Номенклатура на трикомпонентни соли, свойства и примери

на трикомпонентни соли те са йонни съединения на три елемента и произлизат от заместването на един водород с друг катион в тройните киселини. Обикновено елементите на тези соли са: метал, неметал и кислород. След това те могат да се считат за "окислени соли".

Химичните формули на трикомпонентните соли задържат аниона на прекурсора им на тройна киселина (оксоацид), променяйки Н \ t⁺ чрез метален катион или чрез амониев йон (NH₄⁺). С други думи, в оксокиселина с проста формула HAO, нейната тройна сол ще има формула МАО.

Обяснителен пример е случаят на заместване на двата кисели протона на Н₂SW₄ (сярна киселина) чрез катиониране²⁺. Тъй като всеки протон добавя заряд от +1, двата протони са равни на +2 заряда на медния йон. След това се получава CuSO₄, чиято съответстваща номенклатура е меден (II) сулфат или меден сулфат.

Най-горното изображение показва ярки цветове на сините кристали на медния сулфат. В химията на трикомпонентните соли техните свойства и наименования зависят от естеството на катионите и анионите, които образуват йонното твърдо вещество.

индекс

• 1 Номенклатура
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Брой кислородни атоми
  • 1.6 Киселинни соли
  • 1.7 Валенсия на метали
• 2 Свойства
• 3 Примери
  • 3.1 Допълнителни трикомпонентни соли
• 4 Препратки

номенклатура

Съществуват много мнемонични методи и правила за запаметяване и изучаване на номенклатурата на тройните соли.

Първите обърквания могат да възникнат, защото варират или чрез валентност на метала М, или чрез окислителното състояние на неметалния елемент.

Въпреки това, броят на О-атомите в аниона е много полезен по време на назначаването им. Този анион, идващ от прекурсорната тройна киселина, определя голяма част от номенклатурата.

Поради тази причина е препоръчително първо да запомните номенклатурата на някои тройни киселини, които служат като опора за назоваване на техните соли..

Номенклатурата на някои тройни киселини със суфикс "ico" и съответния окислителен номер на централния елемент са:

+3

Н₃БО₃ - Борна киселина.

+4

Н₂CO₃ - Въглеродна киселина.

Н₄SiO₄ - Силициева киселина.

+5

HNO₃ - Азотна киселина.

Н₃PO₄ - Фосфорна киселина.

Н₃TEP₄ - Арсенова киселина.

HClO₃ - Хлорна киселина.

HBrO₃ - Бромна киселина.

Хио₃ - Йодна киселина.

+6

Н₂SW₄ - Сярна киселина.

Н₂SEO₄ - Селенова киселина.

Н₆Teo₆ - Телуринова киселина.

Състоянията на окисление (+3, +4, +5 и +6) са равни на номера на групата, към която принадлежат елементите.

По този начин борът принадлежи към група 3А (13) и има три валентни електрона, които могат да попаднат в атомите О. Същото важи и за въглерод и силиций, и двете от група 4А (14), с четири валентни електрона..

Така до групата 7А (17) на халогените, които не отговарят на правилото на тройните киселини "ico". Когато те имат окислителни състояния от +7, префиксът "per" се добавя към техните "ico" киселини..

Брой кислородни атоми

Запаметявайки предишните трикомпонентни киселини "ico", номенклатурата е модифицирана в съответствие с нарастващия или намаляващия брой на О атоми.

Ако има единица по-малка от O, киселината променя суфикса "ico" с наставка "bear"; и ако има две по-малко единици, името допълнително добавя префикса "hipo".

Например за HIO₂ неговата номенклатура е киселинен йодо; за HIO, хипоидозонова киселина; и за HIO₄, периодична киселина.

След това, за да назове тройните соли, анионите на киселините "ico" се променят в наставка с "ато"; а за тези с "мечи" суфикс, те се променят в "ito".

Да се ​​върнем към примера на йодната киселина HIO_3, промяна на Н⁺ за натриев Na⁺, Той има името на неговата тройна сол: натриев йодат, NaIO₃.

По подобен начин, за HIOO йодозната киселина₂, неговата натриева сол е натриев йодит (NaIO₂); за HIO хипоксична киселина, тя е натриев хипоидоит (NaIO или NaOI); и за периодичната киселина, натриев перйодат (NaIO)₄).

Същото се отнася и за останалите "ico" киселини, изброени от гореспоменатите окислителни състояния, при условие, че префиксът "per" е даден в тези соли с по-голяма O единица (NaClO).₄, натриев перхлорат).

Киселинни соли

Например, карбонова киселина Н₂CO₃ може да загуби един протон на натрий, оставайки като NaHCO₃. За тези кисели соли, препоръчителната номенклатура е да се добави думата "киселина" след името на аниона.

Така, солта се споменава като: натриев кисел карбонат. Тук отново суфиксът "ico" се променя на суфикса "ato".

Друго неконвенционално правило, но общоприето, е да се добави префикс "bi" към името на аниона, за да се посочи съществуването на киселинен протон. Този път името на предишната сол се споменава като: натриев бикарбонат.

Ако всички протони се заменят с Na катиони⁺, Чрез неутрализиране на двата отрицателни заряда на карбонатния анион, солта се нарича просто натриев карбонат, Na₂CO₃.

Валенсия на метали

Знаейки аниона на химичната формула, валентността на метала в тройната сол може да се изчисли аритметично.

Например в FeSO₄ Сега е известно, че сулфатът идва от сярна киселина и че е анион с две отрицателни заряди (SO₄^2-). Така, за да ги неутрализира, желязото трябва да има два положителни заряда, Fe²⁺.

Следователно, името на солта е железен (II) сулфат. (II) отразява валентността 2, равна на положителния заряд +2.

Когато металите могат да имат само една валентност - както в случая на група 1 и 2 - добавянето на римската цифра е пропуснато (неправилно е да се каже натриев карбонат (I)).

свойства

Те са предимно йонни, кристални съединения, с междумолекулни взаимодействия, регулирани от електростатични сили, което води до високи точки на топене и кипене..

Тъй като те имат отрицателно зареден кислород, те могат да образуват водородни връзки във воден разтвор, разтваряйки техните кристали само ако този процес енергично се възползва от йони; в противен случай тройна сол остава неразтворима (Са₃(PO₄)₂, калциев фосфат).

Тези водородни връзки са отговорни за хидратите на тези соли и тези водни молекули са известни като кристализационна вода.

Примери

Тройните соли заемат място в ежедневието, обогатявайки храна, лекарства или в неодушевени предмети като мачове и пожарогасител.

Например, свежестта на плодовете и зеленчуците се запазва в по-големи периоди от действието на натриев сулфит и натриев киселинен сулфит (Na₂SW₃ и NaHSO₃).

При червеното месо червеният цвят се запазва чрез добавяне на нитрат и натриев нитрит (NaNO₃ и NaNO₂).

Също така, в някои консервирани продукти неприятният метален вкус се противодейства от добавките на натриев фосфат (Na₃PO₄). Други соли, такива като FeSO₄, CaCO₃, вяра₃(PO₄)₂, те също се срещат в зърнени храни и хляб.

Карбонатите представляват химическия агент на пожарогасителите, които при високи температури произвеждат СО₂ удавяйки огъня.

Допълнителни трикомпонентни соли

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (калциев хромат).

калиев перманганат₄ (калиев перманганат).

препратки

1. Rogers Е., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Наименуване на троични соли. Възстановен на 26 април 2018 г. от: chem.uiuc.edu
2. Общински колеж на Клакамас. (2011 г.). Урок 6: Номенклатура на киселини, основи и соли. Възстановен на 26 април 2018 г. от: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Соли. Възстановен на 26 април 2018 г. от: chemistry.tutorcircle.com
4. Г-жа Хилфщайн. Тройни съединения. Възстановен на 26 април 2018 г. от: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 април 2005 г.). Плосък кристален кристал в меден сулфат. Възстановен на 26 април 2018 г. от: flickr.com
6. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Learning, стр. 873, 874
7. Гари Найт. (5 април 2014 г.). Плодове и зеленчуци. [Фигура]. Възстановен на 26 април 2018 г. от: flickr.com