Формула за осмоларност, как да я изчислим и разликата с осмолалността



на осмоларитет е параметърът, който измерва концентрацията на химично съединение в литър разтвор, стига да допринася за колигативното свойство, известно като осмотично налягане на споменатия разтвор.

В този смисъл, осмотичното налягане на разтвора се отнася до количеството налягане, необходимо за забавяне на осмотичния процес, което се определя като селективно преминаване на частици на разтворител посредством полупропусклива или пореста мембрана от разтвор. по-ниска концентрация до по-концентрирана.

Също така, единицата, която се използва за изразяване на количеството разтворени частици, е осмол (чийто символ е Osm), който не е част от Международната система от единици (SI), която се използва в почти целия свят. Така концентрацията на разтвореното вещество в разтвора се определя в единици Osmoles на литър (Osm / l).

индекс

  • 1 Формула
    • 1.1 Определяне на променливите в осмоларната формула
  • 2 Как да го изчислим?
  • 3 Разлики между осмоларитет и осмоларитет
  • 4 Препратки

формула

Както вече бе споменато, осмоларността (известна също като осмотична концентрация) се изразява в единици, определени като Osm / 1. Това се дължи на връзката му с определянето на осмотичното налягане и измерването на дифузията на разтворителя чрез осмоза.

На практика, осмотичната концентрация може да бъде определена като физична величина с помощта на осмометър.

Осмометърът е инструмент, използван при измерването на осмотичното налягане на даден разтвор, както и определянето на други колигиращи свойства (като налягане на парите, повишаване на точката на кипене или понижаване на точката на замръзване), за да се получи стойността на осмоларитета на разтвора.

По този начин, за да се изчисли този измервателен параметър, се използва следната формула, която отчита всички фактори, които могат да засегнат това свойство..

Осмоларност = ΣφазпазCаз

В това уравнение се установява осмоларност като сума, получена от умножаване на всички стойности, получени от три различни параметъра, които ще бъдат определени по-долу..

Определяне на променливите в осмоларната формула

На първо място е осмотичният коефициент, представен от гръцката буква φ (phi), който обяснява доколко решението на идеалното поведение се отдалечава или с други думи, степента на неидеалност, която се проявява в разтвора..

Най-простият начин се отнася до степента на дисоциация на разтворимото вещество, която може да има стойност между нула и едно, където максималната стойност на единицата представлява дисоциация от 100%; това е абсолютно.

В някои случаи - като захароза - тази стойност превишава единството; докато в други случаи, като тези на солите, влиянието на електростатични взаимодействия или сили причинява осмотичен коефициент със стойност, по-малка от единица, дори ако настъпи абсолютна дисоциация..

От друга страна, стойността на n показва количеството частици, в които една молекула може да бъде дисоциирана. В случай на йонни видове, като пример е даден натриев хлорид (NaCl), чиято стойност на n е равна на две; докато в нейонизираната молекула на глюкозата стойността на n е равна на единица.

Накрая, стойността на c представлява концентрацията на разтвореното вещество, изразена в моларни единици; и индексът i се отнася до идентичността на специфично вещество, но то трябва да бъде същото, когато се умножат трите фактора, споменати по-горе, и по този начин се получава осмоларност.

Как да го изчислим?

В случай на йонно съединение KBr (известно като калиев бромид), ако имате разтвор с концентрация, равна на 1 mol / l KBr във вода, се прави заключение, че той има осмоларност, равна на 2 осмола / л..

Това се дължи на неговия силен електролитен характер, който благоприятства пълното му разпадане във водата и позволява освобождаването на два независими йона (K).+ и Br-), които имат някакъв електрически заряд, така че всеки мол KBR е равен на два осмола в разтвор.

Аналогично, за разтвор с концентрация, равна на 1 mol / l BaCl2 (известен като бариев хлорид) във вода, има осмоларност, равна на 3 осмола / л.

Това е така, защото се освобождават три независими йона: а йон2+ и два Cl йона-. След това всеки мол BaCl2 е еквивалентно на три осмола в разтвор.

От друга страна, не-йонните видове не претърпяват такава дисоциация и произвеждат един-единствен осмол за всеки мол от разтвореното вещество. В случай на разтвор на глюкоза с концентрация, равна на 1 mol / l, това е равно на 1 осмол / l от разтвора..

Разлики между осмоларитет и осмоларитет

Осмолът се дефинира като броя на частиците, които се разтварят в обем, равен на 22,4 л разтворител, подложен на температура от 0 ° С и причиняващ образуването на осмотично налягане, равно на 1 атм. Трябва да се отбележи, че тези частици се считат за осмотично активни.

В този смисъл свойствата, известни като осмоларност и осмолалност, се отнасят до едно и също измерване: концентрацията на разтвореното вещество в разтвор или, по друг начин, съдържанието на общите частици на разтвореното вещество в разтвора.

Основната разлика, която се установява между осмоларитета и осмоларитета, е в единиците, в които всеки от тях е представен:

Осмоларността се изразява като количество вещество на обем разтвор (т.е. осмол / л), докато осмоларността се изразява в количество вещество на маса от разтворителя (т.е. осмол / кг разтвор)..

На практика и двата параметъра се използват по безразличен начин, дори се проявяват в различни единици, поради факта, че има незначителна разлика между общите величини на различните измервания..

препратки

  1. Wikipedia. (Н.О.). Осмотична концентрация. Изтеглено от es.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
  3. Evans, D.H. (2008). Осмотично и йонно регулиране: клетки и животни. Получено от books.google.co.ve
  4. Potts, W.T., and Parry, W. (2016). Осмотично и йонно регулиране в животните. Получено от books.google.co.ve
  5. Armitage, K. (2012). Изследвания в общата биология. Получено от books.google.co.ve