts. Изтеглено от: chem.libretexts.org
  6. Предефиниране на знанието (29 юли 2017 г.). Закон с реципрочни пропорции. Изтеглено от: hemantmore.org.in