Формула, свойства, рискове и употреби на натриев тиосулфат (Na2S2O3)

на натриев тиосулфат или натриев хипосулфит (Na₂S₂О₃₎ Той е важна неорганична сол с различни медицински цели. Предлага се и като пентахидратна сол (Na₂S₂О₃.5Н₂О).

Това е йонно съединение, образувано от два натриеви катиона (Na⁺) и отрицателно зареден тиосулфатен анион (S₂О₃^-), в която централният серен атом е свързан с три кислородни атома и друг серен атом (оттам и чичо на префикса), чрез единични и двойни връзки с резонансен характер. Твърдото вещество съществува в моноклинна кристална структура.

Натриев тиосулфат може да бъде получен чрез нагряване на сярата с воден разтвор на натриев сулфит или воден разтвор на натриев хидроксид..

6NaOH + 4S → Na₂S₂О₃ + 2Na₂S + 3H₂О

Това е лекарство, включено в Списъка на основните лекарства на Световната здравна организация, най-ефективните и безопасни лекарства, които са необходими в здравната система (натриева тиосулфатна формула, S.F.).

индекс

• 1 Физични и химични свойства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Използване
  • 3.1 Медицина
  • 3.2 Йодометрия
  • 3.3. Дехлориране на водите
  • 3.4 Извличане на злато
• 4 Препратки

Физични и химични свойства

Натриевият тиосулфат има молекулно тегло от 158,11 g / mol за неговата безводна форма и 248,18 g / mol за пентахидратната форма. Освен това, тя има плътност от 1,667 g / ml (Национален център за биотехнологична информация., 2017)..

Натриевият тиосулфат са безцветни моноклинни кристали без характерен аромат. Споменатото твърдо вещество е ефлоресцентно, което означава, че може да се редуцира до прах от само себе си чрез загуба на кристализация при излагане на въздух. Външният му вид е показан на фигура 2.

Съединението има точка на топене от 48 ° С за пентахидратната форма и започва да се разлага от 100 ° С. Na₂S₂О₃ Той е много разтворим във вода и може да разтвори 70 грама на 100 милилитра разтворител. Съединението е практически неразтворимо в етанол (Royal Society of Chemistry, 2015).

Натриевият тиосулфат е неутрална сол, която се дисоциира лесно във вода, за да даде натриеви йони и тиосулфат. Na₂S₂О₃ е стабилно твърдо вещество при нормални условия, но се разлага при нагряване до натриев сулфат и натриев полисулфид:

4Na₂S₂О₃ → 3Na₂SW₄ + Na₂S₅

Той също така се разлага, когато се третира с разредени киселини, за да даде сяра и серен диоксид (наречен часовник реакция):

Na₂S₂О₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + Н₂О

Реагира стехиометрично (в еквимоларни количества) с водни разтвори на йод, поради което се използва широко в лаборатории за титриране на йодна основа.

Реактивност и опасности

Натриевият тиосулфат не е токсичен материал и се използва за медицински цели. Въпреки това, когато се разлага, той произвежда токсични пари на серен оксид, които могат да причинят дразнене на очите, кожата и лигавиците..

Съединението може да дразни очите, кожата и дихателните пътища. Веществото е токсично за белите дробове и лигавиците. Повтарящото се или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

Ако съединението влезе в контакт с очите, контактните лещи трябва да се проверят и отстранят. Очите трябва да се измият незабавно с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с обилно количество вода в продължение на най-малко 15 минути, като се отстранят замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с омекотяващо средство. Измийте дрехите и обувките, преди да ги използвате отново. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфекционен сапун и покрийте кожата, замърсена с антибактериален крем

В случай на вдишване, жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не дишате, се прилага изкуствено дишане. Ако дишането е трудно, осигурете кислород.

Ако съединението се погълне, не трябва да се предизвиква повръщане, освен ако не е предписано от медицински персонал. Разхлабете тесните дрехи, като яка, риза или вратовръзка.

Във всички случаи трябва да се получи незабавна медицинска помощ. (Информационен лист за безопасност на натриев тиосулфат безводен, 2013).

приложения

медицина

Натриевият тиосулфат може да се използва за намаляване на някои от страничните ефекти на цисплатин (лекарство за рак). Използва се за лечение на екстравазации по време на химиотерапия. Натриевият тиосулфат предотвратява алкилирането и разрушаването на тъканите чрез осигуряване на субстрат за алкилиращите агенти, които са нахлули в подкожните тъкани..

Използва се също с друго лекарство при спешно лечение на отравяне с цианид (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

При това лечение, натриевият нитрит се инжектира интравенозно, за да се получи хемоглобин, който се комбинира с цианидния йон, като временно го превръща в цианометоглобинова форма. По-късно се инжектира натриев тиосулфат.

Тиосулфатът служи като субстрат за ензима родамин, който катализира превръщането на цианида в много по-малко токсичен тиоцианат, който се екскретира с урината (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003)..

Натриевият тиосулфат се използва и за лечение на калцифилаксия при хора на хемодиализа с краен стадий на бъбречно заболяване. Очевидно има явление, което не е напълно разбрано, с което това предизвиква тежка метаболитна ацидоза при някои пациенти.

йодометрията

Натриевият тиосулфат реагира стехиометрично с йод, за да се получи йодид съгласно реакцията:

 2Na₂S₂О₃ + I2 → S₄О₆^2- + 2и^-

Това свойство причинява използването на съединението като титрант при определяне на йод.

Тази конкретна употреба може да се установи за измерване на съдържанието на кислород във водата чрез дълги серии от реакции при теста на Винклер за разтворен кислород.

Той се използва също и при обемната оценка на концентрациите на някои съединения в разтвор (например водороден пероксид) и при оценката на съдържанието на хлор в прахообразни и белтъчини в търговската мрежа..

Дехлориране на водите

Натриевият тиосулфат се използва за дехлориране на вода, включително намаляване на нивата на хлор за използване в аквариуми и басейни и минерални извори и в рамките на пречиствателни станции за третиране на следващата промивна вода, установена преди пускане реките.

Реакцията на редукция е аналогична на реакцията на йодна редукция, тиосулфатът намалява хипохлорита (активната съставка в белина) и по този начин се окислява до сулфат. Пълната реакция е:

4NaClO + Na₂S₂О₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + Н₂О

Добив на злато

Натриевият тиосулфат е компонент, използван като алтернативно средство за извличане на цианида за извличане на злато. Въпреки това, той образува силен разтворим комплекс със златните йони (I), [Au (S₂О₃)₂]^3-.

Предимството на този подход е, че тиосулфатът не е по същество токсичен и видовете руда, които са огнеупорни до златоцианидиране, могат да бъдат излужени чрез тиосулфат (M.G Aylmore, 2001)..

препратки

1. EMBL-EBI. (2016, 1 юни). натриев тиосулфат. Възстановен от ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: Натриев тиосулфат. (2003, 3 май). Възстановен от toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. М. (2001). Тиосулфатно извличане на злато-А преглед. Минерали Инженеринг Том 14, брой 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Информационен лист за безопасност Натриев тиосулфат безводен. (2013 г., 21 май). Възстановен от sciencelab.com.
5. Национален център за биотехнологична информация ... (2017, 18 март). PubChem Compound Database; CID = 24477. Взето от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Кралско химическо дружество. (2015). Натриев тиосулфат. Извлечено от chemspider.com.
7. Формула на натриев тиосулфат. (S.F.) Възстановен от меки училища: softschools.com.
8. С. Национална библиотека по медицина. (S.F.). Натриев тиосулфат (във вена). Извлечено от ncbi.nlm.nih.gov.